無機與分析化學基礎《物質的量》說課設計

駱橋蘭

【摘要】說課是一種教學、教研改革的手段，是提高教師素質，培養(yǎng)造就研究型學者型青年教師的最好途徑之一，是教師應掌握的一項教學技能。本文通過對無機與分析化學基礎“物質的量”進行說課設計。

【關鍵詞】無機與分析化學基礎；物質的量；說課設計

【中圖分類號】O6-4 【文獻標識碼】B 【文章編號】2095-3089（2017）02-0277-02

說課是教師以教育教學理論為依據，口頭表述將如何實現某一教學內容的總體設計，來體現述者教育教學思想的一中集體教學科研活動[1]。本文從說教材分析，說教法分析，說學法指導，說教學過程四個方面對無機與分析化學基礎《物質的量》的進行說課設計。

一、說教材分析

（一）教材的地位和作用

《無機與分析化學基礎》國家衛(wèi)生和計劃生育委員“十二五”規(guī)劃教材，這門學科在藥劑專業(yè)里起到承上啟下的作用。它承接初中化學，為以后學習《藥物分析》奠定基礎。《物質的量》是本課程第四章第一節(jié)的內容，它是聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，在化學計算中處于核心地位。掌握好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。

（二）教學目標

依據教學大綱和本節(jié)課的知識特點以及學生的情況，我確定了如下三維目標：

1.知識與技能目標

掌握物質的量概念，物質的量與粒子數之間的簡單換算關系。

2.過程與方法目標

指導學生運用類比的方法來理解物質的量概念等知識。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過理解物質的量及相關概念，學生認識到化學計量的出現對化學學科的發(fā)展具有重要的作用。

（2）培養(yǎng)熱愛化學情感，感受到宏觀和微觀的完美結合。通過分組討論，培養(yǎng)與人合作的品質。

（三）教學重難點

重點：掌握物質的量的概念、物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的運算關系。

難點：理解物質的量的概念，掌握物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的運算關系。

二、說教法分析

（一）學情分析

（1）通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也知道宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。普遍學生化學理論基礎較薄弱，抽象思維能力較差。

（2）活潑好動，表現欲強。

（二）教學設計理念

我所依據的理念是構建主義教學理念，它最大的特點是以學生為中心，創(chuàng)設教學情境，類比生活中的例子，引導學生理解新知識，通過分組討論，完成學習。

依據學生的實際情況和構建主義教學理念，確立如下教學方法：情景教學法、類比法、分組討論法、講述法。

三、學法指導

為調動學生的學習積極性，提高學生在教學過程中的主觀能動性，我制定了類比法，討論法。

四、教學過程

（一）創(chuàng)設情景，導入新課

教師在講臺上準備一堆散粉筆和兩盒十根裝粉筆，讓一位學生先從散的粉筆中數出二十根，下面同學為他計時，再從兩盒十根裝粉筆中數出二十根，同樣計時。引導學生注意前后時間的對比。我們可以發(fā)現第二次比較快。我再進行提問為什么第二次比較快？第二次快是因為我們把散的粉筆十根集合在一起，放在盒子里面，這樣更方便我們統(tǒng)計。為了讓學生更好地認識集合體，我列舉了生活中一些例子。例如：1打鉛筆12只。1打，就是屬于集合體的概念。由學生日常生活經驗出發(fā)，設計教學情景，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。同時，學生會很自然地總結出外觀越小的物質，用集合體來計量會比較方便。為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊。

（二）講授新課

1.物質的量

把物質的量的符號、單位和表示方法與質量、體積符單位和表示方法放在同一個表格進行類比。

用類比的方法引導學生把新引進的物理量與熟悉的物理量質量、體積放在一起產生類比，這樣可以消除學生對新知識的陌生感，降低心理難度。同時為下一次課學習物質的量、質量、摩爾質量之間的關系以及第二節(jié)溶液的濃度會用到這兩個物理量做鋪墊。

2.阿伏加德羅常數

以我們熟悉的水為例進行提問可以消除學生對新知識的陌生感，降低了心理難度。為了更好地理解1mol任何物質都含有6.02×1023 個粒子這句話與一打任何物質都是12進行類比。

（1）提問：1打鉛筆12只，1箱啤酒16瓶

1molH2O到底有多少個水分子呢？

1mol任何物質都含有6.02×1023 個粒子

類比：一打任何物質都是12

1molH2O含有6.02×1023 個水分子

1molFe含有6.02×1023 個鐵原子

1molH+含有6.02×1023 個水離子

（2）阿伏加德羅常數，符號NA，表示：NA=6.02×1023/mol。

3.關系式

用類比推理的方法讓學生自己推導出nB，NA，NB 之間的運算關系，增加學生學的成就感和信心。為了讓學生更好地掌握和運用物質的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間的運算關系，我通過課堂練習來攻克。

提問：1打啤酒是12瓶，那2打啤酒是多少瓶？

給出表2，把學生分成三組，每組進行討論如何填寫表格。填寫好后，每組派代表說出本組的答案和算法，我再進行點評總結。最后再給出表3，讓學生類比表2的做法，填寫表格三并推出粒子數NB、物質的量nB、阿伏加德羅常數NA三者之間的關系式。

關系式：NB=nB × NA

（三）課堂小結

小結采取學生先小結，老師后總結的方式，對本節(jié)內容作一個簡要回顧。

（四）課堂練習

1.物質的量是表示（ ）

A.物質數量的量 B.物質質量的量

C.物質粒子數目的量 D.物質單位的量

2.2molFe含有（ ）個原子

A.12.04×1023 B.6.02×1022

C.12.04×1022 D.6.02×1023

對學生完成練習的質量和效果作簡短評價，及時針對存在的問題進行重點突破[2]。

（五）布置作業(yè)

針對三維目標布置作業(yè)，并安排預習內容。

參考文獻

[1]蔣鶴生，計惠明.教師說課的意義及主要內容[J]白求恩軍醫(yī)學院學報，2011，9（1）：60-61.

[2]徐雙泉.《物質的量》一節(jié)的說課[J]教育學報，2009，（6）：51.endprint