《化學反應與能量》學習要點點撥

湯偉

一、化學能與熱能

任何化學反應不僅遵循質量守恒，還遵循能量守恒。化學能與熱能主要是引導大家從能量守恒的角度來認識化學反應。

（一）認識化學反應中能量變化的多樣性

從能量守恒角度分析，任何一個化學反應發生的過程，物質內部所儲存的化學能都會轉化為熱能、光能或電能等不同形式的能量，反應特點不同，能量轉化的形式就不同。

[特別強調]熱量是化學反應中能量變化的主要形式，但不是唯一形式。

例1硫單質燃燒會向外釋放熱量，等質量的硫單質分別在空氣中和純氧中完全燃燒，下列說法正確的是（）。

A.在空氣中燃燒放出的熱量多

B.在純氧中燃燒放出的熱量多

C.兩種情況下放出的熱量一樣多

D.無法比較兩種情況下放出熱量的多少

解析一些同學知道硫單質在純氧中燃燒更加劇烈，就錯誤地認為此情況下放出的熱量多，錯選B；也有部分同學會錯誤地認為硫單質分別在空氣、純氧中燃燒時，因為反應物和生成物都相同，所以放出的熱量一樣多，錯選C。根據能量守恒可知。硫單質分別在空氣、純氧中燃燒釋放的能量一樣多，但是硫單質在純氧中燃燒以光能的形式釋放的較多，所以放出的熱量會較少，故在空氣中燃燒放出的熱量較多。本題選A。

（二）理解化學反應中能量變化的實質

一個化學反應中的能量變化與哪些因素有關呢？我們可以從宏觀和微觀兩個角度來以識。

1.能量變化與物質內部能量的關系（宏觀角度）。①可以看成是儲存在物質內部的能量（化學能）轉化成熱能、光能或電能等的過程，如圖1A所示。②可以看成是熱能、光能或電能等物質外部的能量被儲存起來的過程，如圖1B所示。