2017 年高考化學模擬試題

■河北省武邑中學 葛春艷

2017 年高考化學模擬試題

■河北省武邑中學 葛春艷

可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51

第Ⅰ卷

一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)

1.化學與生活、社會發展息息相關,下列有關說法不正確的是( )。

A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發生了置換反應

B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應

C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化

D.某古劍“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金

2.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的有( )。

(1)0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-個數為NA;

(2)標準狀況下,22.4L溴苯中含有氫原子數為5NA;

(3)500mL2mol·L-1NH4NO3溶液中,含有NH+4數小于NA;

(4)用惰性電極電解足量CuSO4溶液,生成22.4L氣體時轉移電子數為4NA;

(5)常溫下,10.4g苯乙烯中含碳碳雙鍵0.1NA;

(7)1mol鐵與1mol氯氣在點燃條件下完全反應,轉移的電子數為3NA;

(8)8.4gNaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰陽離子總數為0.2NA。

A.2個 B.3個

C.5個 D.6個

3.某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程如下。該方法對H2S的吸收率達99%以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是( )。

A.吸收H2S的離子方程式為Fe3+

B.電解過程中的陽極反應主要為2Cl--

C.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

D.該工藝流程體現綠色化學思想

4.布洛芬屬于丁苯丙酸的一種,是世界衛生組織推薦的兒童抗炎退燒藥,其結構如圖1所示,下列說法不正確的是( )。

A.布洛芬的分子式為C13H18O2

B.布洛芬與苯丙酸互為同系物

C.丁苯丙酸共有12種可能的結構

D.布洛芬能發生加成、取代等反應

5.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )。

選項______實驗操作實驗現象結論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體,用激_____ _____________________ ________ __________ _光筆照射有丁達爾效應淡藍色液體為膠體B將FeSO4高溫強熱,得紅色固體,產生的_____氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀白色沉淀為BaSO3和BaSO4__C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸______ _______________________ __________ ________ ___鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀Y中一定含有SO2-4或SO2-3

6.香花石被譽為“礦石熊貓”,由我國地質學家首次發現,它由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數與次外層相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法正確的是( )。

A.原子半徑:Y〈Z〈R〈T

B.氣態氫化物的穩定性:W〈R〈T

C.化合物XR2和XT2中所含化學鍵的種類相同

D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

7.常溫常壓下,將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和,然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖2所示(實驗中不考慮氨水的揮發)。下列敘述正確的是( )。

A.由a點到b點的過程中,溶液中由水電離的c(OH-)不斷增大

圖2

C.c點所示溶液中,c(NH4+)+c(H+)= 2c(CO23-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)

D.d點所示溶液中,c(NH4+)+ c(NH3·H2O)+c(NH3)〉c(HCO3-)+ c(CO23-)+c(H2CO3)

第Ⅱ卷(非選擇題共58分)

8.(15分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物,現某興趣小組對其展開研究。

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。現利用圖3所示裝置進行實驗。

圖3

(1)裝置②中產生ClO2的化學方程式為____。裝置③的作用是____。裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____。

(2)從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:

①減壓,55℃蒸發結晶;②趁熱過濾;③____;④低于60℃干燥,得到成品。

(3)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4。操作與現象是:取少量晶體溶于蒸餾水,___。

(4)通過分析說明裝置①在本實驗中的作用:___。

實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案,并進行實驗:

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得平均值為VmL(已知:

(5)滴定使用的指示劑是____,達到滴定終點時的現象為____。

(6)該樣品中NaClO2的質量分數為____(用含m、c、V的代數式表示)。

(7)在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結果偏高,原因用離子方程式表示為____。

9.(14分)近年以來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中,二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分,綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發生反應如下:

表1

②若上述反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態,則圖4中不符合題意的是____(填選項序號)。(圖4中ω、M、v正分別表示質量分數、混合氣體平均相對分子質量、正反應速率)

圖4

(2)尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3,再合成硫酸。已知:2SO2(g)+O2(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。在某溫度時,向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2,發生反應建立平衡,請回答以下問題:

則A點的v逆(SO2) ____(填“大于”“小于”或“等于”)B點的v正(SO2)。此溫度下的平衡常數為____。

②反應達到平衡,改變下列條件,再次達到平衡時,能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是____(填選項序號)。

圖5

A.在其他條件不變時,減小容器的容積

B.保持溫度和容器內壓強不變,再充入2.0molSO2和5.0molO2

C.保持溫度和容器體積不變,再充入SO2和SO3,使之濃度擴大為原來的2倍

(3)利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,其原理如圖6所示。

圖6

該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y,Y是一種氧化物,可循環使用。石墨Ⅱ是電池的____極,石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為____。

(4)尾氣中氮氧化物(NO和NO2)也可用尿素[CO(NH2)2]溶液除去,反應生成對大氣無污染的氣體。1mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物(假設NO、NO2體積比為1∶1)的質量為____g。

10.(14分)某工廠用回收釩渣(含VOSO4、K2SO4、SiO2))制取V2O5時工藝流程如下。

已知:②③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)(有機層)+nH2SO4(水層)。

請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱為____。

(2)步驟②中必須加入適量堿,其原因是____。

(3)步驟③中反萃取所用的試劑X為____(填寫試劑名稱)。

(4)步驟④中,氧化劑是____(填寫試劑名稱),氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。

(5)沉淀Y的摩爾質量為598g·mol-1,且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒,得到產品54.6g,將產生的氣體通過足量堿石灰,堿石灰增重1.8g,剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過計算確定沉淀Y的化學式為____。

(6)成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩,寫出該反應的化學方程式:___。

(7)釩沉淀率和溶液pH之間關系如圖7所示。

圖7

11.【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)有M、X、Y、Z、Q五種元素。M元素的電負性在所有元素中最大,X原子最外層電子數比內層電子總數多1;Y原子s軌道和p軌道電子數相同,且有2個單電子;Z原子核外有3種能級,每種能級所含電子數相同; Q的原子序數為M、Y、Z原子序數之和。

(1)Q元素的元素符號為____,該元素原子的價層電子排布式為____。

(2)M、Y、Z電負性由大到小順序為____ (用元素符號表示)。

(3)將X、Y形成的化合物與單質Z在電爐中高溫,得到化合物X4Z,該反應的化學方程式為____,化合物X4Z熔、沸點高,硬度大,試解釋原因:___。

(4)M與X形成的化合物的鍵角為____;如果把該化合物與乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)放在一起,X原子的雜化方式發生了變化,鍵長增加。請說明X原子雜化方式的變化及其原因:___。

(5)Q2Y5溶解在NaOH溶液中,可得到某酸鈉(Na3QY4),該鹽陰離子的空間構型為____;也可以得到偏某酸鈉,其陰離子呈如圖8所示的四面體無限鏈狀結構(四面體的頂點為Y,Q位于四面體的體心),則偏某酸鈉的化學式為____。

圖8

12.【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領域應用廣泛。利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路線如下(部分產物省略)。

(1)A中含有的官能團是____(填官能團名稱)。

(2)B與D的反應類型為____,B的結構簡式為____。

(3)C生成D的反應化學方程式為____。

(4)C分子的核磁共振氫譜中有____個吸收峰,同時符合下列要求的C的同分異構體有____種。

①能發生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應

③遇FeCl3溶液顯紫色

F與C屬于官能團異構的同分異構體,且只含一種官能團,則1molF與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為____。

(5)根據合成聚芳酯E的路線,請你以苯酚及2-丙醇為原料(無機試劑任選),設計合成G

1.C 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D

(2)38℃～60℃的溫水洗滌

(3)滴加幾滴用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀出現,則含有Na2SO4;若無白色沉淀出現,則不含有Na2SO4

(4)吸收裝置中未反應的ClO2,防止外逸污染空氣

(5)淀粉溶液 滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變色

(4)76

10.(1)過濾

(2)加入堿中和硫酸,促使平衡正向移動,提高釩的萃取率

(3)硫酸

(4)氯酸鉀 6∶1

(5)V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16等其他合理表達形式都給分]

(7)1.7～1.8 2.6×10-3mol·L-1

11.(1)V 3d34s2

(2)F〉O〉C

(4)120° B原子有空軌道,接受乙醚中O原子提供的孤對電子形成配位鍵,B原子由sp2雜化變為sp3雜化

(5)正四面體 NaVO3

12.(1)羥基、羧基 (2)縮聚反應

(責任編輯 謝啟剛)