巧用平衡常數化解高中化學平衡疑難問題

邵斅農

摘 要： 化學平衡是高中新課標人教版化學選修④《化學反應原理》中非常重要的內容之一，也是近幾年高考的熱點，針對高考中涉及的許多化學平衡疑難問題，充分巧用好平衡常數這個重要工具，能大幅度提高解決化學平衡疑難問題的效率。

關鍵詞： 平衡常數 化學平衡 疑難問題

近年來，化學平衡常數成為新課標地區高考命題的熱點和難點，每年高考理綜試卷中都對化學平衡常數進行了不同程度的考查，并且試題趨于綜合性強、知識網絡程度大、能力要求高，可見化學平衡常數是化學反應原理中非常重要的知識點之一，同時化學平衡常數是解決化學平衡疑難問題的一種重要有效手段和方法，如果對化學平衡常數這個解題工具能做到靈活利用，對解決高中化學平衡疑難問題就能起到事半功倍的效果。

一、利用化學平衡常數判斷反應進行的程度問題

化學平衡常數值的大小可判斷一個可逆反應進行的程度，一個可逆反應的化學平衡常數K值越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高；化學平衡常數K值越小，正反應進行的程度越小，反應物的轉化率越低。

【典例】下列數據是一些反應的平衡常數，請判斷：表示反應進行得最接近完全的是（ ）。

二、利用化學平衡常數判斷反應的熱效應問題

化學平衡常數K值只受溫度影響，與濃度、壓強和是否使用催化劑無關。若升高溫度化學平衡常數增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度化學平衡常數減小，則正反應為放熱反應；若降低溫度化學平衡常數減小，則正反應為吸熱反應；若降低溫度化學平衡常數增大，則正反應為放熱反應。

【解析】該反應正向為氣體計量數減小的放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，化學平衡常數減小，故A項錯誤；同理升高溫度化學平衡常數減小，反應物一氧化碳的轉化率減小，故B項錯；化學平衡常數只與溫度有關，與物質的量無關，故C對；增加氮氣的物質的量平衡逆向移動，一氧化碳的轉化率減小，故D項錯誤。

總之，巧用化學平衡常數能靈活解決化學平衡中的疑難問題，不僅降低學生學習化學平衡的抽象思維難度，有助于同學們理解化學平衡的實質，還能更有效地培養學生的化學思維能力。

參考文獻：

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此文為甘肅省教育科學“十三五”規劃課題“高中化學教學中‘疑難問題解決策略研究”（課題編號：GS[2016]GHB0070）成果之一。