巧用平衡常數(shù)化解高中化學平衡疑難問題

邵斅農(nóng)

摘 要： 化學平衡是高中新課標人教版化學選修④《化學反應原理》中非常重要的內(nèi)容之一，也是近幾年高考的熱點，針對高考中涉及的許多化學平衡疑難問題，充分巧用好平衡常數(shù)這個重要工具，能大幅度提高解決化學平衡疑難問題的效率。

關鍵詞： 平衡常數(shù) 化學平衡 疑難問題

近年來，化學平衡常數(shù)成為新課標地區(qū)高考命題的熱點和難點，每年高考理綜試卷中都對化學平衡常數(shù)進行了不同程度的考查，并且試題趨于綜合性強、知識網(wǎng)絡程度大、能力要求高，可見化學平衡常數(shù)是化學反應原理中非常重要的知識點之一，同時化學平衡常數(shù)是解決化學平衡疑難問題的一種重要有效手段和方法，如果對化學平衡常數(shù)這個解題工具能做到靈活利用，對解決高中化學平衡疑難問題就能起到事半功倍的效果。

一、利用化學平衡常數(shù)判斷反應進行的程度問題

化學平衡常數(shù)值的大小可判斷一個可逆反應進行的程度，一個可逆反應的化學平衡常數(shù)K值越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高；化學平衡常數(shù)K值越小，正反應進行的程度越小，反應物的轉化率越低。

【典例】下列數(shù)據(jù)是一些反應的平衡常數(shù)，請判斷：表示反應進行得最接近完全的是（ ）。

二、利用化學平衡常數(shù)判斷反應的熱效應問題

化學平衡常數(shù)K值只受溫度影響，與濃度、壓強和是否使用催化劑無關。若升高溫度化學平衡常數(shù)增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度化學平衡常數(shù)減小，則正反應為放熱反應；若降低溫度化學平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱反應；若降低溫度化學平衡常數(shù)增大，則正反應為放熱反應。

【解析】該反應正向為氣體計量數(shù)減小的放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，化學平衡常數(shù)減小，故A項錯誤；同理升高溫度化學平衡常數(shù)減小，反應物一氧化碳的轉化率減小，故B項錯；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的量無關，故C對；增加氮氣的物質(zhì)的量平衡逆向移動，一氧化碳的轉化率減小，故D項錯誤。

總之，巧用化學平衡常數(shù)能靈活解決化學平衡中的疑難問題，不僅降低學生學習化學平衡的抽象思維難度，有助于同學們理解化學平衡的實質(zhì)，還能更有效地培養(yǎng)學生的化學思維能力。

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此文為甘肅省教育科學“十三五”規(guī)劃課題“高中化學教學中‘疑難問題解決策略研究”（課題編號：GS[2016]GHB0070）成果之一。