氮族元素易錯知識點評析

安徽省靈璧黃灣中學　華雪瑩

氮族元素易錯知識點評析

安徽省靈璧黃灣中學華雪瑩

氮族知識是高中化學知識的重點內容之一，然而同學們在學習這部分知識的過程中，經常會出現這樣或那樣的錯誤。下面舉例評析，希望能夠引起同學們的注意。

錯1氮元素是典型的非金屬元素，氮原子的性質很活潑，所以氮氣的性質也活潑。

評析一般情況下，原子性質活潑，其對應的單質性質也活潑。雖然氮原子活潑，但是氮分子卻不活潑，這是由于氮分子中有鍵能很大的氮氮三鍵所致。

錯2氮氣化學性質不活潑，因此氮元素是不活潑非金屬元素。

評析判斷元素非金屬性強弱可以從其氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等方面進行判斷。雖然氮氣很穩定，不易分解，但是硝酸是強酸，故氮元素是活潑的非金屬元素。

錯3通過N2和O2的反應來制備NO。

錯4氮族元素的單質與鹵素單質類似，隨核電荷數遞增，熔沸點升高。

評析鹵素單質晶體均為典型的分子晶體，分子間作用力隨相對分子質量增大而增大，故熔沸點隨核電荷數增加（相對分子質量相應增加）而升高；而氮族元素單質類型不同，其中氮、磷、砷三者屬分子晶體，符合鹵素單質熔沸點變化規律。但銻和鉍屬金屬晶體，晶體內微粒間作用是金屬鍵，對銻和鉍來說，其晶體內金屬鍵隨原子半徑增大而減弱，故銻單質的熔沸點高于鉍單質的熔沸點，與堿金屬元素單質熔沸點變化規律相似。

錯5NO2是硝酸的酸酐。

錯6氮有+1、+2、+3、+4、+5五種正價，故有五種氧化物。

錯7空氣中含有NO2，在下雨時可溶于水中生成HNO3，淋灑到地面上形成硝酸鹽類，可促進植物生長，所以空氣中NO2含量越多越好。

評析NO2是空氣的主要污染物之一，易形成光化學煙霧而污染環境，威脅人類生命安全，故空氣中應減少NO2含量。

錯8可加熱除去久置硝酸中的NO2。

錯9將鐵、鋁、鉻等金屬投入常溫下的濃硝酸中，不發生化學反應。

評析常溫下，將鐵、鋁、鉻等金屬投入到濃硝酸中，會發生鈍化現象。鈍化的原因是濃硝酸將它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化物保護膜，阻止了進一步反應。而氧化膜的產生，本身就是化學反應，并非不發生化學反應。

錯10濃硝酸一定能使鐵、鋁、鉻等金屬鈍化。

評析濃硝酸具有氧化性，在常溫下能使鐵、鋁、鉻等較活潑的金屬表面氧化，形成一層致密的氧化物薄膜而發生鈍化。但在加熱條件下或將鐵、鋁、鉻等金屬變成細小的粉末，則鈍化現象就不會出現。

錯12在硝酸溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液最終變紅色。

評析一般酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅。硝酸是一種常見的強酸，所以稀硝酸能使紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙變紅。而在濃硝酸中，實驗現象是溶液先變紅后褪色，與石蕊試液滴入新制氯水中所呈現的現象一致，這是硝酸與次氯酸都具有酸性和強氧化性的緣故。

錯13活潑金屬與稀硝酸反應可制取H2。

評析硝酸是一種具有強氧化性的強酸，所以實驗室不能用硝酸制取H2、H2S、SO2等氣體，但可用于制取CO2。

錯14一定量的濃硝酸與足量金屬的反應，收集到的氣體是NO2。

評析在濃硝酸與足量金屬的反應中，要注意反應的進程，即隨著反應的進行，硝酸不斷消耗，水不斷生成，硝酸的濃度會變稀，其還原產物將會發生改變，即從NO2變為NO，甚至變為NH3。

錯15某溶液先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有。

錯16氨氣是堿性氣體，可以用中性干燥劑無水CaCl2干燥。

△錯19氨水濃度越大溶液的密度越大。

評析一般情況下，密度大于1的溶液，濃度與密度成正比，但像氨水、酒精等溶液（溶液的密度小于1），隨著溶液的濃度增大，密度卻減小。

錯20銨鹽溶液與堿溶液反應一定有氨氣逸出。

錯21NH4Cl用在金屬焊接上的原理是：NH4Cl在水溶液中水解使溶液呈酸性，從而可以洗去金屬表面的氧化物。

評析金屬焊接時將NH4Cl粉末直接撒在需焊接處，焊接時，在高溫的作用下，NH4Cl分解生成HCl氣體，從而達到除去氧化物的目的。

錯22銨鹽受熱分解都有氨氣產生。

評析銨鹽不穩定，受熱都易分解。一般無氧化性酸形成的銨鹽，如NH4HCO3、NH4Cl等受熱分解都產生NH3，但強氧化性酸形成的銨鹽受熱分解，發生的是復雜的氧化還原反應，一般不產生NH3，如NH4NO3分解：

錯23酸酐P2O5溶于水中只生成H3PO4。

評析一般同種物質與冷水或熱水分別反應時，只是反應快慢不同，生成產物的種類相同，但P2O5與冷水反應生成偏磷酸（HPO3），而與熱水反應生成（H3PO4）。

錯24不論Cu與濃硝酸量的比例如何，二者反應一定只生成NO2。

評析Cu與HNO3反應生成NO2和NO的兩個競爭反應同時進行，如果濃硝酸的量相對Cu并不是遠遠過量，那么隨著反應的進行，產物中NO的體積分數會越來越大而變得不可忽視。

錯25發煙硝酸的“發煙”原理與發煙硫酸的“發煙”原理相同。

評析發煙硝酸在空氣中，由于揮發出的硝酸遇到空氣中的水蒸氣，生成了微小的硝酸液滴而產生“發煙”現象；而發煙硫酸在空氣中，是揮發出來的SO3與空氣中的水蒸氣形成硫酸的細小露滴而“發煙”。顯然其原理是各不相同的。