多元弱酸的準確滴定

喬成立李文新

（1齊齊哈爾大學應用技術學院，黑龍江齊齊哈爾　161006；2齊齊哈爾市第29中學，黑龍江齊齊哈爾　161002）

多元弱酸的準確滴定

喬成立1，*李文新2

（1齊齊哈爾大學應用技術學院，黑龍江齊齊哈爾161006；2齊齊哈爾市第29中學，黑龍江齊齊哈爾161002）

用二元弱酸滴定的林邦滴定曲線方程推導第一和第二滴定突躍絕對值，用第一和第二滴定突躍絕對值推導二元弱酸第一和第二級解離的H+準確滴定的條件，并將其應用于多元弱酸的準確滴定。

多元弱酸滴定；滴定突躍絕對值；滴定曲線方程

由于二元弱酸第一級解離的H+滴定反應實質和三元弱酸第二級解離的H+滴定反應實質完全相同，所以三元弱酸第二級解離的H+的準確滴定可以沿用二元弱酸第一級解離的H+準確滴定的條件。

如，用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度的H3PO4溶液，H3PO4第二級解離的H+能否準確滴定？已知：H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。

所以H3PO4第二級解離的H+能準確滴定。

由文獻［1］可知，H3PO4的pHsp2=9.66，選百里酚酞為指示劑（pH≈10.0），產生的終點誤差為：

TE1%=+0.3%，所以H3PO4第二級解離的H+能進行準確滴定。

1　滴定突躍絕對值

由文獻［6］可知，一元強堿滴定二元弱酸（H2A）溶液，滴定開始至第一化學計量點時，林邦方程為：

由文獻［6］可知，第一化學計量點后至第二化學計量點的林邦方程為：

由于二元弱酸（H2A）第二級解離的H+的滴定反應實質和一元弱酸的滴定反應實質完全相同，所以二元弱酸（H2A）第二級解離的H+準確滴定沿用一元弱酸（HA）準確滴定的要求，TE2%≤|| ±0.2%，ΔpH2=±0.3。同理，第二滴定突躍絕對值為：

2　多元弱酸的準確滴定

（1）二元弱酸第二級解離的H+準確滴定。

因為二元弱酸第二級解離的H+的準確滴定要求：TE2%≤|| ±0.2%，ΔpH2=±0.3，而第二滴定突躍

（2）二元弱酸第一級解離的H+準確滴定。

為：

3　結論

由于二元弱酸第一級解離的H+滴定反應的實質和多元弱酸非最后一級解離的H+滴定反應的實質完全相同，二元弱酸最后一級解離的H+滴定反應實質和多元弱酸最后一級解離的H+滴定反應的實質完全相同，所以二元弱酸準確滴定的條件是多元弱酸準確滴定條件的代表，可以應用于多元弱酸的準確滴定。為此，本文以“多元弱酸的準確滴定”為題。

同理，一元強堿滴定混合一元弱酸（HA和HB）也是如此。

［1］武漢大學.分析化學.第5版.北京:高等教育出版社，2006:145-152.

［2］薛華，李隆第，郁鑒源，陳德樸.分析化學.第2版.北京:清華大學出版社，2002:51-55.

［3］彭崇慧，馮建章，張錫瑜，李克安，趙鳳林.定量化學分析簡明教程.第2版.北京:北京大學出版社，1997:109-123.

［4］孟凡昌，蔣勉.分析化學中的離子平衡.北京:科學出版社，1997.

［5］李克安.大學化學，1993，8（1），15.

［6］喬成立.大學化學，2016，31（2），1.

Accurate Titration of Polyprotic Acids

QIAO Cheng-Li1，*LI Wen-Xin2

（1School of Applied Technology，Qiqihar University，Qiqihar 161006，Heilongjiang Province，P.R.China；2The 29th Middle School of Qiqihar City，Qiqihar 161002，Heilongjiang Province，P.R.China）

Using the Ringbom equation for titration of dibasic acids，the first and second titration jumps were derived.As followed，the accurate conditions for sequential titration of dibasic weak acids were derived with the first and second titration jumps.And the deduction is also applied to titration of polyprotic acids.

Polyprotic acid titration；Titration jump；Titration curve equation

O6；G64

10.3866/PKU.DXHX201510017

，Email:qiaocl123@163.com