鹽類的水解部分題型解題研究

楊益純　衷明華

【摘 要】 鹽類的水解是水溶液中的離子平衡模塊的重要組成部分，也是高考的熱點之一，溶液中的三個守恒問題以及溶液中的離子共存高考比較常涉及到。通過研究這兩個考點，下面我總結了兩道典型題型的解題思路，不足之處，請多多指正。

【關鍵詞】 守恒；離子共存

【中圖分類號】G64.32 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）22-0-01

考點一：考察溶液中的各種守恒問題

典例1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關粒子濃度的關系正確的是（ ）

A、C（Na+）>C（HCO3―）>C（CO32―）>C（H+）>C（OH―）

B、C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（OH―）

C、C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+2C（CO32―）+C（OH―）

D、C（Na+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（H2CO3）

[解析]

①首先，我們要搞清這個鹽是不是會水解的？該溶液有哪些物質？比如NaHCO3，在水溶液中是水解大于電離的，

其中就有Na+，CO32― HCO3― H2CO3 OH― H+；

②其次，我們再根據各平衡的定義寫出各個平衡式，首先看一下電荷守恒；

③電荷守恒就是溶液中的正電荷總數等于負電荷總數，那么就有C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+2C（CO32―）+C（OH―）；因為CO32―上面帶了兩個負電荷，需要在它的濃度前面乘以2這個等式才會相等；

④接著，我們來求它的物料守恒.所謂物料守恒，就是屬于原子個數守恒和質量守恒，溶液中的電解質是NaHCO3，如果NaHCO3不電離也不水解的話，C（NAa+）=C（HCO3―），但是溶液中HCO3―會水解，以HCO3―，CO32―和H2CO3的形式存在，所以會有以下等式C（Na+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（H2CO3）；

⑤而質子守恒，即是水溶液C（H+）=C（OH―），溶液中大量存在并參與質子轉移的原物質只有HCO3―和水，H+一部分會結合HCO3―會生成H2CO3，氫氧根離子一部分會結合HCO3―生成CO32―所以溶液中的質子守恒式應該如下式C（H2CO3）+C（H+）=C（CO32―）+C（OH―）

故選CD

[結論總結]電荷守恒就是溶液中的正電荷總數等于負電荷總數，物料守恒.所謂物料守恒，就是屬于原子個數守恒和質量守恒，質子守恒就是溶液中的C（H+）=C（OH―），也是前面兩個守恒的加和，解此類題的關鍵是緊抓弱酸的電離平衡和水解平衡，無論是哪個守恒，他們之間的電荷總量，原子總量，水解或者的氫原子的總數永遠是定值。

考點二：涉及考查溶液中的離子共存問題

典例2、下列各組中的離子，試試判斷它們能否在無色酸性溶液中大量共存：

A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-

D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-

E.K+、H+、NH4+、OH-

[解析]

①這類問題一般要看題目里面有沒有隱含條件，比如ph<7的，一般是隱含著溶液是酸性的條件，無色，一般是隱含著溶液不存在有色離子的條件，題目的條件是無色酸性溶液；

②A項中個個離子都是可以在無色酸性溶液中存在的，但是Ag+會與Cl-在溶液中會發生Ag++Cl-=AgCl↓反應，不能共存；

③B項中不止Ba2+會與CO32-反應發生Ba2++CO32-=BaCO3↓，CO32-在酸性溶液中也會與H+發生反應；

④同樣，C項中Mg2+也會與OH-反應生成沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，同時OH-會結合溶液中H+；

⑤D組中，各種離子能在溶液中大量共存，但是Fe3+有顏色，不符合“無色”這一條件；

⑥E組中，NH4+與OH-能生成難電離的弱電解質NH3·H2O，甚至有氣體逸出。發生反應NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O，而且OH-會結合溶液中H+

答案：否 否 否 否 否

[結論總結]

解決這類問題，一開始要先審清題干的隱含條件，而應付離子共存問題一般有以下幾個規律，結合生成難溶物質的離子不能共存，結合生成氣體物質或易揮發性物質而不能大量共存；合生成難電離物質的離子不能大量共存；發生氧化還原反應的離子不能共存；能發生雙水解反應而不能大量共存。

[全文總結]

題型的考查是以基礎知識為基點靈活改造的，屬穩重求變。要攻下“高考”這一堡壘，基礎是關鍵。所以說要拿下高考，就必須有扎實的基礎。越是“臨到城下”，越是要回歸基礎，做到疏而不漏，基礎才是硬實力！