輕松解答有關阿伏加德羅常數(NA)的不同考點

李愛華

摘要：阿伏加德羅常數（NA）是歷年高考的熱點，在近幾年的各地高考試題中保持了相當強的連續性。高考對阿伏加德羅常數的考查通常是以阿伏加德羅常數為背景，但涵蓋知識面廣泛，如氧化還原反應中的轉移電子的數目、溶液中離子的數目、共價鍵的數目、平衡體系中氣體的物質的量、平均摩爾質量以及與氣體摩爾體積、溶液物質的量濃度有關的換算等。只有掌握正確的解題思路和方法才能順利解決阿伏加德羅常數的相關問題。

關鍵詞：高考；化學；阿伏加德羅常數（NA）；解題思路

阿伏加德羅常數（NA）是歷年高考的熱點，在近幾年的各地高考試題中保持了相當強的連續性.高考對阿伏加德羅常數的考查通常是以阿伏加德羅常數為背景，但涵蓋知識面廣泛，如氧化還原反應中的轉移電子的數目、溶液中離子的數目、共價鍵的數目、平衡體系中氣體的物質的量、平均摩爾質量以及與氣體摩爾體積、溶液物質的量濃度有關的換算等，知識涵量大，考察范圍廣。下面筆者就以歷屆高考真題為例對上述各知識點做簡單分析，只有掌握正確的解題思路和方法才能順利解決阿伏加德羅常數的相關問題。

一、物質結構

包括分子、原子等各種粒子變化或轉化關系，分子結構（所含質子數、中子數、電子數等）、晶體結構（包括化學鍵數目等）

例如：（2015新課標Ⅰ 8、）A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA。

分析：首先要弄清楚D2O與H2O的相對分子質量，前者是20，后者是18；接著要弄清D2O與H2O所含的質子數，前者是10，后者也是10；這樣就不難得出前者質子數為（18/20）×10后者是（18/18）×10，兩者質子數目不相等。

再如：（新課標II卷.2015.T10.）A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10 NA。

分析：首先計算出丙醇的相對分子質量為60，60g丙醇為1mol，

出總數為11 NA。

二、氧化還原反應

包括電子得失情況分析或一些特殊的氧化還原反應參與反應物質的量與轉移電子數的關系。

例如：（2015課標Ⅰ，8）C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

分析：這類型題目必須清楚氧化還原的原理，能熟練標出電子轉移。

這樣表示就一目了然，生成1mol氧氣轉移的電子2mol，所以此選項正確。

再如：（四川卷.2015.T5、）C、標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

分析：此題除了必須清楚氧化還原的原理外（情況與上式一樣），還要能運用氣體摩爾體積公式，標準狀況下，5.6LCO2為0.25mol，故，轉移電子數目應該為0.25NA。

又如：（廣東卷.2015.T10.）設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）其中

三、電解質溶液

包括電離、水解、電解、強弱電解質等知識點。

例如：（2015課標Ⅰ，8）B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為2NA

此題要考慮亞硫酸為弱酸，部分電離，所以數目小于2NA

四、化學平衡

主要是將化學平衡知識（如不可能全部轉化，斷鍵數目）與NA聯系起來

例如：（2015新課標Ⅰ）8.D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA。

五、常見陷阱

1、物質的狀態：主要涉及氣體摩爾體積的問題，如標準狀況下的水、SO3、己烷等有機物都不是氣體

例如：（2011江蘇高考）設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

C. 標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA。

分析：己烷標準狀況下不是氣體，所以2.24 L不是0.1mol

2、條件：溫度、壓強，這也主要是與氣體摩爾體積有關

例如：（2011廣東高考）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

分析：此題除了有上面類型的陷阱之外（CCl4不是氣體），還有常溫常壓下這個應該注意的條件，即使把CCl4換成一種氣體，比如CO2仍然不成立，因為有關22.4數值的氣體摩爾體積計算我們只限定在標準狀況下。

再如：D.常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4NA

此選項若改為標準狀況下即正確。

3、特殊問題處理，稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子，還有混合氣體等.

而我們經常接觸的氣體大多是雙原子分子，如Cl2、H2、O2，故容易出錯。

綜上所述，對于阿伏伽德羅常數的正誤判斷，只要做到認真審題，看清楚題干要求，是選正確的還是不正確的（或錯誤的），綜合各個知識點的基本概念，剖析陷阱一切就能迎刃而解。