微課設(shè)計(jì)：溶液酸堿性的判斷

肖秋燕（江西省南康中學(xué)）

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微課設(shè)計(jì)：溶液酸堿性的判斷

肖秋燕
（江西省南康中學(xué)）

摘要：新人教版化學(xué)選修四第三章水溶液的離子平衡中有關(guān)溶液酸堿性的判斷，是教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，結(jié)合鹽的水解常數(shù)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，利用公式推導(dǎo)，查閱資料，設(shè)計(jì)微課，攻克這個(gè)難點(diǎn)。

關(guān)鍵詞：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)；鹽的水解常數(shù)；溶液酸堿性；微課設(shè)計(jì)

在化學(xué)教學(xué)中，對(duì)于新人教版選修四第三章的有關(guān)溶液酸堿性的判斷，是一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，結(jié)合課本58頁的科學(xué)視野有關(guān)鹽的水解常數(shù)的探討，設(shè)計(jì)的微課如下：

對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：

K·C（H2O）為常數(shù)，用Kh表示，為鹽類水解常數(shù)，

C（CH3COONa）=C（CH3COO-），C（NaOH）=C（OH-），則有：

已知CH3COOH的電離常數(shù)

利用上述理論，我們可以判斷鹽溶液的酸堿性和比較溶液pH的大小。

例題1.比較同條件的下列溶液的pH的大小：NaClO，Na2CO3，NaHCO3，Na2S。

例題2.為什么酸式鹽NaH2PO4溶液為酸性，NaHPO4溶液卻為堿性？

即：H2P的水解程度＜電離程度，NaH2PO4溶液顯酸性。

綜上可知：

1.弱離子水解生成的酸或堿的電離常數(shù)越小，水解程度越大。這就是鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”。

2.在可溶性酸式鹽中：

若Kh＞Ka，酸式根離子的水解程度＞電離程度，溶液顯堿性；

若Kh＜Ka，酸式根離子的水解程度＜電離程度，溶液顯酸性。

·編輯武慧慧