納氏試劑分光光度法對水中氨氮的測定

摘 要：分光光度計法測水中氨氮是目前較為常用的一種方法，該方法具有簡單準確的特點。本文圍繞氨氮展開研究，分析氨氮的來源及存在形式等，并以實驗為技術依托，得出氨氮標準測量曲線。水中氨氮含量超標，對人體、對生態環境都會產生極大副作用，因此，實時監測水中氨氮濃度并作出應對措施刻不容緩。

關鍵詞：分光光度計；氨氮；水質；標準曲線

氨氮作為評判水環境質量的一項基本指標，對其測量方法的研究也層出不窮，從最簡單的目視比色法到分光光度計法，目前納氏試劑分光光度法已經成為我國測量水和廢水中氨氮含量最常用的方法。

水中的氨氮主要以游離氨或氨鹽的形態存在[ 1 ]。尤其當水中的氨氮含量較高時，對魚類存在毒害作用，同時對人體也會產生不同程度的傷害[ 2 ]。

水中氨氮的主要來源是生活污水中含氮有機物受微生物分解作用的產物、某些工業廢水及農田排水等。

此外，在無氧環境中，水中存在的亞硝酸鹽也可受微生物作用，還原為氨。

在有氧環境中，水中氨亦可轉變為亞硝酸鹽，甚至繼續轉變為硝酸鹽，均存在生物體存在較大的毒害作用。因此研究水中氨氮對環境資源及社會可持續具有重要作用。

1 實驗部分

1.1 實驗原理

納氏試劑分光光度法是以游離氨或銨鹽形式存在的氨氮與納氏試劑反應，生成淡紅棕色絡合物，該絡合物的吸光度與氨氮的含量呈正比，于波長420nm處測量吸光度。此法操作簡便、準確度高，因此被廣泛使用。

1.2 主要實驗儀器

752分光光度計，50ml比色管（8只）。

1.3 主要實驗試劑

1）納氏試劑。

2）酒石酸鉀納溶液：稱取50g酒石酸鉀納溶于無氨水中，稀釋至100ml。

3）銨標準儲備液：稱取無水氯化銨3.8190g，溶于無氨水中。轉入1L容量瓶，稀釋至標線。此溶液NH3-N質量濃度為1.00mg/mL。

4）銨標準液：用移液管吸取銨標準儲備液10.0mL于1L容量瓶中，用無氨水稀釋至標線。此溶液NH3-N質量濃度為0.010mg/mL。

1.4 實驗步驟

1）取澄清水樣50mL置于50mL比色管中。

2）取每毫升含0.010mg氨氮的按標準溶液0mL、0.5mL、1mL、2mL、3mL、5mL、7mL、10mL于50mL比色管中，用無氨水稀釋至刻度。

3）在水樣及標準管中分別加入1mL，酒石酸鉀納溶液，搖勻，再加入1mL納式試劑，搖勻。

4）在波長420nm處用1cm比色皿測其吸光度值，繪制標準曲線。水樣按同樣步驟測定吸光度，從標準曲線上查得氨氮含量。

1.5 結果分析：

根據氨氮計算公式 ：ρ（氨氮）（N，mg/L）=測得氨氮質量/水樣體積

具體實驗結果如表1：

根據實測結果，繪制標準曲線，以凈吸光度為縱坐標，氨氮含量為縱坐標，結果如圖1所示：

最后可得出氨氮含量與凈吸光度滿足y=0.0043x+0.037。

實驗表明，R2高達0.9677，擬合程度較高。作出標準曲線后，只需測得水樣的吸光度，即可讀出水樣中氨氮濃度，結果簡單實用。此標準曲線為本人親測所得，可能與國家標準略有誤差，這可能與實驗用水、PH、納氏試劑以及其他實驗試劑的質量等有一定關系，測量結果總體符合標準。

2 結語

通過實驗得出氨氮標準曲線，為監測不同水樣的氨氮含量提供方便。氨氮是廢水中最常見的污染物，氨氮含量是評價水環境質量的一項重要指標。飲用水中氨氮含量過高，其亞硝酸鹽和蛋白質結合成亞硝胺，是一種強致癌物質，對人體極為不利。同時氨氮對水生生物也會產生不利影響，氨氮毒性與水中pH有密切關系，氨氮含量愈高，pH值愈高，毒性愈強，對水生生物危害越大。因此，水中的氨氮對人類有重要影響，測定水體氨氮含量，對于水質評價以及凈化水體具有十分重要的意義。

參考文獻：

[1] 徐霞君.納氏試劑比色法測定水中氨氮的影響因素[J].青?？萍?，2004，03： 33-35.

[2] 朱學君.水中氨氮的測定方法小結及結果分析[J].科技信息，2008（27）： 374+416.

作者簡介：楊春蕾，女，漢族，江蘇宜興人，碩士，單位：揚州大學水利與能源動力工程學院，研究方向：農業水土方向。