淺談化學選擇題的幾種經典方法

楊元美

【摘要】 眾所周知，選擇題在平時考試及其高考中都具有舉足輕重的作用，選擇題的特點是既重視基礎又凸顯能力更講究方法，方法簡便則事半功倍。我們知道：能力不是與生俱來，而是通過練習不斷領悟形成的。本文淺談一下選擇題的幾種經典方法。

【關鍵詞】 化學 選擇題 經典方法

【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 1992-7711（2016）05-079-01

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【題目一】在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g銅粉，充分反應后產生的氣體在標注狀況下的體積為4.48L，則x值至少為（ C ）

A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2

【分析】銅的物質的量為n（Cu）=19.2g/64g/ mol =0.3mol；稀溶液中有硝酸和硫酸，金屬與硫酸和硝酸的混合酸反應時，只要硫酸足夠多，硝酸根離子均只表現氧化性全部生成NO，則最后溶液中銅只以CuSO4的形式存在，由H2SO4至少為多少，則可以列出關系式Cu～CuSO4～H2SO4，銅的物質的量=硫酸銅的物質的量=硫酸的物質的量

【解題方法】 “關系式法” 根據題意列出關系式Cu～CuSO4～H2SO4

1 mol 1 mol

0.3 mol n（H2SO4）

則可以列式如下：1 mol/1 mol=0.3mol/ n（H2SO4），解得n（H2SO4）=0.3mol

【點評】該方法思維方法較獨特，計算過程最簡單，只用一個數據即可！

【題目二】在標準狀況下H2和Cl2的混合氣體a L，經光照后充分反應，所得氣體恰好能使b mol的NaOH完全轉化為鹽，則a、b的關系不可能是下列的（ C ）

【分析】題目中所發生的反應有：H2+Cl2=2HCl HCl+NaOH====NaCl+H2O

若H2過量，過量H2不與NaOH反應；若Cl2過量，則過量Cl2還要發生如下反應：2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

則無論是氯氣生成氯化氫后與氫氧化鈉反應還是直接與氫氧化鈉反應，Cl2與NaOH之間總滿足關系：n（NaOH）=2n（Cl2），故可用極限法（極值法）求解。

【解題方法】“極限法”—“極值法”

若a L全為H2時，耗NaOH的物質的量為0 mol，若a L全為Cl2時，消耗NaOH量最大，n（NaOH）=2n（Cl2）=a/22.4×2 mol=a/11.2mol，故對二者混合氣體耗NaOH量應介于0與a/11.2mol之間

【點評】該方法解答選擇題快速而準確。

【題目三】將11.2 g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO 2.24 L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關說法：①c（HNO3） =2 mol.L-l ②c（ HNO3）=0.5 mol.L-1 ③m=8.0 ④m=7.2 其中正確的是（B ）

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

【解題方法】“列方程組法” “差量思想”

【分析】混合物分成兩等份，則一份的質量為5.6g，設銅粉的物質的量為x，鎂粉的物質的量為y，可得64x+24y=5.6g，金屬與硝酸發生氧化還原反應，金屬失電子，硝酸得電子產生標準狀況下的NO 2.24 L，則n（NO）= 2.24L/22.4L/ mol = 0.1mol，由得失電子守恒得 2x+2y=0.3，聯立兩式可得x=0.05，y=0.1

根據N原子守恒可得，n（HNO3）= n（NO）+ 2【n（Cu）+ n（Mg）】= 0.1 + 0.3 = 0.4 mol

則c（HNO3）= n（HNO3）/V = 0.4 mol/0.2L = 2 mol/L

另一等份粉末放在空氣中充分加熱，最終均轉化為對應的氧化物CuO、MgO，最終質量增加部分為氧元素，且n（O）= n（金屬）= 0.15 mol，則m（O）= 0.15 molx16 g/ mol = 2.4g，所以m（金屬氧化物）= m（金屬）+ m（O）= 2.4g + 5.6g = 8.0g

【題目四】向100mL FeBr2溶液中通入標況下Cl2 3.36L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c（Br-）是c（Cl-）的一半，則原FeBr2溶液的物質的量濃度（mol·L-1）是（ B ）

A.0.75 B.1.5 C.2 D.3

【解題方法】“假設法” “得失電子守恒思想”

【分析】還原性強弱順序為Fe2+>Br-，通入氯氣時一定會先發生反應2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，待Fe2+反應完畢，若有多余的氯氣再發生反應2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。由題意氯氣全部被還原，Cl2的物質的量 = 3.36L/22.4L/ mol = 0.15mol，則溶液中Cl-為0.3 mol，溶液中c（Br-）是c（Cl-）的一半，則溴離子的物質的量是氯離子物質的量的一半，為0.15mol，假設Br-沒有反應，則n（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.075mol，而0.075molFe2+只能還原0.0375mol的Cl2，故只有部分Br-參加反應；可設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，又知未反應的n（Br-）=0.15 mol，參加反應的n（Br-）=（2x-0.15）mol，根據得失電子數相等得：氯氣得電子數=溴離子失電子數+亞鐵離子失電子數，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=n/V=0.15mol/0.1L=1.5mol/L

【總結】以上幾種解法是選擇題的常用解法。這些解題方法可以培養學生的發散思維；而其中的每一種解題方法，又可以作為某一類題的同解。如電子得失守恒法就是氧化還原反應類型題的“同解”。這種多題同解，又可以培養聚斂思維，多訓練這些思維能讓學生免受題海之苦。