我的教學“法寶”

楊俊

（陜西省合陽縣合陽中學）

我的教學“法寶”

楊俊

（陜西省合陽縣合陽中學）

枯燥的化學理論，若能有規律或口訣便會使學生提高學習興趣，更好地理解、記憶并掌握。歸納了在焰色反應、氧化還原反應、化學平衡、化學反應方向判斷、鹽類水解等問題中總結的一些規律或口訣。

化學教學；規律；口訣；技巧

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，但不是所有的理論知識都可以用實驗來驗證。有些知識很難理解和記憶，因此學生學習起來會感到有些吃力，從而導致產生厭學情緒。從事化學教學這些年以來，我一直在研究總結一些學習方面的口訣或者技巧，今天就和大家一起分享。

一、焰色反應

口訣：鉀紫鈉黃鈣磚紅

銣紫鋰紫紅

鋇黃綠，鍶洋紅

銅是綠

記憶技巧：茄子蠟黃蓋（房子）磚（是）紅色的

褥子里子紅

被子是黃綠色的，卻一心思著洋紅色

媽媽一生氣全部（同）做成綠色的

二、氧化還原反應

規律：失升氧還劑

得降還氧劑

解釋：失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑得到電子，化合價降低，被還原，做氧化劑

記憶技巧：

人生不要計較得與失，失點，本身價值就會提高，就會被揚名，可以做到衣錦還鄉。

三、“上上下下”口訣

1.分液漏斗分液時：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

2.讀數時俯視眼睛在上，看的偏上，眼睛在下，看的偏下，然后具體問題具體分析。

如：（1）量筒讀數時俯視，眼睛在上，看得偏上，量筒上面刻度大，讀數偏大，仰視則相反。

（2）滴定實驗滴定完成后滴定管讀數時俯視，眼睛在上看得偏上，上面刻度小，故讀數偏小，標準液體積偏小，待測液濃度偏低；仰視則相反。

（3）配制一定物質量的濃度溶液定容時，俯視眼睛在上，將液面看的偏上，本來還沒到刻線卻誤認為到了刻線，從而加的水少，溶液體積偏小，濃度偏大，仰視則相反。

四、化學平衡

特征：逆、等、動、定、變

要判斷一可逆反應是否達到平衡，可以由“等”字和“定”字判斷。

1.用等字判斷時需要注意，一個是正反應速率，一個是逆反應速率，而且要相等。

技巧：一山不容二虎，同患難共生死。意思是可逆符號同側（即同是反應物或同是生成物），一個用生成，一個必須用消耗；兩側，則同生成，同消耗。如：N2+3H2?2NH3

單位時間內生成1mol N2同時消耗3 mol H2或生成2 mol NH3是平衡狀態，但是，單位時間內生成1 mol N2同時生成3mol H2（或消耗2mol NH3）就不一定是平衡狀態。

又如：單位時間內斷裂1mol氮氮叁鍵同時生成3mol氫氫鍵（或斷裂6mol氮氫鍵），就不一定是平衡狀態。

2.用“定”字判斷時，首先給出的這個物理量未達到平衡時，必須是變量，當不再變化時則是平衡狀態：

如：在一容積不變的密閉容器中發生：N2+3H2?2NH3

混合氣體壓強，混合氣體平均相對分子質量，各組分濃度等物理量平衡前是變量，當這些物理量不再改變時，則反應處于平衡狀態。而混合氣體密度始終不變，故密度不能用來判斷該反應是否達到平衡。

【例題】恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2?2NO+O2，可作為達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成amo1 O2的同時生成2amol NO2；

②單位時間內生成amol O2的同時生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態；

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。

按照上面總結規律應選①、③、⑤

五、化學反應方向判斷

ΔH＞0ΔS＞0高溫下自發

ΔH＜0ΔS＜0低溫下自發

ΔH＜0ΔS＞0任何溫度下自發

ΔH＞0ΔS＜0任何溫度下非自發

口訣：“大大高，小小低”“焓小熵大都自發，焓大熵小非自發”

【例題】下列反應中，一定不能自發進行的是

A.2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）

ΔH=-78.03 kJ·mol-1ΔS=1110 J·mol-1·K-1

B.CO（g）=C（s）+1/2O2（g）

ΔH=110.5 kJ·mol-1ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1

C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）

ΔH=-444.3 kJ·mol-1ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1

D.NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）

ΔH=37.301 kJ·mol-1ΔS=184.05 J·mol-1·K-1

解析：根據口訣A項任何溫度下自發，B項任何溫度下非自發，C項低溫下自發，D項高溫下自發。

六、鹽類水解

影響鹽類水解因素中的離子效應

技巧：同性相斥，異性相吸。

意思是：氫離子對陽離子的水解是抑制的，對陰離子的水解是促進的；氫氧根離子對陽離子的水解是促進的，對陰離子的水解是抑制的；都水解的陽離子或都水解的陰離子相互之間抑制；水解的陽離子和水解的陰離子相互促進。

【例題】等物質的量濃度的下列四種溶液中，NH+4濃度最大的是（C）

A.NH4ClB.NH4HCO3

C.NH4HSO4D.NH4NO3

解析：A項D項無離子影響NH+4水解，B項HCO-3促進NH+4水解，C項硫酸氫氨電離出的氫離子抑制NH+4水解，故C項NH+4濃度最大。

在以后的教學過程中，我還會不斷地積累總結，爭取總結出更多更好的規律方法、口訣技巧，使我的課堂有更多的“法寶”，使我的學生因為喜歡我而喜歡學習化學。

·編輯溫雪蓮