解析初高中化學承繼的重要銜接點

李軍

高一年級化學在中學化學教與學中起到承上啟下的作用，學好高一化學是學好中學化學的基礎和前提，也是培養學生學科思想的重要階段。高中化學與初中化學相對照，在難度上更進一步，在能力要求上最終要和學業水平以及高考的能力要求接軌。在兩個不同的學習階段，學習方法和思路都有了很大的改變，對學生學習化學提出了更高的要求。因此銜接教學就更加重要，特別是要抓住一些重要的銜接點。

一、掌握基本概念的學習方法

初中化學概念學習較為分散，以記憶為主，理性認識的要求不高，所以大多是識記的要求。到了高中，概念增加，不但要識記，更要理解和運用，通過已知概念，遷移運用教育顯得更重要；另一方面，長時間的不運用接觸，有些化學概念會較為生疏。概念是物質本質特征的高度概括，有其內涵和外延兩個方面。內涵即我們通常所說的定義，要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯系，以及對概念的拓展和運用）。

例1（1）怎樣劃分混合物和純凈物？（2）根據什么把純凈物分成單質和化合物？（3）根據性質的不同，單質可分為哪幾類？（4）根據什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？（5）根據化學性質的不同，氧化物可分成哪幾類？

解析該題關鍵是把物質分類的結構搞清楚，并理解分類的依據。

二、從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物

初中已學過1～18號元素的排布，但離子化合物與共價化合物的概念沒有涉及，只是從原子結構的角度涉及了部分離子組成的物質和分子組成的物質，而這部分知識又對高中化學學習起著承上啟下的作用。掌握中子數、核內質子數、核外電子數以及核電核數之間的關系：核內質子數=核外電子數=核電核數；熟練書寫相應的原子和離子結構示意圖；對學生理解物質的組成，樹立正確的微粒觀，有著非常重要的作用。

原子原子核質子（正電）

中子（中性）

核外電子（負電）

例2從原子組成的角度說明構成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成的？有什么關系？為什么整個原子不顯電性？

解析①原子是由質子、中子和電子構成的，原子核包括質子和中子。②在氧原子中，8個質子和8個中子構成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內的空間作高速運動。③由于氧原子核內有8個質子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。

例3從原子結構的角度判斷下列物質哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgCl2、HCl、CO2

解析在化學反應中，由于金屬元素的原子最外層電子數一般小于4個，要想達到8個電子的穩定結構易失去最外層電子；對于非金屬元素的原子而言，則原子最外層電子數一般大于于4個，較容易獲得電子使最外層通常達到8個電子的穩定結構。這就是活潑的金屬與非金屬易形成離子化合物，二活潑的非金屬與非金屬易形成共價化合物的原因。答案：離子化合物：NaCl： ；MgCl2： 共價化合物：HCl： ；CO2：

三、從基本反應的類型熟悉物質變化的關系

在初中化學中，介紹了四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，結合具體事例涉及了簡單的氧化還原反應，但學生加強聯系、結合實際的能力較差，特別是對氧化還原反應與四種基本反應類型的關系尚不明確。只有通過具體的化學反應情景，學生才能真正領悟和體會。

例3寫出化學反應方程式并注明基本反應類型：（1）鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒 。（2）碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 。（3）氫氣能使氧化銅發生還原反應，生成銅 。（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 。（5）硫酸氫銨受熱易分解 。

解析把化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的依據和示例。

四種反應

基本類型表達式例子化合反應A+B=ABH2+Cl2光照2HCl分解反應AB=A+B 2KClO3催化劑△2KCl+3O2↑置換反應A+BC=AC+BFe+CuSO4FeSO4+Cu復分解反應AB+CD=AD+BCAgNO3+HClAgCl↓+HNO3答案：

（1）3Fe+2O2點燃Fe3O4 化合反應

（2）C+O2點燃CO2

2C+O2點燃2CO化合反應

（3）CuO+H2△Cu+H2O置換反應

（4）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O 復分解反應

（5）NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑ 分解反應

例5、用四種基本反應類型來分析以上反應屬于哪種基本反應類型？從中如何理解化學反應與四種基本反應類型的關系？四種基本反應類型是否包括所有的化學反應呢？

解析從得氧失氧的角度來分析，這是一個氧化還原反應。用初中所學的氧化還原反應的知識來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

解析用“雙線橋”表示上述反應為： 答案：該反應不屬于四種基本反應類型，該反應屬于氧化還原反應。從化合價的角度來分析氧化還原反應比得失氧的角度來分析氧化還原反應的應用范圍更廣。

四、強化代表物的性質，從物質分類的角度去把握類物質的性質

初中的學習知道了從哪些方面來描述物質的物理性質，從哪些方面來描述物質的化學性質。明確區分物理性質和化學性質的依據，從類物質的角度明確物理性質的描述要點和化學性質的主要內容。

例4初中所學的物質有哪些？填寫這些物質的物理性質和化學性質。

強氧化性CO2無色無味的氣體，比空氣重，通常情況下1體積的水能溶解1體積的二氧化碳。 CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗。 H2通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度很小，約是空氣的1/14。

CaCO3+H2O+CO2↑了解石鐘乳的形成過程。五、熟悉實驗基本操作和代表性實驗

許多初中生沒有進過實驗室，實驗操作基礎較差，有的連鐵架臺都不會按裝，因此實驗操作及其原理教學非常重要，一定要肯化時間，讓他們一次性掌握。熟悉常用儀器和基本操作，真正領會實驗的基本流程。例7、正確描述下列實驗基本操作（1）取用藥品時應注意些什么？藥品的取量有何規定？（2）若濃酸、濃堿沾到皮膚上和桌子上應如何處理？（3）如何使用托盤天平？（4）給物質加熱時應注意些什么？（5）裝配儀器時應注意哪幾點？（6）如何檢驗裝置的氣密性？（7）玻璃儀器洗滌的標準怎樣？

解析略答案：略

例5初中學過哪些氣體的制備實驗？制備原理各是什么？用何種方法收集氣體？為什么用這種方法？

檢驗

方法帶火星的木條復燃燃燒的木條熄滅收集一管氫氣，將試管倒立在酒精燈上，如發出“噗”的一聲 則純；如發出尖銳的爆鳴聲 則不純。總之，做好初高中化學銜接一定要充分了解學生的已有知識經驗，遵循因勢利導，循序漸進，逐步延伸的原則，不怕費力氣，要有充分的學時，以利于學生順利進入高中化學的學習。

（收稿日期：2015-09-15）Ca（OH）2、Ba（OH）2等溶液。

原因：它們與CO2反應后，生成的不溶物會從溶液中析出，因此溶液的質量會減小。 例2如果溫度不變化，溶劑也不蒸發，下列物質在空氣中敞放一段時間后。溶液的質量減小的是（ A、D），溶液的質量增大的是（ B）。 A.濃鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.澄清的石灰水

三、發生置換反應時溶液質量的變化

1.活潑金屬與非氧化性酸反應，活潑金屬與水反應，溶液的質量都將增大

原因：進入溶液的是金屬，從溶液中逸出的是H2，而無論哪種情況，參加反應的金屬的質量都大于反應產生H2的質量。

為方便敘述，我們將溶液在化學反應前后的質量變化量用Δm來表示。

Δm=進入溶液的物質的質量-從溶液中分離出來的物質的質量。

說明：（1）進入溶液的物質包括進入溶液的氣體、液體和固體，從溶液中分離出來的物質包括生成的沉淀和逸出的氣體。

（2）通常用化學方程式中相應物質的相對分子質量的差值來確定Δm的值。若Δm>0，溶液的質量將增大；若Δm<0，溶液的質量將減小。如鋅和稀硫酸反應：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Δm=65-2=63

鈉和水反應

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

Δm=23×2-2=44

上述兩個反應的Δm都大于0，故溶液的質量均增大。

2.金屬與鹽溶液反應，溶液的質量有可能增大，也有可能減小

同理，溶液質量的變化主要決定于Δm的大小（即參加反應的金屬單質與反應后生成的金屬單質的質量差）。若Δm>0，溶液的質量將增大；如Zn和CuSO4溶液的反應，Δm=65-64=1。若Δm<0，溶液的質量將減小。如Cu和AgNO3溶液的反應，Δm=64-2×108=-152。 例3在托盤天平的兩端各放一個質量相等的燒杯，分別放入質量相等的過量的稀H2SO4，天平保持平衡。現在向左端的燒杯中加入16 g鎂。若要使反應后天平仍保持平衡，應向右端的燒杯中加入 g鋁。 解析 要使反應后天平仍保持平衡，必須滿足的條件是左右燒杯中的溶液的質量增加量相等，即Δm相等。 解 設左端溶液增加的質量為X，右端加入的鋁的質量為y。根據題意有： .

四、發生復分解反應時溶液質量的變化

1.酸與金屬氧化物反應，溶液的質量一般增大

原因：金屬氧化物溶于酸，且一般沒有沉淀生成，故Δm>0。如CuO和稀H2SO4反應，Δm=80 g；MgO和稀HCl反應，Δm=40 g。 （BaO和H2SO4反應例外，Δm=153 g-233 g=-80 g）。

2.酸和堿反應

（1）不溶性堿與酸反應，溶液的質量將增大。

原因：不溶性堿溶于酸，故Δm>0。如Fe（OH）3溶于稀鹽酸中。

（2）堿溶液與酸反應，溶液的質量總和一般不變。

原因：反應后生成鹽和水，且一般沒有沉淀生成，故Δm>0。如NaOH溶液和稀H2SO4反應。[Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應例外，Δm=-233]。

3.酸和鹽反應

（1）酸與固態碳酸鹽反應，溶液的質量將增大。

原因：碳酸鹽溶于酸，并逸出CO2。由于參加反應的碳酸鹽的質量肯定大于反應產生的CO2的質量，故Δm>0。

如CaCO3和稀HCl反應。

（2）酸與鹽溶液反應，溶液的質量總和將減小。

原因：有沉淀生成或氣體逸出，故Δm<0。如Na2CO3的溶液與稀H2SO4反應，AgNO3溶液與稀鹽酸反應。

4.堿溶液與鹽溶液反應，溶液的質量總和將減小

原因：有沉淀生成或氣體逸出，故Δm<0。如CuSO4溶液和NaOH溶液反應，NH4Cl溶液與NaOH濃溶液共熱。

5.兩種鹽溶液的反應，溶液的質量總和將減小

原因：有沉淀生成，故Δm<0。如Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應。

例如，下列溶液加入另一種固體物質后，溶液的質量將增大的是（ ）。

A.CuSO4溶液中加入Fe粉

B.鹽酸中加入大理石顆粒

C.Fe2（SO4）3溶液中加入固體NaOH

D.Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2粉末

解析根據化學方程式中進入溶液的物質的相對分子質量和從溶液中分離出來的物質的相對分子質量之差即Δm，可以很快得出答案。

A.Δm=56-64=-8溶液的質量減小。

B.Δm=100-44=56溶液的質量增大。

C.Δm=6×40-2×107=26 溶液的質量增大。

D.Δm=74-100=-26溶液的質量減小。

答案B、C。