例談中學化學中的近似計算方法

楊文斌

近似計算包括數(shù)值的近似計算（如近似數(shù)的截取方法和近似數(shù)的運算法則等）、方法的近似處理（如對某一數(shù)值的取舍和對運算公式的修正等）。

一、中學階段常見的近似計算

1.涉及元素的相對原子質(zhì)量的相關(guān)計算（1）常用元素的相對原子質(zhì)量的近似值

參與計算

元素的相對原子質(zhì)量是指該元素各種天然同位素原子（穩(wěn)定）的相對原子質(zhì)量與其在自然界所占的原子個數(shù)百分比（豐度）乘積的加和。即標在元素同期表中的相對原子質(zhì)量。一般是非正整數(shù)，為了計算簡便，通常取用的是其近似值，如高考試卷告知的數(shù)值。

（2）用元素的近似相對原子質(zhì)量代替元素的相對原子質(zhì)量參與計算素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其在自然界所占的原子個數(shù)百分比乘積的加和。

用元素的近似相對原子質(zhì)量代替元素的相對原子質(zhì)量參與計算，一般誤差不大，因為二者大小相差無幾。

例1某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（）。

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+n）

C.若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為

（m+n）w g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

解析元素的相對原子質(zhì)量是各同位素原子相對原子質(zhì)量的平均值，所以A正確、B不正確。由相對原子質(zhì)量的概念及標準，若C項告知的碳原子就是碳-12原子，設(shè)此元素的這種同位素原子的質(zhì)量為x，并且我們用該同位素原子的質(zhì)量數(shù)代替其相對

原子質(zhì)量時，有：

x112×w g=m+nx=（m+n）w12g，顯然，C不正確。一個中子的質(zhì)量比一個質(zhì)子的質(zhì)量略大，但是這里m和n的相對大小未知（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)各是多少無法確定），故D不正確。

綜上，選A。

2.最簡式法求有機物的分子式最簡式法求有機物的分子式的要點：求出分子中各元素原子的最簡比即得最簡式，再結(jié)合有機物的相對分子質(zhì)量進一步確定分子式。

n（C）∶n（H）∶n（O）=a∶b∶c最簡式為CaHbOc，分子式可表示為（CaHbOc）n，其中：

n=相對分子質(zhì)量最簡式的式量例2含碳質(zhì)量分數(shù)分別為83%和83.3%的兩種烴，其最簡式分別是、。

解析83%的烴：

n（C）∶n（H）=83/12∶17/1=6.9∶17=1∶2.46（定1）=2∶4.92≈2∶5（化整）即最簡式為C2H5。

同理可得另一烴的最簡式為C5H12。

原子個數(shù)比化為最筒整數(shù)比的技巧及步驟：

定1——用最小的數(shù)去除各數(shù)，使各數(shù)接近整數(shù)；

化整——選2～9中的某個數(shù)去乘各數(shù)，使各

還要據(jù)此分析化學計量數(shù)的正誤。

綜上所述，對于離子方程式的書寫及正誤判斷題要全面細致地分析，切忌顧此失彼。尤其要注意以下幾點：①復分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)是否并存；②反應(yīng)物中是否有氧化性或還原性不同的多種離子，它們的反應(yīng)順序如何；③反應(yīng)物中是否有隱含的特定條件下具有氧化性的離子（如NO-3在酸性條件下具有氧化性）；④反應(yīng)產(chǎn)物是否與物質(zhì)的用量、濃度及狀態(tài)有關(guān)；⑤反應(yīng)產(chǎn)物是否與操作順序有關(guān)；⑥反應(yīng)產(chǎn)物是否與反應(yīng)條件（如電解、點燃、高溫等）有關(guān)。

（收稿日期：2015-01-15）