活用質(zhì)量守恒決勝中考試場

趙青

目前絕大多數(shù)省市的中考兼具有畢業(yè)考試（水平考試）和升學(xué)考試（選拔考試）的功能。所以在中考化學(xué)的試題中一般來說基礎(chǔ)性的屬于水平測試的試題占全卷的80%左右，保證了大部分學(xué)生能通過畢業(yè)考試，但同時(shí)也會(huì)有少量的試題具有選拔性，拉開不同目標(biāo)學(xué)生的成績差距以達(dá)到選拔的目的。那么，在中考中如何才能獲得高分呢？這是教師和學(xué)生在教與學(xué)的過程中不得不面對的問題。本文從質(zhì)量守恒定律的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，討論在學(xué)習(xí)中如何能對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行融會(huì)貫通而從識(shí)記轉(zhuǎn)化成理解，最終上升到應(yīng)用的渠道。

一、關(guān)于質(zhì)量守恒定律

初中化學(xué)教材中給出的質(zhì)量守恒定律的定義指出，質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

從教材給出的定義可以看出，它是從宏觀的角度來下的定義，即從可稱量的物質(zhì)來進(jìn)行定義。但我們來理解或是解釋質(zhì)量守恒定律可以從微觀的角度出發(fā)，即在學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘時(shí)我們就知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，而原子在化學(xué)變化中不可再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。也就是說在化學(xué)反應(yīng)中分子可能是有變化的，分子的種類和數(shù)目包括質(zhì)量都可能是不守恒的，但原子在化學(xué)反應(yīng)中僅僅是重新組合而形成了其他物質(zhì)，所以原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類、數(shù)目，包括質(zhì)量都沒有改變。這才是質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)和本原。

質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)知識(shí)中反映得最為完美的是化學(xué)反應(yīng)方程式中的守恒。從化學(xué)方程式中可以得到的與質(zhì)量守恒有關(guān)的信息有：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量是守恒的；反應(yīng)前后的分子種類不同，分子數(shù)目也不一定相等；反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等等。

二、應(yīng)用質(zhì)量守恒進(jìn)行問題解決

1.從宏觀對質(zhì)量守恒概念的理解與應(yīng)用

例1根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O22MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）。

A.鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

B.鎂的質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

C.鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

D.鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

解析質(zhì)量守恒是指反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量保持相等。這里對質(zhì)量守恒的理解要注意到的是“反應(yīng)前后”，也就是說，只能參加反應(yīng)與生成的物質(zhì)之間才存在質(zhì)量守恒，而不是你所提供的反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系，所以要從方程式本身出發(fā)，即找到本反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系為：48∶32∶80，即3∶2∶5；因而本題的答案中應(yīng)選擇B。

例2現(xiàn)在一密閉容器中有四種物質(zhì)X、Y、Z、W，測得其在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表所示，試選擇該反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量15843028

反應(yīng)后質(zhì)量未知04852

A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng)

濃度也應(yīng)為原溶液的兩倍，但事實(shí)上，由于是等體積混合而不是等質(zhì)量混合，溶液體積在混合過程中是不守恒的，因而不能直接用體積加和的方式得到物質(zhì)的量濃度也為兩倍的關(guān)系，我們可以應(yīng)用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算的公式c=1000ρa(bǔ)%/M，即：c1=1000ρ（稀）a%/M，c2=1000ρ（濃）2a%/M，即可得c1/c2=ρ（稀）/2ρ（濃），又由于ρ（濃）>ρ（稀），所以可得c2>2c1。

本文討論了等體積不同濃度溶液的混合，在混合過程中由于體積的不守恒，需將其轉(zhuǎn)化成守恒的質(zhì)量來進(jìn)行換算，再根據(jù)不同溶液的密度與濃度的關(guān)系進(jìn)行討論而解決。當(dāng)然在不同的試題中有著不同的要求，比如在有些試題中忽略了體積的變化，從而將問題進(jìn)行了簡化，這也是我們在問題解決時(shí)要注意的。

（收稿日期：2015-02-10）