化學反應速率、化學平衡的圖象

索海山

化學反應速率、化學平衡的圖象是高考高頻高點之一，而學生解該類圖象試題時無從下手，不會審題，致使丟分嚴重，現本人就將該類題的解法介紹如下：

一、解答速率、平衡圖象題的一般思路

1.要看清并讀懂圖象

一要看清楚橫坐標和縱坐標所表示的物理量;

二要看懂線的走向、變化趨勢;

三要注意變化點，如線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點;

四要善于借助輔助線（如等溫線、等壓線）;

五要看清楚定量圖象中有關量的多少。

2.要學會聯想規律

3.能正確判斷

即依題意仔細分析進行正確判斷。

二、圖象類型及分析方法

1.化學反應濃度速率圖象

（1）濃度—時間圖

該類圖象能說明平衡體系中各組分在反應過程中的變化情況。如圖1所示，解該類圖象題要注意各物質曲線出現折點（達到平衡）的時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中的化學計量數關系，正確書寫出化學方程式：aA+bB■cAB。

（2）速率—時間圖

如Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化出現如圖2所示的情況，解釋原因：AB段（v漸增），因反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度漸高，導致反應速率增大;BC段（v漸小），則主要原因是隨反應的進行，溶液中c（H+）漸小，導致反應速率減小？圳故分析時要抓住各階段的主要變化規律，認真分析。

2.化學平衡移動圖象

（1）速率—時間圖，即v-t圖

圖3特點：該圖象的橫坐標是時間，縱坐標為速率，圖象表示的是改變條件時，v（正）、v（逆）與時間的關系.

分析方法：

首先，看v（正）、v（逆）的大小判斷移動的方向，若v（正）>v（逆），平衡向正反應方向移動;若v（正）

其次，看v（正）、v（逆）的連續或斷點，判斷影響平衡的條件，如果v（正）、v（逆）有一個連續，有一個斷點，那么一般是因改變濃度條件引起的;如果v（正）、v（逆）同時有斷點，則可能是壓強、溫度或催化劑等條件改變引起的。

（2）壓強（溫度）—溫度（壓強）—物質的含量圖

圖4特點：該圖象的橫坐標是壓強或溫度，縱坐標是反應物或生成物中一種物質的含量，圖象表示的是隨壓強或溫度變化時，物質的含量的變化。

分析方法：

“定一議二”，當有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關系，必要時作輔助線分析。

（3）物質的含量—時間圖

圖5特點：該圖象的縱坐標是反應物或生成物中一種物質的含量，橫坐標是時間，圖像表示的是在不同的壓強或溫度下，反應達到平衡時所需的時間與平衡時物質含量的關系。

首先，用斜率絕對值大小判斷壓強大小或溫度高低，即斜率絕對值越大，表示反應速率越大，所以對應的壓強越大或溫度越高（如上圖中p1

其次，利用兩平衡線高低判斷正反應是吸熱反應還是放熱反應，或者是化學方程式中氣體物質反應前后計量數的大小。

參考文獻：

張廣智.酸雨監測哨[J].化學教學，1994（1）.