高三復習化學習題課教學策略

楊榮容

【摘 要】高三復習習題課是重要的課程之一，習題課的教學中首先要了解收集學生中存在的相關問題和信息，教學中有針對性地矯正鞏固學生的雙基，引導學生對考點和試題解法自行整理和歸類，強化和訓練學生在答題中思維、細節等。

【關鍵詞】高三化學;復習;習題課;教學策略

隨著新課程改革的不斷推進和深入，如何構建高效課堂備受關注，高三化學的復習教學時間緊容量大。高三的學習，教師會有意識地讓學生做一些習題來提高成績，但是，題目并非做得越多越好，關鍵要使少而精的習題發揮其應有的功效，而習題課的高效教學更是關注的焦點。因此，高三化學復習習題課教學要講究教學策略，提高習題課教學的效率，對學生所學知識起著矯正、鞏固、充實、完善作用，從而提高學生的解題能力。

一、知己知彼，講才有成效

習題課的教學不是簡單的“就題論題”，教師在課前必須做好一定的“功課”，使得習題講評有針對性和時效性。

（1）對學生完成習題中出現的問題的收集和統計。機讀答題卡正答率的統計（正答率30%-70%需重點講評），平時講評課前設計表格要求學生在需要講評習題題號前畫“正”以統計學生需要講評的人數（占班生數1/3以上的習題重點講評），客觀題中典型的錯例的收集，走到學生當中與學生交流習題錯解時的審題、答題、解題方法及解題思路等。

（2）教師自當親自解題，以明確易錯習題中所考核的知識點分布、審題中的隱含條件、試題所給的情境分析、試題的綜合程度及難度系數、文字表述的關鍵詞及化學用語、化學觀念和思想的運用等方面的內容，全面掌握學生在解題中出錯原因，才能在習題課的教學中把握講解的深度和廣度，提高課堂的成效。

二、深化基礎知識，完善知識體系

通過習題把不同系列的元素化合物的知識進行疏理，建立知識框架，理清知識體系。把看似零散的知識，以點帶線，以線帶面，建立立體的知識體系，則只需較少的時間就可掌握這部分知識。

例1：下面關系中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C大16，E是酸，當X不論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素;當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另外一種元素。請回答下列問題：

（1）A是____，Y是___，Z是____。

（2）當X是強酸時，E是____。

（3）當X是強堿時，E是_____。

解析：解答本題的關鍵點是：①D的相對分子質量比C大16，說明Y是O2，它將某元素氧化成不同價態的C和D，由于E是酸，則該元素是非金屬元素，且可被連續氧化的有S、N、C;②A既能與強酸又能與強堿反應且為正鹽，A可能是弱酸的銨鹽，結合上面的分析A是（NH4）2S。

答案：（1）（NH4）2S ? O2 ? ?H2O;

（2）H2SO4;（3）HNO3。

【拓展】：如沙漏型的轉化：SO3、H2SO4、SO2、 S、H2S，Na2CO3、NaHCO3、CO2 、C 、CO，NO2、HNO3、NO、N2、NH3，Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na、Na2O2等的轉化關系的疏理;如三角型的轉化：Fe、 Fe2+ 、Fe3+ ，S 、H2S 、SO2，Al（OH）3、AlO2- 、Al3+，NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3等的轉化關系的疏理，提高學生對元素及化合物的知識歸納能力。

三、注重細節，加強思維培養

在解決問題時，縝密的思維、嚴格的邏輯推理、解決問題后的反思都是解題者必須做到的，因為哪怕是忽略一個小小的細節，都可能前功盡棄，得出錯誤結論。習題課教學中要化整體為細節，從細節中進行細致地分析，獲得對題目的真正的理解。

例2、羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。

（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2+ +N2↑+2H2O +2H+從氧化產物看，用羥胺作還原劑的優點是 。

（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有 （填離子符號）。

（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性。該物質是 （填化學式）。

解析：物質的結構決定性質，NH2OH分子中中心原子N存在孤對電子且為+1價，（1）問是“從氧化產物（N2）看”作還原劑的優點應有兩個方面，氧化產物脫離體系，不引入新雜質，不污染空氣，但很多學生在答題時只顧其一。（2）問應分析：NH3+H2ONH4++OH-原理，故NH2OH的水溶液中主要離子：NH3OH+、OH-。（3）問中學生沒關注到“離子化合物”，較多學生答成：HNO3，應為：NH4NO3或NH4NO2。

四、變式訓練，鞏固習題效果

對典型習題進行變式和拓展的教學方法可以使化學課堂變得豐富而又精彩，俗話說：“講而不練，白講一半”，教學效果應及時跟進鞏固、擴大成效。氧化還原反應的分析，電子守恒是最常用的方法，對守恒法的使用應理解其精髓，否則可能得出錯誤的結果。

例3：將51.2g銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合的共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（ ? ?）

A、0.2mol ? ? ?B、0.4mol

C、0.8mol ? ? ?D、0.9mol

解析：

根據Na守恒NaNO3和NaNO2的物質的量為1mol，根據電子守恒（撇中間步驟，關注始態和終態）n（NaNO2）=51.2/64×2/2=0.8mol，所以n（NaNO3）=0.2mol

【變式訓練】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅和NO2、NO的混合氣體4.48L（標況），這些氣體與一定體積O2混合后通入水中，所得氣體被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（ ? ?）

A、參加反應的硝酸是0.5mL

B、消耗氧氣的體積為1.68L

C、此反應過程中轉移的電子為0.6mol

D、混合氣體中含NO23.36L

答案：C

高質量的習題課教學，能有效糾正錯誤、鞏固基礎知識、規范解題、熟練解題技巧、開闊解題思路、提高學生解決問題的能力和培養學生的創新意識，只有在教學中不斷探索，關注學生的具體完成情況，有的放矢地進行高效的教學，就會不斷提高課堂效率，促使學生的學習從認識—實踐—認識的深層次轉化，從而提升學生分析問題和解決問題的能力。

參考文獻：

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