酸和堿

樊書濤

酸和堿是兩類重要的化學物質，酸、堿的化學性質及溶液酸堿性的檢驗是中考的重點和熱點。下面結合典型例題剖析有關考點。

考點1，檢驗溶液的酸堿性

（1）利用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（常用的指示劑是紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色）。

（2）正確使用pH試紙測定溶液的酸堿度（在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出被測溶液的pH）。

例1，（2015·江西）某校同學開展了“溶液酸堿性檢驗”的實驗活動。

（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表1所示。

據表l推測，紫薯汁能作酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是____，該汁液____（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。

（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水的pH>7，屬于____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，白醋的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。

（3）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是____（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導致所測溶液pH數值發生改變的錯誤操作是____。

研析與解答：（1）由表格可知紫薯汁遇酸變紅。因此遇到稀硫酸顯示的顏色是紅色，另外，紫薯汁在酸性、堿性溶液中能顯現不同的顏色，因此紫薯汁可作酸堿指示劑。（2）明確酸堿性與酸堿度的關系：pH的取值范圍為0-14，當pH<7時，溶液顯酸性；pH>7時，溶液顯堿性；pH=7時，溶液顯中性。（3）根據pH的測量方法可知B是正確的。注意：不能將pH試紙浸入待測溶液中，以免污染待測溶液：測定前不能潤濕pH試紙或稀釋溶液，否則會使結果趨向于中性。

答案：（1）紅色 能 （2）堿性 < （3）B C

考點2，酸堿中和反應

中和反應的實質是酸中的H與堿中的OH結合生成了HO，酸中的酸根離子和堿中的金屬離子（或銨根離子）結合成鹽。同學們要會設計實驗說明酸和堿能發生中和反應，能結合pH變化曲線判斷加入酸、堿的順序和中和反應后溶液的成分，并能正確書寫化學方程式。

例2，（2015·宜昌）某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖3所示。下列說法正確的是（ ）。

A.圖中c點所示溶液呈堿性

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaSO和HSO

C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應

研析與解答：圖中c點的pH小于7，溶液顯酸性；a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉；根據圖中pH的變化曲線可知原溶液顯堿性，是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中：a點到b點的過程，根據圖中pH的變化可以判斷酸和堿發生了中和反應。

答案：D

考點3，常見酸的化學性質

同學們應學會解釋酸與金屬、酸與金屬氧化物及酸與鹽的反應并正確書寫化學方程式。

例3，（2015·河南）現有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應，其中（ ）。

A.碳酸鈉消耗的氯化氫多

B.碳酸鈉生成的二氧化碳多

C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多

D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

研析與解答：利用兩物質與鹽酸反應的化學方程式，結合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量進行計算。

通過分析可知，生成的二氧化碳質量相等。碳酸鈉消耗的氯化氫多。

答案：A

同學們要能夠理解堿與非金屬氧化物（如CO、SO）、堿與鹽的反應并正確書寫化學方程式。

例4，（2015·河南）A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種。它們之間的反應或轉化關系如圖4（部分物質和反應條件已略去）。則化學方程式：①____。

研析與解答：根據題意，D會轉化成鐵，所以D是氧化鐵，C能與鐵和氧化鐵反應，所以C是鹽酸。由A會轉化成B可知A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣。

答案：ca（OH）+CO=CaCO↓+HO或Ca（OH）+NaCO=CaCO↓+2NaOH（合理即可）

責任編輯：彭德利