常見化學實驗題的答題要領及得分點

胡小峰

化學實驗題是各類考試的必考題型，而實驗題的文字表述既是重點又是難點，為快速、準確的答題，下面將考試中經常碰到的實驗描述題型的答題要領及得分點歸納如下，以供參考。

一、液體體積測量的讀數

例1欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應 ，直到 。

【答題要領】（1）平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上；

（2） 讀數：液面最低點（最低端、最底處、最低處）與刻度線相切。

【得分點】前一空的得分點是“平視+凹液面（或刻度線）”，后一空得分點是“液面最低點+相切”。

【規范答案】平視凹液面（或平視刻度線），凹液面的最低點與刻度線相切。

二、沉淀是否洗凈的檢驗

例2反應方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8△Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O，上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。

【答題要領】取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入少量××××××溶液（試劑），若有××××××（現象），表示沉淀已經洗凈。

【得分點】得分點有四個“取樣+試劑+現象+結論”。

（1） 取樣：要取“少許”最后的洗滌液；

（2） 試劑：選擇合理的試劑，如本題中的“Ba（NO3）2溶液”、“酚酞試液”等；

（3） 現象：需要有明顯的現象描述；

（4） 結論：根據現象作出結論。

【規范答案】取少許最后一次的洗滌液于試管中，滴入1滴～2滴Ba（NO3）2溶液，若無沉淀產生，表明沉淀已洗凈。（或取少許最后一次的洗滌液于試管中，滴入1滴～2滴酚酞試液，若溶液不變紅，表明沉淀已洗凈）。

三、實驗現象的準確、全面描述

例3 化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。

（1） 往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 。

（2） 往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是 。

【答題要領】（1） 現象描述要全面：看到的、聽到的、聞到的、觸摸到的。

（2） 現象描述要準確：如A試管中…、B處有… 。（3） 按“現象+結論”格式描述，忌現象結論不分、由結論推現象、指出具體生成物的名稱。

【得分點】按以下幾點回答：（1） 溶液中→顏色由……變成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液變渾濁，生成（產生）……沉淀，溶液發生倒吸，產生大量氣泡（或有氣體從溶液中逸出），有液體溢出等。

（2） 固體→表面產生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變?。ㄗ兗殻伾伞兂伞?。

（3） 氣體→生成……色（味）氣體，氣體由……色變成……色，先……后……（加深、變淺、褪色）等。

【規范答案】（1）Al（OH）3+OH-[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O；（2） 通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解。

四、實驗操作的原因、目的和作用

例4牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用圖1所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（1） 實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有 。

（2） 在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，理由是

。

（3） 有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 。

【答題要領】（1） 明確實驗目的：做什么？

（2） 明確操作目的：為什么這么做？

（3） 明確結論：這么做會有什么結果？理由是什么？

【得分點】得分點是：“操作+（目的）作用”

（1） 操作：怎么“做”？為什么這么“做”。

（2） 作用：需有明確的結論、判斷、理由。

【規范答案】（1） 把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（2） 裝置內空氣中存在少量的CO2被Ba（OH）2溶液吸收，會使測量結果偏高；（3） B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）。

五、滴定終點的判斷

例5納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答：如何判斷滴定終點 。

【答題要領】當滴入最后一滴××××××標準溶液后，溶液變成××××××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。

【得分點】解答此類題目注意三個關鍵點：

（1） 最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。

（2） 顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后，溶液 “顏色的變化”。

（3） 半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。

【規范答案】當滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標準溶液后，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。

六、化學平衡移動原理應用的準確描述

例6氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖2所示。

電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用

【答題要領】（1） 寫出可逆反應的方程式；（2） 改變的條件；（3） 導致平衡如何移動；

（4） 平衡移動造成了什么結果。

【得分點】（1） 解答此類題目要注意解答敘述方式：可逆反應+條件變化+平衡移動方向+平衡移動結果。①可逆反應：化學方程式或離子方程式；②條件變化：只考慮“一個條件”變化；③平衡移動方向：正向（或逆向）移動；④平衡移動結果：某些物理量發生了什么變化或造成了什么影響。

（2）要特別注意語言的規范：要避免“向左移動或向右移動”或“反應向正反應方向移動”等錯誤說法。

【規范答案】Cl2與水發生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度，使平衡逆向移動，減小Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。

七、試劑的作用

例7硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是 。

【答題要領】（1） 試劑的作用是什么？（2） 要達到的目的是什么？

【得分點】（1） 作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準確。

（2） 作用-目的類：作用+目的，“作用”是“……”，“目的”是“……”。回答要準確全面。

【規范答案】抑制Fe2+的水解，防止生成Fe（OH）2或Fe（OH）3。

八、試紙的使用

例8聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：

溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為。

【答題要領】取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，等試紙變色穩定后，再與標準比色卡對照。

【得分點】蘸待測液+點試樣+對比讀數：（1） 蘸取待測液：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液；（2） 點試樣：點在pH試紙上；（3） 對照：變色穩定后，再與標準比色卡對照讀數。

【規范答案】將一小片pH試紙放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中央，等試紙變色穩定后，再跟標準比色卡對比讀數。

九、裝置氣密性的檢查

例9某實驗小組利用如圖3裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。

按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是

。

【答題要領】（1） 適用的方法：微熱法或液差法；（2） 形成封閉體系；（3） 操作方法；（4） 現象及結論。

【得分點】（1） 解答此類題目必須明確的關鍵詞：①微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差法檢查：封閉、液差。

（2）答案必須按“操作+現象+結論”要點回答：①操作：如何形成“密閉體系”，如何“加熱”。②現象：觀察氣泡或液面變化，指出相關實驗現象。③結論：通過什么現象說明氣密性良好。

【規范答案】關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后若末端導氣管中形成一段穩定的水柱，說明裝置的氣密性良好。

十、氣體的檢驗

例10聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為

[Fe（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：

驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是 。

【答題要領】將氣體××××××（操作） ××××××溶液（試劑），××××××（現象）。

【得分點】操作+試劑+結果。

（1） 操作：要有明顯的的動詞，“加入、通入”等，也可采用“點燃”等其他操作。

（2） 試劑：選擇試劑要準確，如本題僅有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水三種試劑可選，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的BaCl2溶液等均不正確。

（3） 結果：需要有明顯的現象或結論、判斷。

【規范答案】將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色，則證明含有SO2。（其他合理答案也可）

（收稿日期：2014-11-25）