物質結構與元素周期律知識的正誤判斷及錯因分析

胡小峰+秦素梅

1.原子都是由質子、中子和電子組成（×）

特例：氕（11H）中無中子。

2.同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同（√）

3.在天然存在的各種元素中，無論是游離態還是化合態，各種核素所占的原子百分比一般是不變的（√）

4.H2利D2互為同素異形體（×）

錯因：同素異形體指結構不同的單質，而H2和D2結構相同。

5.H2、D2和T2互為同位素（×）

錯因：同位素針對原子，而H2、D2和T2為單質。

6.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等（√）

7.13C與C60互為同素異形體（×）

錯因：同素異形體針對單質，13C不是單質。

8.質子數和電子數相等的粒子一定是原子（×）

錯因：可能為分子，例HF、H2O、NH3和CH4中的質子數和電子數相等。

9.16O與18O的相互轉化屬于化學變化（×）

錯因：同位素之間的轉化原子中的質子和電子均保持不變。

10.標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數目的氧原子（√）

11.D2 16O中，質量數之和為質子數之和的二倍（√）

12.同溫同壓下，相同體積的12C18O和14N2，質子數相等，質量不等（√）

13.若兩種微粒的質子數和核外電子數均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子（×）

錯因：對于原子，質子數等于核外電子數；而對于離子，質子數不等于核外電子數。

14.凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布（×）

特例：H+。

15.兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素（√）

16.不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子（√）

17.在化學變化中，質子不會發生變化（√）

18.石墨在一定條件下轉化為金剛石屬于物理變化（×）

錯因：石墨與金剛石的結構不同，變化過程中化學鍵發生了斷裂與形成。

19.最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在ⅠA族或ⅡA族（×）

錯因：過度元素的原子最外層電子數為1個或2個。

20.最外層為1個或2個電子的原子一定是金屬元素（×）

特例：H和He。

21.所有元素的最高化合價都等于其最外層電子數（×）

特例：F和O無最高正價。

22.最外層為5個電子的原子對應的元素一定是非金屬元素（×）

特例：銻（Sb）和鉍（Bi）為金屬元素。

23.對于主族元素其主族序數等于最外層電子數（√）

24.元素金屬性越強，對應單質的還原性越強（×）

特例：Pb的金屬性比Sn強，但單質的還原性Sn比Pb強。

25.元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強（×）

特例：N元素非金屬性很強，但N2的氧化性不強。

26.最外層電子數大于或等于3的元素一定是主族元素（×）

特例：稀有氣體元素不是主族元素。

27.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素（×）

特例：H不是堿金屬。

28.堿金屬元素從上至下，單質的熔沸點依次降低（√）

29.堿金屬元素從上至下，單質的密度依次降低（×）

特例：K比Na的密度小。

30.鹵族元素從上至下，單質的顏色依次加深（√）

31.鹵族元素從上至下，單質的密度依次增大（√）

32.鹵族元素從上至下，單質的熔沸點依次降低（×）

錯因：組成和結構相似，相對分子質量越大，物質的熔沸點越高。

33.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次增強（×）

錯因：元素原子半徑越小，其氫化物的穩定性越強。

34.鹵化氫水溶液的酸性越強，其鹵素的非金屬性就越強（×）

錯因：元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

35.第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數（√）

36.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性（×）

特例：Si和Ge既有金屬性，又有非金屬性。

37.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構（×）

特例：H+、Li+的最外層電子數不是8電子。

38.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高（×）

錯因：堿金屬元素從上至下，其單質的熔點依次降低。

39.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子（×）

錯因：同一周期元素的原子，半徑越小越難失去電子。

40.元素失電子數越多，金屬性越強；得電子數越多，非金屬性越強（×）

錯因：元素金屬性與非金屬性的強弱指得失電子的難易程度，與得失電子的數目無關。

41.非金屬元素氣態氫化物越穩定，則元素非金屬性越強（√）

42.元素金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的堿性越強（√）

43.稀有氣體元素原子序數越大，其單質的沸點一定越高（√）

44.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強（×）

錯因：同周期中，ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強。

45.按照元素周期表的排布規律，非金屬元素最多有23種（√）

46.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素（√）

47.原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數（×）

錯因：陽離子的核外電子層數不等于該元素所在的周期數。

48.所有主族元素的原子，都能形成單原子離

子（×）

特例：ⅣA族的C和Si最外層電子數為4個，不能形成單原子離子。

49.同一短周期元素的離子半徑從左至右依次增大（×）

錯因：同一短周期元素的陽離子半徑或陰離子半徑從左至右是依次減小。

50.同一主族的兩種元素原子序數之差可能為16（√）

51.同一周期中，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數之差可能為1、11、25（√）

52.金屬元素的最外層電子數不一定小于4（√）

53.元素性質周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化（√）

54.所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期（√）

55.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引（×）

錯因：形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，也存在靜電排斥力。

56.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高（×）

錯因：原子晶體的熔點比離子晶體的熔點高，如SiO2的熔點比NaCl的熔點高。

57.同一主族不同元素的最高價氧化物，其結構一定相同（×）

特例：CO2和SiO2的結構不相同。

58.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵（×）

錯因：共價化合物中不含離子鍵。

59.離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵（√）

60.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物（×）

特例：銨鹽是由非金屬元素組成的化合物，但它是離子化合物。

61.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物（×）

特例：AlCl3是共價化合物。

62.以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵（×）

特例：O3分子中含有極性鍵。

63.以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵（×）

特例：H2O2和CH3CH3中既存在極性鍵，又有非極性鍵。

64.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物（√）

65.含有共價鍵的化合物必定是共價化合物（×）

錯因：離子化臺物中也可能含有共價鍵，例NaOH。

66.分子中只含極性鍵的分子一定是極性分子（×）

特例：CO2和CH4是非極性分子。

67.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子（×）

特例：H2O2分子中含有非極性鍵，但它為極性分子。

68.非極性分子中一定含有非極性鍵（×）

特例：CO2和CH4是非極性分子，但它們的分子中只含極性鍵。

69.結構和組成相似的分子，相對分子質量越大，熔、沸點一定越高（×）

特例：鄰位羥基苯乙酸熔沸點低于對位羥基苯甲酸。

70.共價化合物中一定沒有離子鍵（√）

71.所有分子中都含共價鍵（×）

特例：稀有氣體不含共價鍵。

72.單質中一定含有非極性鍵（×）

特例：稀有氣體不含化學鍵。

73.兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵（×）

錯因：同位素原子形成的共價鍵是非極性鍵。

74.稀有氣體形成的晶體無化學鍵，只有分子間的作用力（√）

75.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中（×）

特例：H2O2和CH3CH3中存在非極性鍵，但他們是化合物。

（收稿日期：2014-07-15）