高考復習中應注重化學知識的小結

郁德賢

眾所周知，化學知識比較零散，這給學生進

行系統復習帶來了許多麻煩，作為化學教師，注

意引導學生進行小結就顯得至關重要。要作好

小結，必須具備以下幾個方面的要素。

一、要全面準確地掌握化學知識

這是搞好小結的首要條件，教師在平時的

教學中就應嚴格要求，使學生全面而牢固地掌

握化學基礎知識，如工業制H2SO4中SO2轉化

成SO3是在接觸室里進行，同時應知這種裝

置也叫轉化器；再如相對原子質量的概念，一提此概

念，學生應馬上回憶起原子的相對原子質量（以一種

碳原子126C的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，就是該種原子

的相對原子質量）和元素的相對原子質量（平均相對原子質量，平均相對原子質量是根據多種核素的相對原子質量及其在自然

界的百分含量算出來的平均值）。只有全面而準

確地掌握了化學知識，才有小結的基礎，只有

這樣，才能做好小結。

二、逆向思維能力

要搞好小結，逆向思維能力也是不可缺少

的，如學生學習了硝酸的氧化性，對不活潑的金

屬與硝酸反應，其還原產物與其濃度有關，濃硝

酸的還原產物為NO2，稀硝酸的還原產物為

NO，化學方程式如下：

Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

學生在掌握了這些知識后，教師應培養學生

的逆向思維能力，如金屬與硝酸反應其還原產物

為硝酸銨，那么這種硝酸的濃度將如何？學生根

據以上知識逆向思維得出此硝酸的濃度應極

稀。如化學平衡理論中速度與平衡移動的關系

是v正>v逆時，平衡正向移動；v正

逆向移動。但反應速度與濃度、壓強、溫度、催

化劑等外界條件均有關系，對反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）而言，若m+n>p+q，

即正反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強正

反應速度增加快，逆反應速度增加慢，故平衡正

向移動。學生也應逆向思維，當平衡正向移動

時，說明正反應是氣體體積縮小的反應。

三、培養學生應有概括綜合能力

要搞好小結，學生還必須有較強的綜合能

力。在平時教學中應注意培養學生的這種能

力，通過單元小結進行示范，并指導學生注意多

訓練，培養形成這種能力。如學習了酸堿鹽溶液

的酸堿性后，應讓學生小結：

顯酸性的溶液：酸溶液、強酸弱堿鹽溶液、

某些弱酸弱堿鹽溶液；

顯堿性的溶液：堿溶液、強堿弱酸鹽溶液、

某些弱酸弱堿鹽溶液；

顯中性的溶液：強酸強堿鹽溶液、某些弱酸

弱堿鹽溶液。

四、注意實驗中的小結

化學是以實驗為基礎的自然科學，在做好

實驗的同時注意歸納小結，如實驗室制取氣體

的裝置，應注意對比分析，主要裝置圖可歸納

為下列幾種：

1.啟普發生器（塊狀固體與液體不加熱的

反應）

如制H2、CO2、H2S等。

2.大試管（固體加熱反應）

如制O2、CH4、NH3等。

3.分液漏斗、燒瓶（固體與液體加熱的反應）

如制Cl2、HCl、SO2等。

4.燒瓶、溫度計

如制乙烯等。

5.廣口瓶、分液漏斗

如制乙炔等。

6.燒瓶或大試管

如制NO、NO2等。

這樣，只要學生知道了具體的反應，就有相

對應的裝置圖，如實驗室制Cl2和HCl氣體：

MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

方

2NaCl+H2SO4（濃）△Na2SO4+2HCl↑

均屬固體與液體加熱制氣體的反應，即制備部

分裝置圖應相同。

再如氣體的驗滿方法有：

1.點火法；2.試紙

法；3.觀察法。

試紙有：pH試紙；KI淀粉試紙；紅色石蕊

試紙；藍色石蕊試紙；醋酸鉛試紙。

總之，搞好知識的小結，有利于同學們節

省時間，提高復習的效率，能取得事半功倍的效

果，也有利于培養學生的各種能力。因此，小結

是學好化學的關鍵環節，不可忽視。

（收稿日期：2015-01-10）