2014年高考化學實驗基礎考點歸類分析

王洪彬 王波

1.涉及實驗基本操作：包括藥品的取用、物質的稱量、物質的加熱、物質的檢驗等，主要考查實驗基本操作的正誤判斷。

例1 （山東卷第10題改編）圖1所示的實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）。

解析

A項，配制溶液時，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水定容；B項，待測液為NaOH溶液.則標準液為酸性溶液，酸性溶液只能用酸式滴定管盛裝；D項，用向下排空氣法收集氣體時，導氣管應該向上插入到試管或集氣瓶底部。本題選C

2.涉及常用儀器的使用：用于加熱的儀器有試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶等，測容器為量筒、滴定管，稱量器為托盤天平，加熱器皿.為酒精燈、酒精噴燈等，夾持器有鐵夾、試管夾，主要考查常用儀器的結構、規格、使用等。

例2 （江蘇卷第5題改編）圖2所示的裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（）。

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中少量的氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl₂·4H₂O

解析

A項，D要加熱；B項，氣體除雜應深入淺出；D項，氯化錳易發生水解反應。本題選C。

3.涉及物質的分離、提純與除雜：物質的分離、提純包括過濾、蒸發、蒸餾、萃取、重結晶等，主要考查物質分離、提純方法的選擇、原理的判斷等；物質的除雜原則有“不增、不減、簡便、易分”。

例3（上海卷第5題）下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是（）。

A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結晶

解析

A項，升華是利用物質沸點的差別進行分離；紙上層析、重結晶均與物質的溶解度有關，B、C、D項錯誤。本題選A。

例4 （大綱卷第10題改編）表l中所示的除雜 方案錯誤的是（）。

解析

A項，當混合氣體通過NaOH溶液時，除去了CO₂，再通過濃硫酸，除去了水。B項，當加入NaOH溶液時，NH₄Cl溶液也能與NaOH溶液發牛反應。我們可加入氨水調節溶液的pH值至7～8來除去。C項，HCl氣體易溶于水，而Cl₂難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去Cl₂中的HCI氣體，然后再通過濃硫酸對Cl₂進行干燥。D項，NaHCO₃固體不穩定，加熱時分解生成Na₂CO₃，所以可用加熱固體的方法除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃同體。本題選B。

4.涉及物質的檢驗鑒別：利用物質的特殊性質進行區分、確定，主要考查鑒別的原理、試劑、方法的判斷或選擇。

例5 （重慶卷第2題改編）下列實驗可實現鑒別目的的是（）。

A.用KOH溶液鑒別SO₃（g）和SO₂

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br₂（g）和NO₂。

C.用CO₂鑒別NaAIO₂溶液和CH₃COONa溶液

D.用BaCl₂溶液鑒別AgNO3溶液和K₂SO₄溶液

解析

A項，SO₂、S0₃（g）與KOH溶液反應均沒有明顯現象，無法鑒別；B項，Br₂（g）和NO₂均能將I氧化成I₂，使試紙變藍，本身的顏色褪去，無法鑒別；C項，CO₂與NaAlO₂溶液反應產生Al（OH）₃白色沉淀，CO₂與CH₃COONa溶液反應無明顯現象，可以鑒別；D項，BaCI₂溶液與AgNO₃溶液、K₂SO₄溶液反應均產生白色沉淀，無法鑒別。本題選C。

5.涉及實驗方案的設計：包括物質的制備、物質的性質和物質的檢驗等實驗設計，主要考查實驗方案的設計、分析、比較和評價等。

例6 （四川卷第4題改編）表2中所示的實驗方案，不能達到實驗目的的是（）。

解析

B項，將Fe（N0₂）₂樣品溶于稀硫酸后，Fe³⁺與H⁺，NO^-₃不能共存，被氧化成Fe³⁺，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能判定Fe（N0₃）₂晶體是否已氧化變質。本題選B。

6.涉及氣體制備實驗：包括氣體的發生、凈化、干燥、收集和尾氣處理，主要考查制備氣體時的試劑、儀器的選擇，儀器、裝置的連接等。

例7（上海卷第10題改編）圖3是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，表3中所示的實驗方案正確的是（）。

解析

氯化氫不能用堿石灰干燥，A項錯誤；氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，B項錯誤；一氧化氮能與空氣反應，不能用排空氣法收集，D項錯誤。本題選C。

7.涉及實驗誤差分析：包括由實驗儀器和實驗操作引起的誤差分析，主要考查實驗誤差產生的原因、分析的方法及糾正的措施等。

例8 （大綱卷第6題改編）下列敘述正確的是（）。

A.錐形瓶可用作加熱的反應器

B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C.配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度會使溶液濃度偏大

D.用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH值，一定會使結果偏小

解析

室溫下，濃硫酸能使鐵鈍化，因此濃硫酸可以用鐵質容器盛裝，B項錯誤；容量瓶只有刻度線，沒有刻度，C項錯誤；用蒸餾水潤濕的試紙測定中性溶液的pH值，測定結果不變，D項錯誤。本題選A。

8.涉及綜合實驗：物質的制備是歷年高考實驗的熱點，對大家鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的相互轉化關系，全面訓練實驗技能，培養分析問題和解決問題的能力有著非常重要的作用。

例9 （福建卷第25題改編）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一：焦啞硫酸鈉的制取。采用圖4所示裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅。裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發牛的反應為Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。

（l）裝置I中產生氣體的化學方程式為

。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，圖5中可選用的最合理的裝置（央持儀器已略去）為________（填序號）。

實驗二：焦亞硫酸鈉的性質Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）。

（4）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

。

實驗三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定。

（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如圖6所示：

已知：滴定時發生的反應為SO₂+I₂+2H₂O=H₂S0₄+2HI。

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，此次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為____g·L^-1。

②在上述實驗過程中，若有部分Hl被空氣氧化，則測得結果_________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

解析

（l）裝置I用于制備SO₂氣體。

（2）要從裝置Ⅱ中得到晶體，可采取的措施是過濾。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣.可選用的最合理裝置是d。a缺少與外界相通的條件.b食鹽水不能將大量的SO₂尾氣吸收.C倒扣的漏斗口沒入了液體中。（5）①根據反應S₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，可得抗氧化劑的殘留量為0.010mol·L^-1×0.16g·L^-1。②若HI部分被氧化，則需要的標準I2溶液的體積偏小，測得結果偏小。

答案：（1） （2）過濾 （3）d（4）取少量Na₂S₂O₅晶體置于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴人氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 （5）①0.16 ②偏小