點擊：必修1、2中重、難點知識

常煥玲

一、化學中的實驗方法

高考對基本實驗的考查多以選擇題為主，試題背景源于實驗儀器的選擇、基本操作的正確與否、物質中成分的檢驗、混合物的分離與提純等，以表格或裝置圖展現實驗內容的形式逐漸增多。復習時，要對分液漏斗、冷凝管、容量瓶等儀器的用途、使用注意事項進行識記，對蒸發與蒸餾、萃取與分液、降溫結晶與蒸發結晶等進行辨別與選擇，對常見氣體的制備方法進行歸類，當然，實驗安全（如防倒吸、防爆炸、防污染、防干擾、防暴沸等）與綠色化學要求也不容忽視。另外，還要掌握必修教材中再重要的演示實驗及氣體的實驗室制法。

例1 下列有關實驗操作的敘述正確的是（）。

①向試管中滴加液體，膠頭滴管緊貼試管內壁。②將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的Cu0以除去H₂。⑧汽油和煤油互溶，用萃取的方法分離。④用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的液體。⑤用溶解過濾的方法分離KNO₃和NaCl的固體混合物。⑥配制溶液定容時，仰視容量瓶的刻度線，會使溶液濃度偏高。

A.①②

B.①②③⑤

C.②⑥

D.無

①膠頭滴管不能接觸試管內壁，以防污染試劑。②容易發生爆炸。③用蒸留的方法分離。④應該重新配制溶液。⑤用結晶法分離。⑥使溶液濃度偏小。本題選D。

二、化學計量

高考有關化學計量的考查常以選擇題為主，以阿伏加德羅常數為載體，涉及氧化還原反應中得失電子數目、電解質溶液中粒子數目、物質分子數或原子數，以及電子數、化學鍵數目等。復習時需要注意以下幾點：①辨別兒組概念，即物質的量與摩爾，阿伏加德羅常數與6.02×1023，摩爾質量與相對分子質量，氣體摩爾體積J022.4L·mol-1 ，物質的量濃度與質量分數等。②氣體摩爾體積只適用于氣體，命題者常給出S03、戊烷等標準狀況下非氣態的物質迷惑大家。③區分某些粒子的組成，如-OH與OH-的電子數，H₂O、D₂O的中子數，白磷分子中的P-P鍵數目等。④最簡式相同的粒子按照最簡式計算，如乙烯與丙烯，NO₂與N₂O₄等。⑤可逆反應不能進行到底，弱電解質不完全電離等。⑥汁算氧化還原反應中得失電子數目時，找對基準物質，如1 mol鈉與足量氧氣反應生成氧化鈉與過氧化鈉的混合物時，按照鈉計算。

例2 設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。

三、氧化還原反應與離子反應

本部分涉及的知識點比較多，通常考查氧化還原反應的概念判斷、物質氧化性與還原性的比較、方程式的書寫、離子共存等。復習時需要注意以下兒點：①氧化還原反應與離子反應是化學反應的兩個側面，相互之間并不排斥，所以存在氧化還原旺的離子反應；掌握常見的氧化性離子與還原性離子之間的反應；書寫方程式時保證得失電子守恒與電荷守恒的統一。②氧化還原反應中物質氧化性、還原性的比較與反應順序的問題。③氧化還原反應與電化學內容相關，自發的氧化還原反應的化學能能夠轉化為電能，“負氧化、正還原”。④復分解型“以強制弱”的反應詮釋了化學反應向著“更弱”“更難溶”“更難電離”的方向進行的趨勢。⑤兩類反應的應用。在金屬的冶煉、電能與熱能的獲取、殺菌消毒等方面，理解氧化還原反應的應用；在污水處理、離子檢驗、離子共存等方面，理解離子反應的應用。成CO₂、Mg （OH）₂沉淀。D項中的Fe3+與SCN-發生絡合反應，生成難電離的Fe（SCN）₃。B項中的Fc2-、H+、NO₃-能發生氧化還原反應。本題選B。

四、元素及其化合物

考試說明中要求掌握的金屬元素有Na、Al、Fe、Cu等，非金屬元素有H、C、N、O、Si、S、Cl等。其中Na是活潑金屬的代表；Al是“兩性”金屬的代表；Fe是變價元素的代表；Cu是考試說明中新增的元素，課本中雖未系統地講述其性質，但其單質與化合物的性質也時常遇到。C、H、O元素是構成有機物的主要元素，N、S、Cl元素的化合物是對環境質量有重要影響的物質，Si的化合物是與當今科技前沿息息相關的物質。復習時應以性質特點、用途、化學方程式為主線，將每一種元素及其化合物之間的轉化編織成一張網。元素化合物知識是一切化學知識考查的“肌肉”，單獨考查知識點已經不是很突出，在這種看似“弱化”的表面之下，而是融合在實驗、基本概念及基本理論等載體之中，使元素化合物的考查更富有情境化，更具有現實意義。

例4 下列敘述正確的是（）。

A，漂白粉在空氣中不穩定，故可用于漂白紙張

B.漂白粉在空氣中久置易變質，是因為漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應生成CaCO₃

C.因為用較強酸可以制取較弱酸，所以用次氯酸無法制取鹽酸

D.在碎瓷片上加熱石蠟油，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，證明發生了化學反應

A項，漂白粉漂白紙張利用了漂白粉的漂白性。B項，漂白粉在空氣中久置易變質，是因為漂白粉中的Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應生成CaCO₃與HC1O，HC1O見光分解。C項，HClO具有較強的氧化性，遇到還原劑或者本身分解就會生成鹽酸。D項，石蠟油的主要成分是烷烴，本身不能使溴的四氯化碳溶液褪色。在碎瓷片上受熱后，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明生成了含不飽和鍵的新物質，證明發生了化學反應。本題選D。

五、物質結構與元素周期律

物質結構與元素周期律是學習元素化合物的理論依據，涉及的知識點主要有元素周期表與周期律、原子結構與元素性質、化學鍵的判斷等。近幾年涉及本部分的高考題知識豐富、規律性強，以典型元素化合物推導為鋪墊，結合熱化學方程式、電化學、溶液里的離子平衡等知識進行綜合考查。復習時應注意以下幾點：①理解幾組關系，即電荷數與核電荷數，質量數與相對原子質量，化合價與化學式，核素與同位素等。②記住常見分子的化學式的書寫規律，理解化合價、化學鍵類型的內在規律，并能作相應推導。③掌握特征微粒結構或者特征元素及其化合物知識，作為元素推斷的突破口。④以常見元素的“位、構、性”三者之間的關系為節點建立“元素族譜”，以金屬性遞變和非金屬性遞變依據為兩條線索進行梳理。⑤以元素在周期表中的位置為基礎，以氫化物的穩定性與最高價氧化物對應水化物的酸性為主要性質指標進行比較。

例5 有四種短周期元素，最高化合價與原子半徑的關系如圖1所示，下列推斷正確的是（）。

A.T能與其他三種元素最多組成三種物質

B.T、W、J形成的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱

C.J不能形成同素異形體

D.T和W組成的分子中每個原子均達到8電子結構

由圖可知，短周期只有第三周期元素有+6、+7價，所以這四種元素位于第三周期。T為氯元素，W為磷元素，J為硅元素，L為鎂元素。A項，T能與其他三種元素組成氯化鎂、四氯化硅、三氯化磷、五氯化磷等。B項，氯化氫、磷化氫、硅烷的穩定性依次減弱。C項，硅元素有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。D項，五氯化磷分子中磷原子最外層電子數為10。本題選B。

六、化學反應與能量

任何化學反應的發生均以物質變化為特征，同時一定伴隨有能量的變化。化學能與熱能可以直接轉化，化學能轉化為電能則需要通過一定的裝置。高考考查的重點有熱化學方程式的書寫、蓋斯定律、原電池的原理等，偶有考查必修教材中對化學反應與能量變化的認識與理解。復習時注意辨別“兩個角度”：化學反應的發生就是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的牛成，所以對于吸熱反應與放熱反應，可以從物質具有的能量角度理解，也可以從化學鍵鍵能的角度理解。如放熱反應，可以理解成反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，也可以理解成斷開舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵所放出的能量。還應注意原電池形成的條件及正、負極的判斷。

例6 圖2所示的設備T作時，將化學能轉化為熱能的是（）。

A項，硅太陽能電池可將太陽能轉化為電能。B項，鋰離子電池可將化學能轉化為電能。C項，太陽能集熱器可將太陽能轉化為熱能。D項，燃料燃燒可將化學能轉化為熱能。本題選D。

七、有機化合物

必修教材對有機化合物做了入門介紹，讓同學們從有機化學特有的角度認識了一大類簡單元素構成的有機化合物。復習時，應掌握幾種重要有機物的結構、性質及應用，如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸，以及幾種基本營養物質的特征性質；應牢記幾種有機反應類型，如取代反應、加成反應、氧化反應、酯化反應等。高考的考查多限于選擇題，而有機物的組成與性質、同分異構體的判斷是近年出現頻率較高的考查形式。分析結構，預測性質，通曉用途，從理論到實際，從生產到生活，考查越來越細致。

例7 下列有機物中同分異構體數目最少的是（）。

A，戊烷

B.戊醇

C.戊烯

D.乙酸乙酯

A項，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體。B項，戊基有8種結構，戊醇屬于醇類，同分異構體也有8種，若加上醚的結構，戊醇的同分異構體多于8種。C項，戊烯是在戊烷碳鏈的基礎上加上碳碳雙鍵，有5種同分異構體，再加上環烷烴，戊烯的同分異構體多于j種。D項，乙酸乙酯的同分異構體有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯、丁酸、異丁酸等。本題選A。

八、化學與自然資源的開發和利用

化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關，自然界為人類提供了豐厚的資源寶庫，但口益嚴峻的環境問題已成為近年來高考命題的熱點。對資源的綜合利用、廢棄物的合理處置、低碳環保的理念均應有所了解。此部分內容起點高、落點低，只要稍作關注便不會被眾多主干知識淹沒。

例8 下列敘述不正確的是（）。

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節能、環保、經濟

C.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨便排放

D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

A項，不銹鋼屬于合金。H項，光能比電能更清潔，更節約資源。C項.重金屬離子會污染水源和土壤，不能隨便排放。D項，聚乙烯塑料難以降解，會造成污染，而聚乳酸塑料可以在乳酸菌的作用下降解。本題選D。