做好初高中化學知識的六維銜接

邱俊

一維銜接：認知化學學科概念

1.化學的含義。化學是在分子、原子的層次上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，它是一門具有創造性和實用性的科學。

2.組成物質的微粒。

（1）分子、原子和離子：①分子。是保持物質化學性質的最小微粒。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。②原子。是化學變化中的最小微粒。原子間按照一定的比例組成，通過化學鍵結合成分子。③離子。是原子或原子團失去或得到電子后形成的帶電微粒。帶正電的離子叫做陽離子，帶負電的離子叫做陰離子。

（2）元素與原子概念的區別：①元素是具有相同質子數或核電荷數的一類原子的總稱；是宏觀概念，只有種類之分，沒有數量、大小、質量的含義；元素可構成物質，如水由氫、氧兩種元素組成。②原子是化學變化巾的最小微粒；是一種微觀粒子，既有種類之分，義有數量、大小、質量的含義；原子可構成分子，如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

（3）物質的變化和性質，如圖1所示：

例1 生活離不開化學，下列說法正確的是（）。

A.降水包括雨、雪、霧、霜等，其主要成分“水”的性質相同

B.二氧化碳分子發生化學變化時，分子本身不發生變化

C.勾兌酒時，酒精和水等體積混合后，混合溶液的總體積等于兩者的體積之和

D.濕衣服晾在陽光下比晾在陰冷處容易干燥，因為溫度升高，水分子運動加快

解析物質的性質包括物理性質和化學性質，而水分子是保持物質化學性質的最小粒子，降水中各“水”的物理性質是不同的，A項錯誤；CO₂發生化學變化時，只有分子發生變化，才能生成其他物質的分子，B項錯誤；由于分子之間有間隙，酒精和水等體積混合后，混合溶液的總體積要小于兩者的體積之和，C項錯誤；分子運動的快慢與溫度有關，溫度升高，分子的能量增大，運動會加快，故濕衣服在陽光下比在陰冷處容易干燥，D項正確本題選D。

二維銜接：梳理物質分類及重要物質的化學性質網絡

1.物質的分類（樹狀分類方法），如圖2所示

2.氧化物的分類。

（1）按與氧元素化合的元素分為：①怍金J氧化物（如SO₂、CO、CO₂等）；②金屬氧化物（如Fe₂O₃、Al₂O₃等）。

（2）按氧化物的酸堿性分為：①酸性氧化物。和水反應生成相應的酸或和堿反應只生成鹽和水的氧化物。一般是非金屬氧化物（如SO₂、CO₂等），少量金屬氧化物（如Mn₂O₇）。②堿性氧化物。和水反應生成相應的堿或和酸反應只生成鹽和水的氧化物。一般是金屬氧化物（如CaO、Fe₂O₃、MgO等）。③陰性氧化物。既同強酸作用，又同強堿作用的氧化物，如ZnO、Al₂O₃。④中性氧化物。既不與酸作用，也不與堿作用的氧化物，如CO、N₂O。

3.酸、堿、鹽的定義和性質。

（1）酸：在水溶液中電離所生成的陽離子全部是H-的化合物。使酸堿指示劑變色，與活潑金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物（堿）、鹽等反應。

（2）堿：在水溶液中電離所生成的陰離子全部足OH的化合物。使酸堿指示劑變色，與非金屬氧化物、酸、鹽等反應。

（3）鹽：在水溶液中能電離出金屬陽離子或“NH₄+酸根陰離子”的化合物。和酸、堿、鹽、某些金屬等反應。鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶鋇與鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞；酸溶易，堿難溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。

4.離子檢驗。

（1） H⁺：①用紫色石蕊試液檢驗，試液變紅；②用活潑金屬檢驗，兩者發生反應，產生氣泡，生成

四維銜接：走進物質結構的微觀世界

1.原子結構與物質的組成。

（l）元素、物質及各微粒之間的關系，如圖5所示：

（2）原子中各微粒數之間的關系：①核電荷數一質子數一核外電子數一原子序數，原子不顯電性。②質子數十中子數≈相對原子質量，原子的全部質量幾乎都集巾在原子核上。

（3）離子中各微粒數之間的關系：①陽離子的核外電子數一核內質子數一所帶電荷數。②陰離子的核外電子數—核內質子數十所帶電荷數。

2.化合價。

（1）概念：是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量，表示化合物中原子或原子團得失的電子數或共用電子對偏移的數目。

（2）規定：①離子化合物中一個原子或原子團得失電子的數目。陽離子為失電子原子或原子團，顯正價，陰離子為得電子原子或原子團，顯負價。②共價化合物中一個原子所形成共用電子對的數目。共用電子對偏離的原子顯正價，共用電子對偏向的原子顯負價。

（3）原則：不論是離子化合物，還是共價化合物，正、負化合價的代數和均為零。在單質分子里，元素的化合價為零。

（4）常見元素及原子團的化合價：①氫+l，氧-2；金正，非負，單質零；一價鉀鈉氯和銀，二價鎂鈣鋇和鋅，三價元素就是鋁，許多元素有變價，條件不同價不同。銅二一，鐵二三，碳有二四要記全（記憶口訣）。②某些原子團也表現出一定的化合價，如硫酸根、碳酸根為-2價，硝酸根、氫氧根為-1價，銨根為+l價。

3.離子化合物和共價化合物。

（1）離子化合物：由陰、陽離子的相互作用而形成的化合物。構成微粒為陰離子和陽離子，一般由活潑金屬（或NH₄）和活潑非金屬元素（或酸根、OH）組成，物質類別為活潑金屬氧化物、強堿、大部分鹽等。

（2）共價化合物：由原子之間通過共用電子對形成的化合物。構成微粒為原子，一般由非金屬元素組成，物質類別為非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸等。

例4 在某種共價化合物中，M元素的化合價顯-2價，這是由于（）。

A.l個M原子得到2個電子

B.l個M原子失去2個電子

C.M原子形成了兩對共用電子對，但偏離M原子

D.M原子形成了兩對共用電子對.但偏向M原子

解析 共價化合物中，化合價的數值等于其原子形成的共用電子對數，化合價的正、負由共用電子對的偏離情況決定，共用電子對偏向哪一方，哪方顯負價，則另一方顯正價。本題選D。

五維銜接：搭建化學與數學之間的平臺

1.化學計算中的橋梁“相對原子質量”。以¹²C原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它棚比較所得到的數值，就是這種原子的相對原子質量。某

六維銜接：感悟化學實驗基本操作的真諦

1.常用儀器及基本操作。

（1）常用儀器：①可加熱的儀器，有試管、燒瓶、燒杯、坩堝、蒸發皿、錐形瓶等。②計量儀器，有量筒、天平、溫度計、容量瓶、滴定管等。③分離儀器，有普通漏斗、分液漏斗等。④干燥儀器，有干燥管、洗氣瓶等。⑤其他儀器，有酒精燈、集氣瓶、膠頭滴管等。

（2）基本操作：①試劑的存放、取用、配制及試紙的使用。②儀器裝置的洗滌、氣密性檢查、加熱等。③分離、提純的方法，如過濾、蒸發、結晶（重結晶）、蒸餾、萃取、分液等。④氣體的收集、除雜、干燥等。

2.玻璃儀器的洗滌。洗凈后的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。常用的洗滌方法有浸洗（去污劑）一刷洗一沖洗一潤洗。

3.裝置氣密性的檢查（如圖7所示）。操作要領：導管一端先入水，用雙手焐熱（或用酒精燈微熱）試管，導管口不斷冒氣泡，松開手（或撤去酒精燈）一段時間后，

導管尾部有一段上升水柱，表明裝置氣密性良好。試管換成燒瓶時操作相同，不再敘述。

4.物質分離、提純的物理方法。

（1）過濾：用于可溶性物質與難溶性物質的分離。注意事項為“一貼、二低、三靠”。

（2）蒸發：用于可溶性固體與溶劑水的分離。注意事項：①使用蒸發皿蒸發溶液時，所盛液體的體積不超過其容積的÷。②蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺。③蒸發皿中出現較多晶體時，停止加熱，用余熱蒸干。

（3）萃取、分液：適用于兩種不互溶的液體的分離。兩者經常配合進行，過程通常為檢漏一裝液一加劑一振蕩放氣一靜置分層一分液。

（4）蒸餾、分餾：用于互溶但沸點相差較大的液體混合物的分離。多次蒸餾叫做分餾。注意溫度計的位置、冷凝水的流向、沸石或碎瓷片的使用等關鍵操作。

5.一定溶質質量分數溶液的配制。步驟有計算、稱量或量取、溶解。用到的主要儀器有托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、滴管、玻璃棒。注意事項：固體要用托盤天平稱量，液體要用量筒量取；溶解固體要在燒杯中進行，要用玻璃棒不斷攪拌；若稀釋濃硫酸，則要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中。

6.一定物質的量濃度溶液的配制。步驟有計算、稱量或量取、溶解或稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。注意容量瓶的構造及讀取液體體積的方法。

例6 圖8分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是（）。

解析 A項，視線應與量筒的刻度及凹液面的最低處在一條水平線上；B項，不能在量筒中稀釋濃硫酸，也不可將水倒入濃硫酸中；C項，稱量腐蝕性及易潮解的藥品應使用小燒杯或表面皿，不能在紙上稱量；D項，在燒杯中溶解固體時應使用玻璃棒不斷攪拌。本題選B。

感悟與提高

1.重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻元素（Cr）的化合價依次是（）。

A.+6、+3價

B.+3、+5價

C.+5、+3價

D.+3、+6價

2.鈣是人體必需的元素，它是構成骨骼、牙齒的重要成分，人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素。如果從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用葡萄糖酸鈣、碳酸鈣等含鈣的藥物來補充，俗稱“補鈣”。