例析：以物質的量為中心的計算

樊艷平

以物質的量為中心的計算是高中化學計算板塊中的核心內容，也是同學們學習中的難點。為幫助大家更好地掌握相關知識，特將有關計算歸類分析如下，以供大家參考。

一、物質的量與微粒數之間的換算

點評 這類問題一般涉及質量、物質的量、摩爾質量及阿伏加德羅常數等之間的換算。處理有關問題時，一要厘清各物理量之間的轉換關系，如n=m/M=N/N_A=V_氣/V_m=c_B·V_溶液；二要看清微粒數是分子數還是原子數等，微粒數與物質的組成是有關的；三要注意各物理量的單位。

二、物質的量與氣體摩爾體積之間的換算

點評 這類問題常常涉及質量、物質的量、摩爾質量、微粒數、氣體體積、氣體摩爾體積等物理量之間的換算.有的問題還涉及阿伏加德羅定律及其推論。計算時，一要注意氣體所處的外界條件是否相同或是否為標準狀況；二要注意氣體體積的單位是否為升。

三、物質的量與物質的量濃度之間的換算

解析 溶液稀釋過程中，溶質的物質的量是不變的，溶液的濃度會變小。本題小取出5 mL溶液時，這部分溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度是相等的，但物質的量是減少的。根據

點評 這類問題多涉及物質的溶解，溶液的配制，溶液的稀釋、濃縮和混合等。處理溶液配制類計算問題時，要考慮容量瓶的量程特點。分析溶液的稀釋、濃縮和混合問題時，一要注意運用物料（元素）守恒；二要注意溶液（如氨水、硫酸等）的密度與溶液濃度的關系。

四、各物理量的綜合換算

點評 處理各物理量綜合應用類的計算問題時，一要弄清已知條件和未知量，從而找到這些量之間的換算關系；二要注意溶液體積的計算方法，若題目已給出溶液的密度，則需要通過V=m/p求出溶液的體積；三要弄清楚溶質是什么及對應的物質的量是多少，然后根據轉化關系式求出其他量。

五、應用方程式的計算

例9 現有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應后，得到18 gB、49 gC，還有D生成。已知D的相對分子質量為106，現將22 gA和11 g B反應，能生成D的物質的量為（）。

A.1 mol

B.0.5 mol

C.0.275 mol

D.0.25 mol

點評 解答涉及方程式的計算問題時，一要理解方程式中各物質的化學計量數或各物質的化學計量數之比的意義；二要找到合理的等量關系或比例關系，如質量守恒、元素守恒、各物質的化學計量數之比等；三要注意各公式的運用。