碳酸鈉溶液吸收硫化氫富液的直接電解工藝

田建勛，祁貴生，劉有智，高璟，付加，郭強，董梅英（中北大學山西省超重力化工工程技術研究中心，山西太原03005；超重力化工過程山西省重點實驗室，山西太原03005）

碳酸鈉溶液吸收硫化氫富液的直接電解工藝

田建勛1，2，祁貴生1，2，劉有智1，2，高璟1，2，付加1，2，郭強1，2，董梅英1，2
（1中北大學山西省超重力化工工程技術研究中心，山西太原030051；2超重力化工過程山西省重點實驗室，山西太原030051）

第一作者：田建勛（1987—），男，碩士研究生，研究內容為超重力脫除氣體中硫化氫技術。

聯系人：祁貴生，副教授，碩士生導師，研究內容為超重力化工過程強化技術開發及應用于推廣工作。E-mail zbdxqgs@126.com。

摘要：在電解碳酸鈉吸收硫化氫的富液過程中，為了降低陽極鈍化，提高負二價硫向零價硫的轉化率和電流效率，采用板框式電解槽直接電解法回收硫黃和氫氣，其中石墨電極為陽極，碳酸鈉溶液吸收硫化氫富液為陽極液，鈦網電極為陰極，氫氧化鈉溶液為陰極液。實驗考察了溫度、pH值、初始溶液濃度、電流密度等因素對電解過程陽極反應的影響。結果表明：溶液中S(2-)的轉化率隨溫度和初始溶液中Na2S濃度的增大而增大，而隨電流密度的增大而降低。確定了適宜的電解條件為電解溫度75℃，初始硫化鈉溶液濃度在0.5mol/L以上，電流密度10～20mA/cm2，且初始陽極液中不加氫氧化鈉為佳，此時陽極液中S(2-)的轉化率可達85%以上。對回收硫黃的XRD、SEM表征結果表明，所生成的硫黃以斜方硫的形式存在，且硫黃顆粒粒徑變大，有利于固液分離。

關鍵詞：電解；硫化氫；吸收；氧化；硫化物

硫化氫作為一種有毒氣體廣泛存在于石油、化工、冶金、天然氣等行業的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫對于保護環境、合理利用資源和能源都有著現實而重要的意義[1-2]。目前，我國化工行業通常采用傳統的Claus法工藝處理含硫化氫廢氣，并回收硫黃，但Claus法處理硫化氫的效率不高，且該法在處理硫化氫的同時只回收了其中的硫，所富含的氫則燃燒生成了水而未被利用，造成了資源浪費，而堿液直接吸收硫化氫工藝具有吸收效率高、通過再生制取的硫黃產品質量高等優點被廣泛應用[3-6]。利用電解的技術處理吸收硫化氫氣體后的堿性溶液，可在陽極得到單質硫，同時在陰極得到氫氣，且其分解電壓較低，具有廣闊的應用前景。由于生成的硫黃會覆蓋在陽極表面且硫黃的電阻率很大，使得陽極發生鈍化，從而降低了電流效率。研究電解工藝對電解反應有著重要的意義：一是如何在避免鈍化的前提條件下，提高負二價硫向零價硫轉化的轉化率；二是如何提高電解反應的電流效率和降低能耗[7-9]。

本文將對碳酸鈉溶液吸收硫化氫后的富液進行電解，從如何消除陽極鈍化以及減少副反應發生的角度出發，重點研究了電解溫度、Na2S溶液的初始濃度、電流密度以及電解液的pH值等工藝條件對陽極反應的影響，確定了該電解過程的最佳工藝條件。

1　電解機理分析

由于電解過程所發生的反應在水溶液中進行，陰極所發生的反應是析氫反應，而氫電極的研究比較早，也比較充分[10]。陽極液的組分比較復雜，電解時發生的反應也比較復雜[11-13]。在電解硫化氫堿性吸收液時，電解初期，溶液中的S2?和HS?在陽極發生氧化反應，生成單質硫，見式（1）、式（2）。

由于生成的單質硫在適宜的溫度和pH值下，可被溶液中的S2?和HS?溶解而形成多硫化物，從而避免了生成的單質硫覆蓋在電極表面，降低陽極鈍化，保證陽極反應的順利進行，所發生的的反應如式（3）～式（5）。

由于電解過程中陽極液的組分比較復雜，隨著電解的不斷進行，溶液中的S2?除生成單質硫外，還可能被深度氧化生成亞硫酸鹽、硫酸鹽以及硫代硫酸鹽等?？赡馨l生的副反應如式（6）～式（9）。

2　實驗部分

2.1實驗設備和材料

恒流穩壓直流電源，板框式電解槽，陽極為石墨電極，陰極為鈦網電極，電極的有效面積為70mm×130mm。電解反應裝置見圖1。

硫化氫的堿性吸收液（硫化鈉）、氫氧化鈉、硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、甲醛、冰乙酸，以上試劑均為分析純。

圖1　電解反應裝置示意圖

2.2實驗過程

本實驗裝置為板框式電解槽，用全氟磺酸陽離子交換膜作為隔膜，將電解槽分隔為兩室，該隔膜的主要作用是只允許溶液中的陽離子自由遷移而阻止陰離子的移動。將配制好的硫化鈉溶液和氫氧化鈉溶液分別倒入儲液槽中，啟動磁力泵，待溶液循環混合數分鐘后開啟穩壓直流電源，設定電解參數，每隔一段時間記錄電壓值和電流值，并取樣分析檢測溶液中S2?和零價硫的含量[14]。溶液中S2?的轉化率η1和零價硫的收率η2由式（10）、式（11）計算。

3　結果與討論

3.1溫度對電解過程消除鈍化的影響

在陽極液Na2S濃度為1mol/L、陰極液NaOH濃度為1mol/L、電流密度為20mA/cm2實驗條件下進行電解，結果如圖2所示，溶液中S2?的轉化率隨溫度的升高基本呈上升的趨勢。在電解前期S2?的轉化率隨溫度的升高提高較慢，而在電解后期，溫度越高越有利于提高S2?的轉化率，且溶液中零價硫的收率隨溫度的升高而逐漸增大，因此電解過程應在較高的溫度下進行。

電解過程中溫度太低時，對反應式（4）、式（5）的進行是不利的，反應過程中生成的硫黃不能及時溶解在溶液中，會附著于電極表面，不利于對陽極鈍化的消除。但是在實際的反應過程中，考慮到電解槽的材料以及離子交換膜都有一定的耐溫能力，所以電解溫度控制在75℃。

在電解后期，當溶液中S2?轉化率達到85%時，隨著溶液中S2?濃度的降低，產物硫會在陽極表面析出，使陽極過電位上升，從而使槽電壓增大，繼續電解會降低零價硫的收率，所以不宜繼續電解。

3.2初始濃度對電解過程消除鈍化的影響

在陽極液為Na2S溶液、陰極液NaOH濃度為1mol/L、電流密度為20mA/cm2、溫度為75℃實驗條件下進行電解，如圖3所示。隨著電解反應的進行，S2?的濃度逐漸下降，且去除速率逐漸變慢。這是因為隨著電解反應的進行，溶液中S2?的濃度和電極表面的S2?的濃度都會降低，但是當電極表面的S2?的濃度降低到一定值時，溶液中S2?的濃度不足以補償陽極表面電子的消耗，致使陽極過電位升高，副反應加劇，從而導致S2?的去除速率變慢。因此初始溶液中Na2S濃度越高越有利于提高S2?的轉化率。

實驗過程中還發現，在初始溶液中Na2S濃度較低時，不利于電解過程中陽極電極上生成的硫單質的溶解，因此低濃度Na2S不利于消除陽極鈍化。因此應選取較高濃度的初始陽極液濃度，硫化鈉溶液濃度在大于0.5mol/L時都是適宜的。這與鐘暉等[15]電解時所選取的Na2S溶液的濃度在0.5mol/L至飽和溶液之間這一范圍內是相符的。

圖2　溫度對S2?轉化率和硫黃回收率的影響

圖3　初始濃度對S2?濃度的影響

3.3溶液pH值對電解過程消除鈍化的影響

在電流密度為20mA/cm2、溫度為75℃實驗條件下進行電解，如圖4所示。隨著陽極液堿性的增大，S2?的轉化率逐漸增大，但零價硫的收率變化不顯著；而且隨著陽極液堿性的增大，S2?的轉化率和零價硫的收率的差值逐漸增大。

圖4　pH值對S2?轉化率和硫黃回收率的影響

陽極液中OH?濃度的存在有利于零價硫溶解形成多硫化物，從陽極鈍化消除的角度來看，適當的堿性環境有利于陽極反應的進行。隨著OH?濃度的增大，陽極液中總含硫量逐漸降低，且當陽極液的pH值過高時，就會加大陽極副反應的發生，溶液中的硫和多硫化物會發生歧化反應，生成硫的含氧酸根離子?？紤]到強堿性溶液可能增加副產物的產量以及給設備帶來的腐蝕性，所以在初始陽極液中不應加NaOH。見式（12）、式（13）。

3.4電流密度對電解過程消除鈍化的影響

在陽極液Na2S濃度為1mol/L、陰極液NaOH濃度為1mol/L、溫度為75℃實驗條件下進行電解，如圖5所示。電解過程中，隨著電流密度的增大，S2?的轉化率逐漸降低，因為增大電流密度，陽極過電位升高，加大陽極副反應的發生，導致溶液中的S2?發生深度氧化，生成硫的含氧酸根離子，從而使溶液中S2?的濃度降低。因此，電解過程應選用較低的電流密度10～20mA/cm2。

4　陽極產物的分析

硫黃作為化工中的重要原料，廣泛應用于醫藥、農業、食品加工等領域。近年來，隨著工業的不斷發展，硫黃的需求量也隨之增加。因此，通過電解吸收硫化氫的堿性溶液回收硫黃，有利于緩解我國硫黃供不應求的問題。

4.1產物硫黃的XRD分析

陽極產物硫黃經洗滌過濾后，在室溫干燥24h，收集后進行XRD表征，結果如圖6所示。通過與硫黃的標準XRD譜圖比較，發現其峰的位置與斜方晶硫的標準譜圖相符合，經計算其最強衍射峰的半高峰寬為0.130，由Scherrer公式可求得樣品中硫黃的平均粒徑為61.7nm。

圖5　電流密度對S2?轉化率的影響

圖6　產物硫黃的XRD圖譜

4.2產物硫黃的SEM分析

為了了解直接電解法所回收的硫黃的形貌和特征，對陽極產物進行了掃描電解分析，圖7(a)、(b)分別是放大2500倍和8500倍的照片。由圖7(a)可以看出，產物硫黃顆粒大小差別很大，大顆粒粒徑可達幾千納米，小顆粒粒徑只有幾百納米。由圖7(b)可以看出，硫黃顆粒表面不光滑。與Scherrer公式計算出的硫黃粒徑相比較可知，硫黃顆粒的粒徑變大，有利于固液分離。

圖7　產物硫黃的掃描電鏡照片

5　結論

（1）以石墨電極為陽極，鈦網電極為陰極，使用板框式電解槽作為電化學反應器，研究了對碳酸鈉溶液吸收硫化氫富液的電解，提高了S2?的轉化并避免了陽極析硫鈍化現象的發生。

（2）直接電解碳酸鈉溶液吸收硫化氫富液，可在陽極產生硫黃，陰極產生氫氣，為降低陽極鈍化，提高電流效率，確定了適宜的電解條件為：電解溫度75℃，初始硫化鈉溶液濃度在0.5mol/L以上，電流密度10～20mA/cm2，且初始陽極液中不加NaOH為佳，在S2?的濃度轉化率達到85%以上時，陽極鈍化現象開始出現并逐漸加重，所以適宜的電解程度為S2?的濃度轉化率為85%。

（3）XRD分析結果表明，硫黃高度結晶化，呈現斜方晶型；SEM分析結果表明，硫黃顆粒粒徑變大，有利于固液分離。

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研究開發

Direct electrolysis of H2S-loaded sodium carbonate solution

TIANJianxun1，2，QIGuisheng1，2，LIUYouzhi1，2，GAOJing1，2，FUJia1，2，GUOQiang1，2，DONGMeiying1，2
（1Research Center of Shanxi Province for High Gravity Chemical Engineering and Technology，North University of China，Taiyuan 030051，Shanxi，China；2Shanxi Province Key Laboratory of Higee-Oriented Chemical Engineering，Taiyuan 030051，Shanxi，China）

Abstract：In order to restrain the anode passivation and increase the conversion ratio and current efficiency of sulfide to sulfur during the electrolysis of H2S-loaded sodium carbonate solution，direct electrolysis method by a filter press electrolyzer was used to recycle sulfur and hydrogen.Graphite was used as anode，and H2S-loaded sodium carbonate solution as anolytes；Titanium mesh was used as cathode and sodium hydroxide solution as catholytes.The effects of some parameters on anodic reactions were investigated，such as temperature，pH，initial concentration and current density.Results indicated that the conversion ratio of sulfide increased with the increase of initial sulfide concentration，but decreased with the increase of current density.Moreover，the appropriate electrolytic conditions were at temperature of 75℃，initial sulfide concentration above 0.5mol/L，current density of 10—20mA/cm2，and no sodium hydroxide addition into anolytes.Under the above conditions，the conversion ratio of sulfide could exceed 85%.The characterization of recovered sulfur with XRD and SEM methods showed that the produced sulfur was rhombi with bigger particle diameter，which was favorable in solid-liquid separation.

Key words：electrolysis；hydrogen sulfide；absorption；oxidation；sulfide

基金項目：國家自然科學基金（21376229）及山西省科技攻關計劃（工業）（20130321035-02）項目。

收稿日期：2014-07-07；

DOI：10.16085/j.issn.1000-6613.2015.02.005

文章編號：1000–6613（2015）02–0325–05

文獻標志碼：A

中圖分類號：X 703.1；TQ 035

修改稿日期：2014-07-22。