納米結構SnS2的制備及其在鋰離子電池中的應用

吳 瓊 孫 健 肖 琪 曹興麗

（國家知識產權局專利局 專利審查協作河南中心，河南 鄭州 450000）

自從Osaka及Barousse等［1，2］提出SnS2作為鋰離子電池負極材料以來，錫硫化合物由于具有較低的放電平臺和較高的理論比容量而引起研究者的關注，成為鋰離子負極材料研究的熱點。SnS2具有層狀的六邊形CdI2結構（a=0.3648nm，c=0.5899nm），兩層S原子將Sn原子夾于其中（類“三明治夾心”結構），鄰近的硫層之間靠范德華力結合，這種層狀結構有利于鋰離子的嵌入和脫出，預示著SnS2作為鋰離子電池負極材料具有良好前景。

SnS2與Li反應的機理分為兩步：首次放電，Li+嵌入SnS2形成金屬Sn和無定形的Li2S，該過程不可逆，無定形的Li2S可以作為惰性矩陣圍繞在活性的Sn晶粒周圍；在之后的充放電過程中，Li+可逆的從生成的金屬Sn中嵌入和脫出。

與塊狀結構材料相比，納米結構材料在電學、光學、磁學等研究領域都展示出優越的性能［3］。迄今為止，已有多種不同納米結構的SnS2被合成出來，例如，類富勒烯結構的納米顆粒、納米線、納米帶、納米板、3D-花狀結構、蘆薈結構、葉狀結構等。本文系統性的介紹了不同納米結構SnS2的制備方法及其作為鋰離子電池負極材料在國內外的最新研究進展。

1 納米結構SnS2的制備方法

納米結構SnS2的合成方法有很多，包括：機械球磨法、水熱法、化學浴沉積法、分子束取向附生法、化學氣相沉積法、固態反應法等，但是其中有些制備方法需要高溫高壓、有毒的有機試劑、繁瑣的步驟，不利于SnS2的制備。下面詳細講述納米結構SnS2的常用制備方法。

1.1 一維納米結構SnS2的制備

一維納米結構包括納米線、納米棒、納米帶、納米纖維、納米管等，低維度納米結構材料有利于理解量子尺度效應并且已成功應用于具有巨大應用潛力的太陽能電池、氣體傳感器、鋰離子電池等領域。

NikolayPetkov等［4］采用常見的模板法成功的合成出納米帶結構SnS2，該法以陽極氧化鋁膜（AAMs）為模板，用單一錫源［Sn（S2CNEt2）2］，采用無溶劑壓力注入技術將其注入到AAM的通道內，控制溫度，待反應進行完畢，基底用丙酮洗滌。測試顯示，得到有序排列的納米帶SnS2，該方法也可成功的合成出Bi2S3和CdS等金屬硫化物的一維納米結構，因此該方法適合制備具有特定形貌和大小的一維納米結構。

同樣，模板組裝作為一個簡單、快速、廉價的合成有序排列的納米線的方法，得到的納米線具有較長的長度和較大的縱橫比，這種方法已經成功地應用于SnS2納米線的合成，林亞婷［5］等用此方法首先合成出Sn納米線，然后進一步合成納米線SnS2。

1.2 二維納米結構SnS2的制備

二維納米結構SnS2，例如納米片、納米墻、納米板等，其合成方法、生長機理等均已經得到了深入的研究。

上海交通大學張亞非等在其專利申請CN103373742A中將SnCl2·2H2O在表面活性劑輔助作用下與硫源發生水熱合成反應，通過控制表面活性劑的種類和用量、反應溫度以及反應時間得到尺寸可控的SnS2納米材料，并得到了六角片狀納米結構的SnS2。

杜寧［6］及馬建民等人［7］分別以硫代乙酰胺（TAA）及硫脲（Tu）為硫源、水為溶劑，得到直徑為50-60nm及400±100nm的六邊形納米片；實驗發現，反應溫度、時間、起始物濃度等環境因素在決定最終產物的形貌及物相上起著重要的作用，溫度影響著SnO2（中間產物）的硫化速率，進一步影響SnS2的形貌及物相；硫源的用量影響著納米片的大小，選擇性的生成單一或者堆積的納米片，且硫源濃度越大，生成的納米片則越小。

陳軍研究組［8］以SnCl4和TAA為反應物，在反應體系中加入一定量鹽酸，以抑制Sn4+的水解，反應所需溫度較低，120℃即可得到純相SnS2，但產物形貌不均一，片狀、納米棒、多面體結構同時存在。

東華大學陳志剛等在其專利申請CN102134093A中將有機溶劑在氮氣保護下攪拌升溫至120-130℃并穩定0.5-2h，然后升溫到200-360℃，向有機溶劑中加入二乙基二硫代氨基甲酸錫前驅體的有機胺溶液，反應2-60分鐘后，得到SnS2納米六方片。

安徽師范大學吳正翠等在其專利申請CN104096530A中將銅試劑三水合二乙基二硫代氨基甲酸鈉溶解在乙二醇和冰乙酸混合溶液中，然后加入SnCl4·5H2O，在140-180℃反應8-24h，得到SnS2納米片，其中銅試劑不僅提供硫源還能起到配位作用。

化學浴沉積法由于方便簡單而受到廣泛的關注，李秋紅研究組［9］采用此方法制備出在Cu箔上結合良好的均一的SnS2納米墻，長度大約為300～400nm，高度為1μm，厚度約為50nm，納米墻彼此之間相互連接，表面空隙約為300nm，形成穩定擴張的網絡結構，同時還發現，SnS2納米墻結構也可以成功生長在鐵片及玻璃基底上。

1.3 三維納米結構SnS2的制備

3D納米結構由于獨特的性質而受到廣泛關注，但是合成結構均一良好的3D結構仍然是一個難題。

Amartyachakrabarti等［10］在反應體系中加入表面活性劑，例如溴化十六烷基三甲基銨（CTAB）、十二烷基硫酸鈉（SDS）、p-苯二甲酸，使反應在較低的溫度下就可以進行，并得到較好的三維花狀結構，實驗發現，通過控制添加劑的比例，可以得到不同形貌的SnS2，例如花狀、纖維狀、層狀、片狀等，但反應是在惰性環境下進行，一定程度上增加了反應的難度。

南京大學吳興才等在其專利申請CN104201232A中將SnCl4·5H2O、硫代乙酰胺和適量乙醇在180℃恒溫24h，得到SnS2納米紙自組裝微球。

李秋紅［11］、H Ke［12］等分別以乙醇、聚乙二醇為溶劑，合成出均一的花狀結構SnS2。在反應過程中，乙醇、聚乙二醇不僅是溶劑，同時還起到絡合劑和SnS2晶體各向異性生長及聚集的結構導向劑的作用，整個反應體系并未引入其他模板或者添加劑。

錢雪峰研究小組［13］采用水熱法，SnCl4·5H2O和L-半胱氨酸180℃反應9h，得到三維分等級結構SnS2微米球，結構類似于刺繡球，由厚度約為10nm的納米片交織而成。

錢逸泰研究組［14］則以乙基黃原酸鉀為硫源，200℃合成葉狀的SnS2，寬度為100-300nm，長度為幾個微米。

2 納米結構SnS2在鋰離子電池中的應用

普遍認為，材料的大小和形貌在很大程度上影響材料的性能，納米結構材料眾多的優勢使其在鋰離子電池的應用中展示出強大的潛力：（1）更好的靈活性，從而提高循環壽命；（2）更多的反應位點；（3）材料的導電率更大，從而降低電池內部電阻和歐姆損失；（4）縮短了Li+和電子傳輸路徑。接下來介紹納米結構SnS2在鋰離子電池中的應用。

目前對于納米結構SnS2在鋰離子電池中的應用大多集中在二維及三維結構。二維納米結構更易與Li+接近，并且具有較大的表面積，使得Li+和電子的轉移更為容易。三維納米結構中的介孔使得與電解液的接觸更為充分（加速了Li+的傳輸），加快反應過程中的相轉化，抑制電極的破碎與坍塌，并且較大的表面積減小了濃差極化，利于離子和電子的傳輸。

Tae-Joon Kim等［15］用兩種方法合成出不同大小的納米片SnS2。實驗結果顯示，不同大小的納米片的電化學性質有著明顯差異，較薄的納米片在較快的反應動力中更占優勢，并且結晶度好的樣品容量相對較高。

李秋紅研究組制備出排列整齊的納米墻SnS2［9］，產物首次可逆放電容量可達817mAh g-1，遠遠高于理論容量，循環四十周后，容量保持率為86%。倍率循環性能測試顯示，其循環穩定性較好，表明納米結構可有效提高SnS2的循環可逆性。李秋紅等又合成出3D-花狀的SnS2［11］，循環五十周后，容量仍然保持在502mAh g-1。

SnS2雖然有眾多的優點，但是循環過程中，Li+嵌入脫出活性物質時引起較大的體積變化，使得Sn顆粒團聚，導致活性材料破裂與粉化，直接引起容量的衰減，而這也是阻礙SnS2商業化應用為鋰離子負極材料的主要原因。因此，越來越多的改性方法用來提高SnS2的電化學性能，常見的有降低顆粒尺度、與碳納米材料復合、摻雜等。

深圳新宙邦科技股份有限公司在其提出的專利申請CN104716311A中采用無定形碳包覆二硫化錫納米片，具有表面積大、片薄，具有循環穩定性好、倍率容量高等特點。

杜寧研究組［16］將SnS2與碳納米管復合，碳納米管具有良好的導電性和機械強度，較高的比表面積。結果表明，碳納米管的加入阻止了團聚的發生，并且提高活性物質的電導率。

深圳職業技術學院羅大為在其提出的專利申請CN104319371A中制備出SnS2/碳納米管三維結構，同時在SnS2表面形成PPy包覆層，碳納米管的一維多孔結構既有助于充放電過程中鋰離子的嵌入和脫出，又可構筑三維導電網絡的優點，PPy不僅可以改善電導率，還可以進一步抑制體積膨脹。

西北工業大學黃英等在其提出的專利申請CN103094562A中采用稀土金屬摻雜SnS2材料，稀土金屬取代Sn離子進入SnS2晶格中，大的晶格結構可以為鋰離子的脫嵌提供更大的晶格空間，從而提高容量和循環性能。

清華大學曹化強等在其提出的專利申請CN102522543A、浙江大學常等在其提出的專利申請CN102142540A、CN102142549A中將二硫化錫與石墨烯納米片復合，石墨烯中的大π鍵與表面電子結構的相互作用，會形成一種新的不同物質之間的電子結構，參與作用的電子會高度離域，有利于電化學反應過程中電子的快速傳遞。

3 總結和展望

具有很多特殊性質的納米結構材料作為鋰離子電池電極材料具有很多優勢，本文主要介紹納米結構SnS2常用制備方法，并綜述了其在鋰離子電池中的應用。SnS2作為鋰離子負極材料具有很大的發展空間，有望替代石墨成為下一代商業化鋰離子電池負極材料。

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