溶液混合后無明顯現象是否真的不反應

沈聯東

（華南師大附中南海分校）

一、問題的提出

2014 年10 月，我校進行了首屆同課異構優質課比賽，高一年級內容統一為“離子反應”（第2 課時）。各位參賽教師自行設計學案，自行備課，各顯神通，比賽精彩紛呈。本人作為評委之一，全程參與并聆聽了化學優質課的比賽。其中，有位老師對一處平常無奇的演示實驗的處理，引發了我的深思，現將該問題與同行探討。

人教版《必修1 化學》第二章第二節“離子反應”第31 頁實驗2-1 中的實驗1，向盛有2mL Na2SO4溶液的試管中加入2mL 稀KCl 溶液，這一簡單的實驗，演示或分組實驗后，不同教學理念的教師處理思維大相徑庭。大多數教師根據溶液混合后無明顯現象，直接引出兩種物質沒有發生化學反應的結論。有位青年教師，在學生看到無明顯現象后，拋出一問題：“溶液混合后無明顯現象是否就意味著沒有發生化學反應？”這一問題的拋出，仿佛觸動了學生神經似的，開啟了學生的深入思考。可惜這位老師只是簡單總結了一句：“用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗混合后是否還有Cl-即可。如果檢驗有Cl-，說明Cl-沒有參加化學反應。”便草草收尾。

二、問題的反思

反思1“溶液混合后無明顯現象是否就意味著沒有發生化學反應？”

【教學片斷】有的教師，在演示實驗的基礎上，要求學生從電離的角度分析Na2SO4溶液和KCl 溶液混合前后離子種類是否發生變化，并填寫表格：

混合前后溶液中存在的離子，學生可以很順利地完成表格，可深入思考后發現，這個表格經不起推敲，混合后溶液中存在離子如何判斷？混合后溶液無明顯現象就意味著沒有反應顯然是不行的。但教師設計這種引導性很強的表格，有利于培養學生的離子觀，這種思路是值得肯定的。

因此，教師應該引導學生在推理現象的同時，結合復分解反應的規律去理解判斷會更好些。

反思2 如何通過設計簡單的實驗判斷溶液混合后SO42-和Cl-仍然存在？

既然僅憑現象無法判斷Na2SO4溶液和KCl 溶液混合后是否有新的物質生成，那我們應該引導學生從離子檢驗的角度去考慮，兩者混合前后離子是否發生了變化？高一學生顯然沒有學習過Na+、K+檢驗方法，只能從檢驗SO42-和Cl-入手。

涉及問題一：如何檢驗混合后溶液中是否存在SO42-？

學生知道人教版第6 頁實驗1-2 中提到的SO42-的檢驗方法。繼續引導學生思考“能否繼續用稀HCl 酸化？”“能否仍然選用BaCl2溶液去檢驗？”答案是不行的，因為要考慮后續Cl-的檢驗而不能引入Cl-，只能選用稀硝酸和硝酸鋇溶液。

涉及問題二：混合后溶液中檢驗出SO42-，是否意味著SO42-沒有參加反應？

一些教師能在課堂中很好地引導學生去檢驗SO42-，從而得出SO42-沒有發生變化，得出沒有參加反應的結論，這是考慮到高一學生的知識水平和接受能力有限。SO42-數目沒有變化也是必須要考慮的，如果考慮SO42-濃度的變化，問題會更加復雜。

涉及問題三：混合后溶液中Cl-如何檢驗？能否繼續沿用人教版第8 頁實驗1-3 的方法，選用稀硝酸和硝酸銀溶液？

【教學片斷】學生很肯定地回答：取少量混合后溶液，先滴入幾滴稀硝酸使溶液呈酸性，然后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。如果有白色沉淀，說明溶液中含有Cl-；如果沒有白色沉淀，說明溶液中不含有Cl-。

這里又牽涉到兩個關鍵的問題，微溶物Ag2SO4是否可以形成白色沉沉淀？Ag2SO4是否溶液于稀硝酸？這兩個問題讓很多同學懵了。

涉及問題四：SO42-和Cl-同時存在時，如何檢驗Cl-？如何排除SO42-的干擾？

反思3 這一簡單的實驗是否有必要進行深入的探究？

“向盛有2mL Na2SO4溶液的試管中加入2mL 稀KCl 溶液”，這一簡單的實驗，是否有必要進行深入的探究？與本課的主題是否相一致？本人認為，可以在合理的時機（如作為課前預習題、課后思考題、設計學生作業等形式），繼續深入點撥和探討，學生將會更深入地理解離子反應的本質就是某些離子濃度減小；同時將更進一步提升學生靈活運用離子檢驗解決實際問題的能力；更為重要的是學生的探究思維和學習化學的情感將得到加強。