聚纈氨酸修飾電極伏安法測定曲酸*

馬心英，陳美鳳，李方珍

(菏澤學院化學化工系，山東菏澤，274015)

曲酸(kojic acid，麴酸)是大多數曲霉屬和青霉屬真菌產生的一種常見的弱酸性代謝產物，化學名稱為 5-羥基-2-羥甲基-γ-吡喃酮［1-2］，存在于醬油、豆瓣醬、酒類等釀造產物中，有抗菌和多酚氧化酶抑制作用，近年來由于曲酸在食品、化妝品及藥物中的廣泛應用，其安全性成為人們關注的焦點。2005年，日本突然指出曲酸具有致癌性，并宣布禁止將曲酸作為食品添加劑使用［3］。盡管少量的曲酸不會對人體構成威脅［4］，但研究表明連續過度使用曲酸會致癌［5-7］，因此建立簡單快速的曲酸測定方法非常有必要。目前，對曲酸的分析方法不多，已經報道的主要有分光光度法［8-9］、高效液相色譜法［3］、毛細管電泳法［10］。這幾種方法的操作步驟復雜，檢測時間長，檢測費用高，對儀器要求高。采用電化學法檢測曲酸［11-13］具有操作簡單快速，選擇性好，靈敏度高等優點，目前國內用電化學方法檢測曲酸報道較少［14-15］，特別是化學修飾電極法。電極表面經過修飾后，具有某些新功能，有利于提高電極的靈敏度和選擇性、改善電極的穩定性和重現性［16-19］。氨基酸由于其分子結構含有羧基和氨基，作為化學修飾電極材料具有很多獨特的性質，我們曾經用聚纈氨酸修飾電極成功測定去甲腎上腺素［20］。

本實驗用聚纈氨酸修飾電極測定曲酸，研究了曲酸在修飾電極上的電化學行為，并用于食品中曲酸含量的測定。本修飾電極制備簡單，選擇性好，響應快，穩定性好，有較高的靈敏度，有較好的應用前景。

1 材料與方法

1.1 儀器和試劑

CHI660C電化學工作站，上海辰華儀器公司;PHS-3B型酸度計，上海精密科學儀器有限公司;KQ-100型超聲波清洗器，昆山市超聲波儀器廠;電化學實驗用三電極系統，聚纈氨酸修飾電極為工作電極，鉑絲電極為對電極，Ag/AgCl電極為參比電極。

曲酸標準品(中國藥品生物制品檢定所)，用水配制成8.00×10-4mol/L溶液，避光保存;

纈氨酸(天津市光復精細化工研究所)，配制成2.50×10-3mol/L溶液;

Na2HPO4-C6H8O7·H2O，配制成 PBS緩沖溶液;HAc-NaAc配制成ABS緩沖溶液。所用試劑均為分析純，實驗用水均為二次石英重蒸水。

1.2 聚纈氨酸修飾電極的制備

將玻碳電極(Φ=3.8 mm)在濕潤的金相砂紙(粒度為2000)上磨光，然后在濕潤的 Al2O3(0.05 μm)上拋光成鏡面，依次用 HNO3(1∶1，V/V)、無水乙醇、二次石英亞沸蒸餾水超聲清洗(1 min/次)。在5.00×10-4mol/L纈氨酸pH 8.0 PBS中，以玻碳電極為工作電極，Ag/AgCl電極為參比電極，鉑絲電極為對電極，在-1.4～2.6 V電位范圍內，以140 mV/s掃描速率循環掃描9周，取出用二次蒸餾水淋洗電極表面，即制得聚纈氨酸修飾電極。

1.3 實驗方法

在pH5.4 ABS中，加入一定量曲酸，以聚纈氨酸修飾電極為工作電極，Ag/AgCl電極為參比電極，鉑絲電極為對電極，在0.5～1.4 V電位范圍內，以120 mV/s掃描速率進行循環掃描，記錄峰電位和峰電流。每次掃描結束后，將電極置于空白底液中循環掃描至峰消失，用二次蒸餾水沖洗，濾紙吸干后，即可進行下一次測定。

2 結果與討論

2.1 聚纈氨酸修飾電極電化學聚合條件

電化學聚合條件影響修飾電極的性能，測定不同的底物，聚纈氨酸修飾電極的聚合條件不同。對于曲酸的測定，討論了制備聚纈氨酸修飾電極的聚合底液的pH、聚合高低電位、聚合周數及掃描速率。實驗結果表明，在5.00×10-4mol/L纈氨酸pH8.0 PBS中，在-1.4～2.6 V電位范圍內，以140 mV/s掃描速率循環掃描9周，所制備的修飾電極對曲酸的測定具有最大的電流響應，對曲酸的電化學氧化催化效果最好。圖1為纈氨酸在最佳聚合條件聚合過程的循環伏安圖。由圖可見，在掃描2周之后，隨掃描周數的增加，氧化峰電位正移，還原峰電位負移，而峰電流增加，但增加幅度減小，最后氧化峰和還原峰都達到了穩定。聚合完成后，可觀察到玻碳電極表面有深藍色膜存在，圖2為聚纈氨酸修飾膜掃描電子顯微鏡圖，表明纈氨酸在電極表面形成了多分子層修飾膜。

圖1 纈氨酸在玻碳電極表面聚合過程的循環伏安曲線Fig.1 Cyclic voltammograms for electropolymerization of valine on a GCE surface

2.2 曲酸在聚纈氨酸修飾電極上的電化學特性

圖3為曲酸分別在玻碳電極(1)、聚纈氨酸修飾電極(2)上的循環伏安曲線，由圖3可見:曲酸在裸玻碳電極上的氧化峰電流為:ipa1=4.45 μA，而在聚纈氨酸修飾電極上氧化峰電流為:ipa2=9.45 μA，與裸玻碳電極相比，曲酸在聚纈氨酸修飾電極上的氧化峰電流明顯增大1倍多，說明聚纈氨酸修飾膜對曲酸電化學氧化具有良好的催化作用，有利于曲酸在電極上的電化學氧化。從循環伏安曲線上未觀察到還原峰，說明曲酸在修飾電極上的電極反應不可逆。

圖2 聚纈氨酸修飾膜的掃描電子顯微鏡圖Fig.2 SEM image of the surface of the poly(valine)modified electrode

圖3 曲酸在玻碳電極(1)和聚纈氨酸修飾電極(2)上的循環伏安曲線Fig.3 Cyclic voltammograms of kojic acid(1.00×10-4mol/L)at(1)the bare electrode and(2)the a poly(valine)modified electrode in pH 5.0 HAc-NaAc

2.3 測定曲酸的最佳條件

2.3.1 測定底液pH的影響

研究了曲酸在 H2SO4、HNO3、NH3·H2O-NH4Cl、KH2PO-Na2HPO4，HAc-NaAc等介質中的伏安行為，結果表明，在HAc-NaAc緩沖介質中曲酸在修飾電極上的氧化峰電流最大，因此選擇HAc-NaAc緩沖溶液作為測定底液。由于氧化過程涉及到質子的參與，因此測定底液pH對電極反應的影響較大。固定其他實驗條件不變，只改變測定底液的pH進行實驗，結果表明pH在3.8～5.4的范圍內隨底液pH的升高，曲酸在修飾電極上氧化峰電流逐漸增大，當pH等于5.4時，曲酸氧化峰電流達到最大值，隨后降低(圖4)，故本實驗選pH為5.4的ABS為測定底液。實驗結果還表明，曲酸氧化峰電位隨著pH值的升高發生負移，在pH3.8～5.8之間，其線性回歸方程為Epa=1.27-0.066pH，相關系數 r=0.992 5，斜率為0.066，接近0.059，說明曲酸在氧化過程中涉及質子的參與，且質子轉移數等于電子轉移數，其可能的電極反應式為［19］:

圖4 2.00×10-4mol/L曲酸在聚纈氨酸修飾電極上的隨pH變化的CV曲線Fig.4 Cyclic voltammograms of 2.00×10-4mol/L kojic acid at a poly(valine)modified electrode in HAc-NaAc of various pH

2.4.2 測定電位的影響

測定電位范圍對曲酸在修飾電極上的氧化峰電流大小有一定影響。固定測定低電位為0.5 V及其他條件不變，只改變高電位進行實驗，結果表明，當高電位為1.4 V時，曲酸在修飾電極上的響應電流最大;固定測定高電位為1.4 V及其他條件不變，當低電位為0.5 V時，曲酸在修飾電極上的響應電流最大，故本實驗選擇的測定電位范圍為0.5～1.4 V。

2.4.3 掃描速度的影響

改變掃描速度進行實驗，結果表明，氧化峰電流與掃描速度的大小呈線性關系(圖5)，其線性回歸方程為:ipa=9.66×10-8v+6.34×10-6，相關系數為:r=0.999 1;說明曲酸在修飾電極上的電極過程為吸附過程。隨掃描速度的增加，峰電流增加(圖5)在掃描速度為120 mV/s時，峰形最好，故本實驗選用掃描速度為120 mV/s。

2.5 工作曲線和重現性

由于曲酸易于與一些金屬離子配位，而且EDTA和Na2SO3溶液的加入對曲酸的電化學響應影響很小，因此在測定底液中加入0.3 mol/L EDTA作為金屬離子的掩蔽劑，加入質量分數為1%的Na2SO3作為抗氧化劑，以防止Fe3+的干擾，并且實驗采用加入EDTA和Na2SO3后的體系做工作曲線。在最佳實驗條件下，用循環伏安法對不同濃度的曲酸標準溶液進行測定(循環伏安曲線如圖6)。實驗結果表明，曲酸標準溶液在濃度范圍7.00×10-6～6.50×10-4mol/L內與氧化峰電流有良好的線性關系，其線性回歸方程為ipa=3.89×10-6+0.048c，相關系數為 r=0.998 3，檢出限為8.50×10-7mol/L。

圖5 不同掃速下2.00×10-4mol/L的曲酸在聚纈氨酸修飾電極上的循環伏安圖Fig.5 Cyclic voltammograms of 2.00×10-4mol/L kojic acid at a poly(valine)modified electrode

用聚纈氨酸修飾電極對2.00×10-5mol/L曲酸標準溶液進行測定5次，測得結果的RSD為1.4%，表明該電極對曲酸的測定有較好的重現性。

圖6 不同濃度的曲酸在聚纈氨酸修飾電極上的循環伏安曲線Fig.6 Cyclic voltammograms of kojic acid at various concentrations at a poly(valine)modified electrode in pH 5.4 HAc-NaAc.Scan rate:120 mV/s

2.6 干擾實驗

在上述實驗條件下，以1.20×10-5mol/L的曲酸作干擾離子實驗。實驗結果表明，在允許相對誤差在±5%范圍內，100倍于曲酸量的K+、Ca2+、Mg2+、、檸檬酸根、蔗糖，10倍的抗壞血酸不干擾測定。

2.7 樣品及回收率的測定

稱取黃豆醬10.20 g，粉碎至糊狀，加水30.00 mL稀釋，攪勻，用真空抽濾泵進行抽濾得抽濾液，所得殘渣洗滌2次，收集濾液轉移至100 mL容量瓶，加入5 mL 0.3 mol/L EDTA溶液，掩蔽金屬離子，加入5 mL質量分數為1.00%Na2SO3溶液，防止Fe3+干擾，用二次蒸餾水定容。取一定量配制好的黃豆醬稀釋液，加入一定量pH5.4ABS緩沖溶液于電解池中，對其進行測定，并進行回收率實驗，所得結果為電解池中曲酸濃度，見表1。計算得該黃豆醬中所含曲酸的質量分數為0.11%。

取25.00黃酒樣品分別于100.00 mL容量瓶中，分別加入2.00 mL 0.03 mol/L EDTA溶液，2.00 mL 1.00%Na2SO3溶液，再用pH 5.4ABS緩沖溶液稀釋至刻度，取一定量在最佳實驗條件下測定并進行回收率實驗，所得結果為電解池中曲酸濃度。計算得該黃酒中所含曲酸的含量為37.63 mg/kg，結果見表1。

表1 樣品中曲酸的測定結果Table 1 Determination results of kojic acid in samples(n=6)

3 實驗結論

利用電化學方法制備了聚纈氨酸修飾電極，聚合條件影響修飾電極的催化效果。在pH=5.4醋酸鹽緩沖溶液中，聚纈氨酸修飾電極對曲酸電化學氧化具有良好催化作用，利用該修飾電極可準確地測定曲酸的含量。其線性范圍為7.00×10-6～6.50×10-4mol/L，相關系數為r=0.998 3，檢出限為8.50×10-7mol/L，回收率為96.0% ～99.0%之間，可用于黃豆醬及黃酒中曲酸含量的測定。

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