高中化學(xué)元素化合物的學(xué)習(xí)

蔣維任 馬翠華

筆者通過近幾年的教學(xué)，結(jié)合新課程的特點(diǎn)，總結(jié)出了比較適合于學(xué)生發(fā)展的元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。具體方法是：首先通過物質(zhì)分類的方法，從類別學(xué)習(xí)物質(zhì)的化學(xué)通性，然后利用氧化還原反應(yīng)原理，從元素化合價(jià)角度分析學(xué)習(xí)物質(zhì)的氧化性和還原性，除此之外的化學(xué)性質(zhì)作為特性處理。下面以二氧化硫?yàn)槔f明這一學(xué)習(xí)方法的具體應(yīng)用。

首先從物質(zhì)類別看，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮瑧?yīng)該具有酸性氧化物的通性（與二氧化碳類似），具體包括以下四條通性：

（1）酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)生成酸：SO2+H2O？葑

H2SO3。②與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽： CaO+SO2=CaSO3。③與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+Ca（OH ）2=CaSO3↓+H2O，SO2+2NaOH = Na2SO3+

H2O。④與部分鹽溶液反應(yīng)：CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，Na2SO3+

SO2+H2O=NaHSO3。

上述化學(xué)性質(zhì)在掌握酸性氧化物化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，很容易寫出，不需要去死記硬背，這樣就可以達(dá)到舉一反三的效果。

然后分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，介于0價(jià)與+6價(jià)之間，應(yīng)該既有氧化性，又有還原性，并且+4價(jià)到+6價(jià)的轉(zhuǎn)化比+4價(jià)到0價(jià)的轉(zhuǎn)化更加容易，所以二氧化硫更容易表現(xiàn)還原性，以還原性為主，即二氧化硫具有較弱的氧化性和較強(qiáng)的還原性。

（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O。

（3）強(qiáng)還原性：可以被許多氧化劑氧化，如氧氣、氯水、溴水、碘水、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液等。

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

拓展：SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I），SO2+H2O2==H2SO4。

作為氧化性和還原性，在理解氧化還原反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，學(xué)生可以比較順利地寫出化學(xué)方程式。

除了以上化學(xué)性質(zhì)之外，二氧化硫還能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色，這點(diǎn)作為二氧化硫的特性，稍微強(qiáng)化記憶即可。

（4）漂白性：使有色物質(zhì)退色。縱觀整個(gè)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程，需要記憶的知識量就很少了。按照這種方法，學(xué)習(xí)時(shí)就有方法可依，有規(guī)律可言：按類別寫物質(zhì)的化學(xué)通性，從元素化合價(jià)找氧化性好和還原性，按照氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出化學(xué)方程式，這就避免了純粹的單靠機(jī)械性地死記硬背，在理解的基礎(chǔ)上掌握了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。個(gè)別物質(zhì)的特性是學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)重點(diǎn)關(guān)注和記憶的，在這方面多下點(diǎn)功夫即可，這樣學(xué)習(xí)元素化合物時(shí)就不會感到那么難、那么累，能收到事半功倍的效果，輕輕松松地就可以學(xué)好化學(xué)。

需要特別強(qiáng)調(diào)的是，利用這種方法學(xué)習(xí)元素化合物的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵是：學(xué)生必須熟悉物質(zhì)的分類及各類物質(zhì)的化學(xué)通性，掌握好氧化還原反應(yīng)的原理。再有，對有些物質(zhì)而言，化學(xué)通性和氧化性、還原性可能會有重復(fù)，如氯氣的通性中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上也是氯氣的氧化性和還原性的表現(xiàn)，學(xué)習(xí)中靈活處理即可。

（山東省膠州市第一中學(xué)）