北大嚴宣申教授對實驗研究的建議

編者按：北大嚴宣申教授給我刊主編馬宏佳教授來信，談了他對實驗研究的建議和撰寫與實驗有關的論文時要關注的一些問題，現將嚴先生的來信和建議刊登出來，希望給青年化學教師以啟發。

文章編號：1008-0546（2014）07-0002-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.07.001

建議：希望在撰寫和實驗有關論文時關注幾個問題：

一、總的說來，我們的探究工作是在前人工作基礎上進行的，因此要查閱相關文獻

（傅鷹）“新的研究是建筑在舊的基礎上的。各種刊報是若干年化學家智慧、精力的結晶，若不充分利用，不但要走無數的彎路，更可能是根本走不通。”

我的一個教訓是：曾想制備一份白色Fe（OH）2樣品，兩個用玻管相連的大試管，左側是Fe（過量）和H2SO4，反應釋出的H2經導管進入右側盛NaOH溶液的試管，驅趕原先溶于溶液中的空氣（O2）經約10min后，迅速夾緊右側排氣管，并將左側FeSO4溶液倒入右側NaOH溶液得近白色的Fe（OH）2沉淀。約十余分鐘后，沉淀開始顯色，隨后沉淀顏色逐漸變深。

制備可以保存的白色Fe（OH）2樣品失敗了，分析原因（就操作而言）：Fe過量，FeSO4液中不可能有顯著量的Fe3+；H2從左側管逸出的同時驅趕原H2SO4溶液中的空氣；（根據經驗）持續通H2約10min可“排盡”NaOH溶液中的空氣；混合FeSO4和NaOH溶液前夾緊橡膠導氣管操作無誤。

找不到失敗的原因，回頭求助于文獻，早期文獻報道：室溫，Fe（OH）2能發生下列反應：3Fe（OH）2[=]Fe3O4+H2+2H2O。

如若我早就在文獻中知道這個反應，（對于一個正常的人而言）絕不會產生制備白色Fe（OH）2樣品的想法，除非對這個反應有有根據的質疑。

（戴安邦）“科學知識之繁多難以數計，個人親自經歷而得的直接知識極為有限，大部分為閱讀而得的間接知識……現在只要具有查閱書刊文獻資料的能力，即可說天下知識皆為我所用。”

備課，根據實際問題設計實驗應該認真鉆研教材、教學指導材料是否還應參考大學教材、文獻、甚至專著。

二、運用相關理論作實驗設計，可能提升實驗效果、參考價值、普適性

探討溫度對鹽溶液水解反應的影響，選擇同濃度（0.10mol/L）CH3COONa、Na2CO3、Na3PO4溶液，分別加熱（加熱范圍相同，如20℃～60℃），溶液的pH都略有增大，表明強堿弱酸鹽溶液的水解反應隨溫度升高而增強，究其原因，以CH3COONa溶液為例討論：

三、解釋實驗結果要有證據

所以和M反應速率并不快。

通過反應生成NO2，能少量NO2，加入消耗NO2的三個實驗可確證濃HNO3第一步被還原為HNO2，請關注這只是濃HNO3（和M）參與反應的一個機理，而不是所有的機理。

通過實驗，由反應的始態和終態書寫反應式并不困難，然而對確定始態、終態的反應的機理的探討尚需其他實驗證據。

編者按：北大嚴宣申教授給我刊主編馬宏佳教授來信，談了他對實驗研究的建議和撰寫與實驗有關的論文時要關注的一些問題，現將嚴先生的來信和建議刊登出來，希望給青年化學教師以啟發。

文章編號：1008-0546（2014）07-0002-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.07.001

建議：希望在撰寫和實驗有關論文時關注幾個問題：

一、總的說來，我們的探究工作是在前人工作基礎上進行的，因此要查閱相關文獻

（傅鷹）“新的研究是建筑在舊的基礎上的。各種刊報是若干年化學家智慧、精力的結晶，若不充分利用，不但要走無數的彎路，更可能是根本走不通。”

我的一個教訓是：曾想制備一份白色Fe（OH）2樣品，兩個用玻管相連的大試管，左側是Fe（過量）和H2SO4，反應釋出的H2經導管進入右側盛NaOH溶液的試管，驅趕原先溶于溶液中的空氣（O2）經約10min后，迅速夾緊右側排氣管，并將左側FeSO4溶液倒入右側NaOH溶液得近白色的Fe（OH）2沉淀。約十余分鐘后，沉淀開始顯色，隨后沉淀顏色逐漸變深。

制備可以保存的白色Fe（OH）2樣品失敗了，分析原因（就操作而言）：Fe過量，FeSO4液中不可能有顯著量的Fe3+；H2從左側管逸出的同時驅趕原H2SO4溶液中的空氣；（根據經驗）持續通H2約10min可“排盡”NaOH溶液中的空氣；混合FeSO4和NaOH溶液前夾緊橡膠導氣管操作無誤。

找不到失敗的原因，回頭求助于文獻，早期文獻報道：室溫，Fe（OH）2能發生下列反應：3Fe（OH）2[=]Fe3O4+H2+2H2O。

如若我早就在文獻中知道這個反應，（對于一個正常的人而言）絕不會產生制備白色Fe（OH）2樣品的想法，除非對這個反應有有根據的質疑。

（戴安邦）“科學知識之繁多難以數計，個人親自經歷而得的直接知識極為有限，大部分為閱讀而得的間接知識……現在只要具有查閱書刊文獻資料的能力，即可說天下知識皆為我所用?！?/p>

備課，根據實際問題設計實驗應該認真鉆研教材、教學指導材料是否還應參考大學教材、文獻、甚至專著。

二、運用相關理論作實驗設計，可能提升實驗效果、參考價值、普適性

探討溫度對鹽溶液水解反應的影響，選擇同濃度（0.10mol/L）CH3COONa、Na2CO3、Na3PO4溶液，分別加熱（加熱范圍相同，如20℃～60℃），溶液的pH都略有增大，表明強堿弱酸鹽溶液的水解反應隨溫度升高而增強，究其原因，以CH3COONa溶液為例討論：

三、解釋實驗結果要有證據

所以和M反應速率并不快。

通過反應生成NO2，能少量NO2，加入消耗NO2的三個實驗可確證濃HNO3第一步被還原為HNO2，請關注這只是濃HNO3（和M）參與反應的一個機理，而不是所有的機理。

通過實驗，由反應的始態和終態書寫反應式并不困難，然而對確定始態、終態的反應的機理的探討尚需其他實驗證據。

編者按：北大嚴宣申教授給我刊主編馬宏佳教授來信，談了他對實驗研究的建議和撰寫與實驗有關的論文時要關注的一些問題，現將嚴先生的來信和建議刊登出來，希望給青年化學教師以啟發。

文章編號：1008-0546（2014）07-0002-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.07.001

建議：希望在撰寫和實驗有關論文時關注幾個問題：

一、總的說來，我們的探究工作是在前人工作基礎上進行的，因此要查閱相關文獻

（傅鷹）“新的研究是建筑在舊的基礎上的。各種刊報是若干年化學家智慧、精力的結晶，若不充分利用，不但要走無數的彎路，更可能是根本走不通?！?/p>

我的一個教訓是：曾想制備一份白色Fe（OH）2樣品，兩個用玻管相連的大試管，左側是Fe（過量）和H2SO4，反應釋出的H2經導管進入右側盛NaOH溶液的試管，驅趕原先溶于溶液中的空氣（O2）經約10min后，迅速夾緊右側排氣管，并將左側FeSO4溶液倒入右側NaOH溶液得近白色的Fe（OH）2沉淀。約十余分鐘后，沉淀開始顯色，隨后沉淀顏色逐漸變深。

制備可以保存的白色Fe（OH）2樣品失敗了，分析原因（就操作而言）：Fe過量，FeSO4液中不可能有顯著量的Fe3+；H2從左側管逸出的同時驅趕原H2SO4溶液中的空氣；（根據經驗）持續通H2約10min可“排盡”NaOH溶液中的空氣；混合FeSO4和NaOH溶液前夾緊橡膠導氣管操作無誤。

找不到失敗的原因，回頭求助于文獻，早期文獻報道：室溫，Fe（OH）2能發生下列反應：3Fe（OH）2[=]Fe3O4+H2+2H2O。

如若我早就在文獻中知道這個反應，（對于一個正常的人而言）絕不會產生制備白色Fe（OH）2樣品的想法，除非對這個反應有有根據的質疑。

（戴安邦）“科學知識之繁多難以數計，個人親自經歷而得的直接知識極為有限，大部分為閱讀而得的間接知識……現在只要具有查閱書刊文獻資料的能力，即可說天下知識皆為我所用。”

備課，根據實際問題設計實驗應該認真鉆研教材、教學指導材料是否還應參考大學教材、文獻、甚至專著。

二、運用相關理論作實驗設計，可能提升實驗效果、參考價值、普適性

探討溫度對鹽溶液水解反應的影響，選擇同濃度（0.10mol/L）CH3COONa、Na2CO3、Na3PO4溶液，分別加熱（加熱范圍相同，如20℃～60℃），溶液的pH都略有增大，表明強堿弱酸鹽溶液的水解反應隨溫度升高而增強，究其原因，以CH3COONa溶液為例討論：

三、解釋實驗結果要有證據

所以和M反應速率并不快。

通過反應生成NO2，能少量NO2，加入消耗NO2的三個實驗可確證濃HNO3第一步被還原為HNO2，請關注這只是濃HNO3（和M）參與反應的一個機理，而不是所有的機理。

通過實驗，由反應的始態和終態書寫反應式并不困難，然而對確定始態、終態的反應的機理的探討尚需其他實驗證據。