多種教學方法 澄清化學概念

【摘要】化學概念是用簡煉的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應規律等。其中每一個字、詞，每一個注釋都是經過認真推敲并有其特定的意義的，以保證概念的完整性和科學性。

【關鍵詞】學習概念剖析概念

初中學生的閱讀和理解能力有限，如何根據中學生的水平，通過傳授化學知識，使學生建立正確的概念，培養學生科學思維方法，以適應今后繼續升人高一級學校后的學習和進入社會后高新科學技術對化學的需要，是一個值得研究的問題。教師在教學過程中講清概念，把好概念這一關是非常重要和必要的。

1 充分利用化學實驗魅力，激發學生學習概念

愛因斯坦曾經說過：“興趣是最好的老師”。初中化學教學階段是化學學科的啟蒙階段，此時的學生好奇心強，富于幻想，容易接受新事物。但在進行基本概念的教學時，學生總感到很枯燥，難以記憶和理解。其實化學學科有它自身的優勢，尤其是化學實驗具有神奇的魅力，它可以幫助引導學生積極思考，并產生濃厚興趣。因此，我本著“化學教學，興趣為首”的原則從事化學課的教學工作。在教學中，堅持以精彩的實驗引入，抓住學生的心弦，激發他們以積極的態度和振奮的精神投入學習，變枯燥的概念講解為學生的自主歸納。這樣既有利于學生的理解，也有利于教師的教學，有時還可以利用多媒體課件進行實驗過程的展示。例如：九年級化學下學期在講解物質的電離產物從而引出酸堿定義時，只憑書上的彩圖和文字講解，很抽象，而且學生會誤認為是溶液通電后才發生電離。教學時，我運用多媒體進行展示物質放入水中進行電離的全過程，然后通電后溶液中離子定向移動電燈發光，學生就很清楚，不用教師強調，學生就明白電離與通電與否無關。在展示實驗時，我還根據當時課堂的情況，調整講課速度，控制自己的音調高低，用以引起學生的充分注意，以使課堂教學效果達到最佳。

2 講清概念中的關鍵詞

教師不僅要注意對概念論述時用詞的嚴密性和準確性，同時還要為了深刻領會概念的含義，及時糾正某些用詞不當，及概念上的錯誤，這樣有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。例如在講解氧化反應的定義時，一定要強調概念中“氧化反應”而不是學生們認為的“物質與氧發生的反應”，二者有本質區別。因為氧化反應目前學生接觸到的是與氧氣發生的反應，若理解為“氧氣”則變得狹義。又如在講解溶解度概念時，溶解度概念中的“溫度”、“溶劑量”、“溶液狀態”、“單位”四個關鍵詞要講清楚，缺一不可。溶劑量的要求若不是100g可進行折算，單位不用國際單位，而是用常用單位g（克）。抓住要點，逐個講解，并設計相關習題，突出關鍵詞。還有在講解“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質和化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后在根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易將一些同素異形體的混合物誤認為是單質，如金剛石、石墨的混合物，因它們是由不同種元素組成的物質。

3 從正反兩方講清概念

有些概念，有時從正面講完后，再從反面講，可以使學生加深理解，不致混淆。例如在講解“分子”的概念“分子是保持物質化學性質的最小粒子”時，學生常會疑惑，在教材中前面一直講分子是不斷運動的，分子間有間隔，分子質子很小，在化學變化中不可以再分等分子的性質，為什么突然得出分子可以保持物質化學性質呢？這時若繼續講微觀，講性質，學生反而更糊涂，而反過來從物理的變化和化學變化的角度講就比較容易理解。水蒸發為水蒸氣是物理變化，而水電解產生氫氣和氧氣是化學變化，為什么這樣判斷呢？是根據物質中分子是否變化進行判斷。水電解后，水分子已經發生改變，變為氫分子和氧分子，所以不能再保持水的性質，變成了其它的物質。水蒸發，水分子沒有變，所以水蒸氣保持水的化學性質。又如在學習的堿鹽分類時，含有銨根離子的物質，學生會俟認為是酸式鹽，如NH—CL，學生看到它與NaHCO3等的酸性氧化物很相似，這時單從定義上講，學生很混淆，外形確實很相似，而且酸式鹽的結構中間也是H。這時，可讓學生寫電離方程式，強調原子團不分開，NH4+是銨根，不能分開。NaH4CL=NaH4++CL-，再對比電離產物，沒有氫離子，所以該物質不屬于酸式鹽，經過對比后很清晰。

總之，在進行化學概念的教學中，要抓住每個概念中反映事物本質屬性的詞、句子以及相關特征，把概念講清楚、講透徹，搞清概念的內涵和外延。這樣，對培養學生閱讀能力，提高理解能力和增強學習興趣都大有幫助。

4 剖析概念，加深理解

對一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如：在學習“溶液”概念時，學生往往容易將水認為是溶液，因為水符合溶液的一些特征如“透明、穩定”。因此教師在講解時，可將“溶液” 概念剖析開來，強調溶液首先必須是混合物，至少由兩種或兩種以上物質組成，水均一、穩定，但水不屬于混合物，所以它不是溶液。又如在講解堿的概念時，堿的定義是“電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿”。其中，氫氧根離子學生容易理解，這是堿的特征，但遇到堿式鹽，例如Cu2（OH）2CO3時不能區分，這時就要給學生剖析Cu2（OH）2CO3電離時陰離子有OL-產生，但也有另一種陰離子CO2-3產生，陰離子并非全都是OH-，所以它不能叫堿，突出理解定義中的“全部”二字；還有在講解氧化一還原反應時，氧化還原是化學中一個十分重要的概念，氧化還原概念由最早的得氧和失氧，發展為化合價的升高和降低，以致到現在的電子得失觀點，失電子為氧化，得電子為還原，概念的提出由現象到本質，逐步深入。初中學生容易將氧化還原反應與置換反應混淆。這時，教師應將反應的基本類型和反應類型分開，有些反應可以是氧化還原反應，也同時可以是置換反應，二者有區別，也有聯系。置換反應的反應物和生成物中均要有單質，而氧化還原反應既可有單質，又可有化合物，反應物和生成物均是化合物也可。經剖析后，學生清晰地理解了二者的關系。