對應用勒夏特列原理的思考

樂瑜

摘要：從2013年上海一道高考題引出對勒夏特列原理的思考，對多數教師總結的“減弱而不抵消”的提法提出質疑，并針對勒夏特列原理只是定性判斷平衡轉化量提出用化學平衡常數來彌補它的不足。

關鍵詞：勒夏特列原理；高考試題；化學平衡常數

文章編號：1005–6629（2014）2–0074–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題的提出

2013年上海高考題第20題考查的是學生對勒夏特列原理的應用，原題如下：

B.平衡時，單位時間內n（A）消耗： n（C）消耗=1：1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

此題的關鍵是判斷B的狀態，對于可逆反應A（s） B+C（g），達平衡后縮小容器體積，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，又根據“減弱而不抵消”的原則，達新平衡時C（g）的濃度應比原平衡的濃度大，而這與題干矛盾了，是平常的教學講得太絕對了，還是試題有問題？帶著疑問，筆者又一次打開書本，并通過查閱文獻，再次來認識勒夏特列原理。

2 勒夏特列原理分析

蘇教版《化學反應原理》中關于勒夏特列原理的描述為“改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”[1]。勒夏特列原理對判斷平衡移動方向給出了判斷的依據，即“減弱”，在實際教學中，多數老師對“減弱”的理解為“減弱，但不抵消”，也有的老師將其更生動地表述為“對著干”，但“胳膊擰不過大腿”，這一形象的描述使學生印象深刻。但據此分析這道高考試題，會發現題干有問題，而高考題畢竟是深思熟慮的，出錯的幾率較小。于是筆者又尋找關于勒夏特列原理的其他描述，在百度百科上有它的英文描述“Every system in stable chemical equilibrium submitted to the influence of an exterior force which tends to cause variation either in its temperature or condensation（pressure， concentration， number of molecules in the unit of volume）， in its totality or only in some of its parts， can undergo only those interior modifications change of temperature， or of condensation， of a sign contray to that resulting from the exterior force.”譯文為“任何穩定化學平衡系統承受外力的影響，無論整體地還是僅僅部分地導致其溫度或壓縮度（壓強、濃度、單位體積的分子數）發生改變，若它們單獨發生的話，系統可以做內在的調節，使溫度或壓縮度發生變化，該變化與外力引起的改變是相反的。描述中只是說明了方向，是用來定性預測平衡點的，并不能定量地推測轉化量的多少。而“減弱而不抵消”的提法是大多數老師和各種教學參考書總結的一般規律，可以說適用于多數情況。

3 試題再分析

再看本試題，新平衡與原平衡C（g）的濃度是否有可能相等？如何定量描述，化學平衡常數可以指點迷津。本題先假設B為非氣態，則該反應的化學平衡常數K=c（C），顯然只要溫度不變，則K不變，即c（C）不變，可見B為非氣態時是滿足題意的。那么B為氣態時達到新平衡后c（C）是否變化呢？A（s） B（g）+C（g），此時平衡常數表達式為K=c（B）c（C），假設原平衡時B和C的濃度均為a mol·L-1，達新平衡后，B和C的濃度變化量相同，則新平衡時兩者的濃度仍相等，設為b mol·L-1，因溫度不變故K不變則a2=b2，即a=b，也是滿足題意的，故本題中B的狀態可以是氣態，也可以是非氣態。

結合上述分析，當外界條件改變時，根據勒夏特列原理判斷平衡移動方向，如上題反應增大壓強后平衡逆向移動，會使c（C）減小，但壓強的增大，又會使c（C）增大，當兩者出現矛盾時，可以用化學平衡常數來判斷，這也體現了在高中化學中引入化學平衡常數的必要性，它可以定量地預測可逆反應進行的限度，可以是勒夏特列原理的一個補充。

教學過程中教師經常會犯“經驗主義”的錯誤，如對勒夏特列原理的認識，工作多年來自己就一直以“減弱而不抵消”跟學生講，對解決多數問題起到了很好的作用，但是對某些特殊問題卻不能這樣去想，何況原理只是告訴我們“減弱”，好比物理學的“楞次定律”的“阻礙”。因此，對于經典的原理，教師在教學過程中還是要斟酌，切不可隨意添加，而違背了原理本身的含義。

參考文獻：

[1]王祖浩主編.普通高中化學課程標準實驗教科書·化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2009：55.

摘要：從2013年上海一道高考題引出對勒夏特列原理的思考，對多數教師總結的“減弱而不抵消”的提法提出質疑，并針對勒夏特列原理只是定性判斷平衡轉化量提出用化學平衡常數來彌補它的不足。

關鍵詞：勒夏特列原理；高考試題；化學平衡常數

文章編號：1005–6629（2014）2–0074–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題的提出

2013年上海高考題第20題考查的是學生對勒夏特列原理的應用，原題如下：

B.平衡時，單位時間內n（A）消耗： n（C）消耗=1：1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

此題的關鍵是判斷B的狀態，對于可逆反應A（s） B+C（g），達平衡后縮小容器體積，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，又根據“減弱而不抵消”的原則，達新平衡時C（g）的濃度應比原平衡的濃度大，而這與題干矛盾了，是平常的教學講得太絕對了，還是試題有問題？帶著疑問，筆者又一次打開書本，并通過查閱文獻，再次來認識勒夏特列原理。

2 勒夏特列原理分析

蘇教版《化學反應原理》中關于勒夏特列原理的描述為“改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”[1]。勒夏特列原理對判斷平衡移動方向給出了判斷的依據，即“減弱”，在實際教學中，多數老師對“減弱”的理解為“減弱，但不抵消”，也有的老師將其更生動地表述為“對著干”，但“胳膊擰不過大腿”，這一形象的描述使學生印象深刻。但據此分析這道高考試題，會發現題干有問題，而高考題畢竟是深思熟慮的，出錯的幾率較小。于是筆者又尋找關于勒夏特列原理的其他描述，在百度百科上有它的英文描述“Every system in stable chemical equilibrium submitted to the influence of an exterior force which tends to cause variation either in its temperature or condensation（pressure， concentration， number of molecules in the unit of volume）， in its totality or only in some of its parts， can undergo only those interior modifications change of temperature， or of condensation， of a sign contray to that resulting from the exterior force.”譯文為“任何穩定化學平衡系統承受外力的影響，無論整體地還是僅僅部分地導致其溫度或壓縮度（壓強、濃度、單位體積的分子數）發生改變，若它們單獨發生的話，系統可以做內在的調節，使溫度或壓縮度發生變化，該變化與外力引起的改變是相反的。描述中只是說明了方向，是用來定性預測平衡點的，并不能定量地推測轉化量的多少。而“減弱而不抵消”的提法是大多數老師和各種教學參考書總結的一般規律，可以說適用于多數情況。

3 試題再分析

再看本試題，新平衡與原平衡C（g）的濃度是否有可能相等？如何定量描述，化學平衡常數可以指點迷津。本題先假設B為非氣態，則該反應的化學平衡常數K=c（C），顯然只要溫度不變，則K不變，即c（C）不變，可見B為非氣態時是滿足題意的。那么B為氣態時達到新平衡后c（C）是否變化呢？A（s） B（g）+C（g），此時平衡常數表達式為K=c（B）c（C），假設原平衡時B和C的濃度均為a mol·L-1，達新平衡后，B和C的濃度變化量相同，則新平衡時兩者的濃度仍相等，設為b mol·L-1，因溫度不變故K不變則a2=b2，即a=b，也是滿足題意的，故本題中B的狀態可以是氣態，也可以是非氣態。

結合上述分析，當外界條件改變時，根據勒夏特列原理判斷平衡移動方向，如上題反應增大壓強后平衡逆向移動，會使c（C）減小，但壓強的增大，又會使c（C）增大，當兩者出現矛盾時，可以用化學平衡常數來判斷，這也體現了在高中化學中引入化學平衡常數的必要性，它可以定量地預測可逆反應進行的限度，可以是勒夏特列原理的一個補充。

教學過程中教師經常會犯“經驗主義”的錯誤，如對勒夏特列原理的認識，工作多年來自己就一直以“減弱而不抵消”跟學生講，對解決多數問題起到了很好的作用，但是對某些特殊問題卻不能這樣去想，何況原理只是告訴我們“減弱”，好比物理學的“楞次定律”的“阻礙”。因此，對于經典的原理，教師在教學過程中還是要斟酌，切不可隨意添加，而違背了原理本身的含義。

參考文獻：

[1]王祖浩主編.普通高中化學課程標準實驗教科書·化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2009：55.

摘要：從2013年上海一道高考題引出對勒夏特列原理的思考，對多數教師總結的“減弱而不抵消”的提法提出質疑，并針對勒夏特列原理只是定性判斷平衡轉化量提出用化學平衡常數來彌補它的不足。

關鍵詞：勒夏特列原理；高考試題；化學平衡常數

文章編號：1005–6629（2014）2–0074–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題的提出

2013年上海高考題第20題考查的是學生對勒夏特列原理的應用，原題如下：

B.平衡時，單位時間內n（A）消耗： n（C）消耗=1：1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

此題的關鍵是判斷B的狀態，對于可逆反應A（s） B+C（g），達平衡后縮小容器體積，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，又根據“減弱而不抵消”的原則，達新平衡時C（g）的濃度應比原平衡的濃度大，而這與題干矛盾了，是平常的教學講得太絕對了，還是試題有問題？帶著疑問，筆者又一次打開書本，并通過查閱文獻，再次來認識勒夏特列原理。

2 勒夏特列原理分析

蘇教版《化學反應原理》中關于勒夏特列原理的描述為“改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”[1]。勒夏特列原理對判斷平衡移動方向給出了判斷的依據，即“減弱”，在實際教學中，多數老師對“減弱”的理解為“減弱，但不抵消”，也有的老師將其更生動地表述為“對著干”，但“胳膊擰不過大腿”，這一形象的描述使學生印象深刻。但據此分析這道高考試題，會發現題干有問題，而高考題畢竟是深思熟慮的，出錯的幾率較小。于是筆者又尋找關于勒夏特列原理的其他描述，在百度百科上有它的英文描述“Every system in stable chemical equilibrium submitted to the influence of an exterior force which tends to cause variation either in its temperature or condensation（pressure， concentration， number of molecules in the unit of volume）， in its totality or only in some of its parts， can undergo only those interior modifications change of temperature， or of condensation， of a sign contray to that resulting from the exterior force.”譯文為“任何穩定化學平衡系統承受外力的影響，無論整體地還是僅僅部分地導致其溫度或壓縮度（壓強、濃度、單位體積的分子數）發生改變，若它們單獨發生的話，系統可以做內在的調節，使溫度或壓縮度發生變化，該變化與外力引起的改變是相反的。描述中只是說明了方向，是用來定性預測平衡點的，并不能定量地推測轉化量的多少。而“減弱而不抵消”的提法是大多數老師和各種教學參考書總結的一般規律，可以說適用于多數情況。

3 試題再分析

再看本試題，新平衡與原平衡C（g）的濃度是否有可能相等？如何定量描述，化學平衡常數可以指點迷津。本題先假設B為非氣態，則該反應的化學平衡常數K=c（C），顯然只要溫度不變，則K不變，即c（C）不變，可見B為非氣態時是滿足題意的。那么B為氣態時達到新平衡后c（C）是否變化呢？A（s） B（g）+C（g），此時平衡常數表達式為K=c（B）c（C），假設原平衡時B和C的濃度均為a mol·L-1，達新平衡后，B和C的濃度變化量相同，則新平衡時兩者的濃度仍相等，設為b mol·L-1，因溫度不變故K不變則a2=b2，即a=b，也是滿足題意的，故本題中B的狀態可以是氣態，也可以是非氣態。

結合上述分析，當外界條件改變時，根據勒夏特列原理判斷平衡移動方向，如上題反應增大壓強后平衡逆向移動，會使c（C）減小，但壓強的增大，又會使c（C）增大，當兩者出現矛盾時，可以用化學平衡常數來判斷，這也體現了在高中化學中引入化學平衡常數的必要性，它可以定量地預測可逆反應進行的限度，可以是勒夏特列原理的一個補充。

教學過程中教師經常會犯“經驗主義”的錯誤，如對勒夏特列原理的認識，工作多年來自己就一直以“減弱而不抵消”跟學生講，對解決多數問題起到了很好的作用，但是對某些特殊問題卻不能這樣去想，何況原理只是告訴我們“減弱”，好比物理學的“楞次定律”的“阻礙”。因此，對于經典的原理，教師在教學過程中還是要斟酌，切不可隨意添加，而違背了原理本身的含義。

參考文獻：

[1]王祖浩主編.普通高中化學課程標準實驗教科書·化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2009：55.