以氧化還原反應復習為例談高考一輪復習

吳愛萍

高考一輪復習指導思想以《考試說明》為基準，抓基礎、重規范、構建立體網狀的知識體系，使學生的知識水平升華到一個全新的層次。怎么才能做到方向無偏差、時間無浪費、知識無遺漏、重點要突出、難點要突破、疑點要解決呢？我們的依據是考試大綱，我們的基本原則之一是全面性。凡是考試大綱要求的、課本上有的內容必須全面復習鞏固，對每一個知識點都要進行梳理歸納，不能留有任何死角。基本原則之二是系統性。從整體、全局和聯系中去掌握知識，使所學的知識點都回到知識系統中應有的位置上。現以氧化還原反應的高考復習為例，談談高考一輪復習。氧化還原反應在歷年全國新課標卷，四川、海南、北京、天津、江蘇、上海等地都有考查，試題結合與生產、生活實際相聯系的元素及其化合物知識進行考查，考查內容主要是判斷氧化劑和還原劑，氧化還原反應電子的轉移，氧化還原反應的配平和有關計算，與電化學原理相關的氧化還原反應方程式的運用等。我們備課組設計了如下幾個環節。

第一環節：

由學生完成幾個比較典型的氧化還原反應方程式。

1.實驗室制氯氣；

2.氯氣和氫氧化鈉溶液反應；

3.銅與濃硝酸反應；

4.鎂在二氧化碳中燃燒；

5.鐵和高溫水蒸氣反應。

依據所寫方程式，向學生提出如下問題：

4.指出反應1、2、3中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

5.對于反應4和5，標出電子轉移的方向和數目（雙線橋或單線橋）。

6.氧化劑、還原劑與元素化合價的關系。

通過這一環節讓學生明確相關概念，熟知元素化合價與氧化還原反應的關系，練習電子轉移的表示方法，并初步體會氧化還原反應的基本規律——強弱規律、守恒規律。

第一環節的課堂驗收：

1.（2011·上海卷）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）。

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2.（2012·廣東理綜化學卷）下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）。

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al

C.工業上利用合成氨實現人工固氮

D.實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3

3.（2012·上海）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（ ）。

A.SO2既是氧化產物又是還原產物

B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D.每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

第二環節：

學生結合離子反應練習稍復雜的氧化還原反應方程式的書寫。

硫化氫氣體與濃硫酸反應；

過氧化氫與酸性氯化亞鐵溶液反應；

二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應；

向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體；

分別向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣、過量氯氣；

分別向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣、過量氯氣。

第二環節的課堂驗收：

（2009·全國Ⅱ）向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）。

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

第三環節：將第一、第二階段提煉的信息、規律應用到陌生方程式的書寫中（與電化學結合）。

此環節的目的是體會得失電子守恒、電荷守恒、質量守恒在化學學習中的重要性。

第五環節：選取典型例題，體會得失電子守恒在化學計算中的應用。

1.（2012·海南化學卷）將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（ ）。

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

2.（2007·全國）已知氧化還原反應：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，

其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（ ）。

A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol

3.（2012·四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。計算：

①Cu與Cu2O的物質的量之比。

②產生的NO在標準狀況下的體積。③硝酸的物質的量濃度。

一輪復習需要注意的問題：

1.一輪復習課是板塊式的整體性教學，要重新整合和組織教學，要始終把建構知識網絡和發展學生能力放在首位。

2.通過高強度的思維訓練，達到思維方式上的革新，完成中學化學知識的系統化、網絡化。讓學生經歷再學習、再認識和再提高的過程，最終達成知識與能力的轉化。

3.各個環節都要考慮周全，不容有失誤。在復習過程中要密切關注學生的狀態，給予恰當及時的指導，防止學生喜新厭舊、眼高手低，要在知識掌握扎實、熟練的基礎上活學活用。