例說固體物質的溶解度曲線

周濤

以新課標為依據的化學中考命題重點考查對知識的理解和應用，用所學知識分析和解決問題。固體物質的溶解度曲線是近幾年中考的熱點。在近幾年齊齊哈爾中考化學試題中都有溶解度曲線的題目的考查。出題形式一般為選擇題（2分）、填空題（2～3分），所以此類題目是中考的重點。

此類題重點考查固體溶解度的概念和意義、固體溶解度曲線及其應用、飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法、以及物質的溶解和結晶的方法、溶質質量分數及其相關計算等相關知識，涉及知識點較多，且常與數學圖形結合起來，因此學生失分較多。現將溶解度曲線常考的知識點做以下總結：

一、溶解度曲線的變化趨勢

解決溶解度曲線的相關試題，理解溶解度概念是必須的，還要明確溶解度曲線中點線面的意義，記住溶解度曲線有三種變化趨勢：多數固體物質的溶解度曲線為陡升型，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度曲線是緩升型，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度曲線是下降型。

試題中考查具體物質的溶解度曲線相關題時常常考查硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣的相關知識。

例1：圖1是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時（水的蒸發忽略不計），不可能出現的情況是（ ）。

圖1

A.溶液變渾濁 B.溶液變得不飽和

C.溶液質量變小 D.溶液當中仍有溶質和溶劑

答案：B。

分析：這道題考查的是氫氧化鈣的飽和溶液在溫度改變時，其他的量也隨之而改變。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低是解題關鍵。所以當氣溫升高時，氫氧化鈣飽和溶液就會析出晶體，溶質質量減少，溶液質量減小，溶液變渾濁，但仍然是飽和溶液。

還有些題不是考查具體物質（像硝酸鉀等）的溶解度相關知識，而以字母a、b、c或甲乙丙來表示某物質考查溶解度曲線的相關知識。

例2：甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如右圖所示.下列說法正確的是（ ）

圖2

A. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B. t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等，均為40g。

C. t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

D.甲的溶解度受溫度影響較小

答案：B。

分析：A.觀察圖可以看出只有在溫度高于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A錯誤；

B. t1℃時，兩物質的溶解度相等，通過圖象可知該溫度下兩物質的溶解度都是40g，故B正確；

C.由于不知兩溶液是否飽和，故無法比較t2℃時，甲乙溶液的溶質質量分數的大小，故C錯誤；

D.由圖象可知甲的溶解度隨溫度變化的更明顯一些，圖象更陡，故D錯誤。

此題的D選項就考查了固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，三種變化類型曲線的溶解度比較。

★特別記住氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。

二、比較兩種物質在一定溫度下或某溫度范圍內溶解度的大小及由溶解度的曲線圖可以確定物質溶解度受溫度變化的影響的大小

例3：圖3是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，據此判斷以下敘述正確的是（ ）。（此題的A選項就考查了兩種物質在一定溫度下或某溫度范圍內溶解度的大小這個知識點B選項考查物質的溶解度受溫度變化影響的大小。）

圖3

A. 甲的溶解度比乙的溶解度大

B. 乙的溶解度受溫度變化影響較大

C. 要從甲的飽和溶液中得到乙，通常采用蒸發溶劑的方法

D. 20℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等

答案：C。

分析：A.溶解度與溫度有關，所以比較溶解度大小必須指明一定的溫度或溫度范圍。此題中只有溫度大于20度時，甲的溶解度才大于乙的溶解度。A錯誤；

B.由溶解度曲線看出甲的溶解度受溫度變化的影響比乙大，B錯誤；

C .乙屬于緩升型所以要從甲的飽和溶液中得到乙，通常采用蒸發溶劑的方法，C正確；

D.20℃時，甲乙的溶解度相等，但甲乙兩種飽和溶液中溶質的質量未必相等，因為溶劑的質量不一定相等。D錯誤。

例4：甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖4所示，下列說法錯誤的是（ ）。

圖4

A. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B. t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等

C. 將t3℃時的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體

D. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

答案：A。

分析：

A.在比較物質的溶解度時必須指明溫度，否則沒有實際意義，故A說法錯誤；

B. t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，所以可以判斷在t2℃時甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B說法正確；

C.甲乙兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以將t3℃時的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體，故C說法正確；

D.甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，而乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故D說法正確。

故選A。

★溶解度與溫度有關，所以比較溶解度大小必須指明一定的溫度或溫度范圍。在比較物質的溶解度時必須指明溫度，否則沒有實際意義。

三、溶解度曲線上交點所表示的意義

例5：如圖5是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題：

圖5

（1）圖中P點表示的意義_______

（2）t1℃時，欲配制等質量的A、B兩種物質的飽和溶液所需水的質量關系為A__B。（填“>”“<”或“=”，下同）

（3）將t3℃的A、B兩種物質的飽和溶液各100g降溫至t2℃，析出晶體的質量關系是A__B。

答案：（1）在t2℃時A和B兩種物質的溶解度為ag。

（2）> （3）>

分析：（1）交點的含義，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等，都是多少克。

（2）t1℃時A、B兩種物質的溶解度B>A，那么相同溶劑中溶質質量B>A，要配制等質量的飽和溶液，A需水的質量就比B大。

（3）相比較看，A、B兩種物質中A是陡升型，B是緩升型。在t2℃至t3℃間A物質的溶解度受溫度影響比B大，而且在這個溫度范圍內A的溶解度也大于B，所以降溫到t2℃時A和B的飽和溶液都會析出晶體，且A>B。

★一定要注意回答填空題時，溶解度一定要有單位“克”。

四、判斷晶體的析出

根據溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多。

例題略。

★析出晶體的出題方式歷年來基本相同，主要掌握三種溶解度曲線析出晶體的方法：陡升型（降溫析出晶體）；緩升型（蒸發溶劑）；下降型（升溫）

五、判斷飽和與不飽和及其轉化

圖6

例6：如圖6所示A，B，C三種固體物質的溶解度曲線.當它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發溶劑、增加溶質的方法，均可使之變成飽和溶液的是（ ）。

A.A溶液 B.B，C溶液 C.C溶液 D.A，B溶液

答案：C。

分析：依據不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法為：蒸發溶劑、降低溫度、加入溶質，當該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大時，不飽和溶液變為飽和溶液的方法為：蒸發溶劑、升高溫度、加入溶質，由題目中的溶解度曲線可以看出三種物質的溶解度隨溫度變化的特點，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，C與它們的變化相反，溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大，所以升溫后能由不飽和溶液變為飽和溶液的只有C符合。故選C。

飽和與不飽和的轉化一直是這幾年中考的重點和熱點。學習中一定要弄清概念的內涵和外延，注意概念間的區別和聯系。

★此類問題要能準確查閱一種物質的溶解度，能由溶解度曲線特點判斷溫度變化時溶解度變化情況，能由物質的溶解度曲線判斷飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化.溶解度曲線類型的變化與飽和和不飽和轉換的關系，和溶液析出晶體的方法。

六、溶解度和溶質質量分數的相關計算

例題略。

★曲線的三種類型及交點是解題的關鍵。

要解答好溶解度曲線綜合題的考查題目，一定要理解好溶解度及溶解度曲線中點線面的含義，認真準確分析溶解度曲線圖從而獲得解題信息。