在化學(xué)課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力

羅軍華

培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神很重要，新課改要求教師是課堂的主導(dǎo)者，學(xué)生才是學(xué)習(xí)的主人。在課堂上教師要勇于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，將“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”。

一、置疑設(shè)問(wèn)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力

在課堂教學(xué)中，教師要通過(guò)提出啟發(fā)性問(wèn)題或質(zhì)疑性問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，給問(wèn)題設(shè)立臺(tái)階，激發(fā)學(xué)生思考，產(chǎn)生創(chuàng)新動(dòng)機(jī)。教師設(shè)置多加思考方能逾越的思維障礙，使學(xué)生時(shí)時(shí)感到不足，又時(shí)時(shí)獲得思考和樂(lè)趣。例如，在講HNO3的氧化性時(shí)，可提出：酸能跟多種金屬反應(yīng)放出H2，但為什么在制備H2和H2S時(shí)，卻要用鹽酸或稀H2SO4，而不能用HNO3呢？在進(jìn)行H2S還原性教學(xué)時(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考：H2S是酸性物質(zhì)，為什么不用濃H2SO4干燥？H2S和濃H2SO4會(huì)發(fā)生什么類型的反應(yīng)？H2S在反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑？在學(xué)習(xí)金屬Na時(shí)，分析了Na與H2O的反應(yīng)后，應(yīng)不失時(shí)機(jī)地提出：若將金屬Na放入CuSO4溶液中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？反應(yīng)原理是什么？通過(guò)設(shè)置問(wèn)題情境，把學(xué)生的探究熱情激發(fā)出來(lái)。

二、加強(qiáng)知識(shí)遷移，培養(yǎng)創(chuàng)新能力

現(xiàn)階段很多學(xué)生學(xué)化學(xué)感到“難化、難學(xué)”，學(xué)習(xí)興趣受到抑制。我們要改變這種局面，在教學(xué)中必須重視知識(shí)的遷移，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。例如，在學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)活動(dòng)性比較中，課本中介紹Cl2與 NaBr、NaI反應(yīng)，我從氧化還原反應(yīng)角度去分析反應(yīng)原因，因勢(shì)利導(dǎo)，將知識(shí)遷移到具有強(qiáng)氧化性的Cl2（或新制氯水）能與其他強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子，如：S2-、HBr、HI、H2S、H2SO3、SO2、SO32-、Fe2+等一類反應(yīng)，并要求學(xué)生練習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的寫法，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步擴(kuò)大視野，指出具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子，如，KMnO4、H2O2、Fe3+等能分別跟某些強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)。同時(shí)，我還提出這樣的問(wèn)題：HBr、HI能像HCl一樣用濃H2SO4與NaBr或NaI反應(yīng)制得嗎？能否用濃H2SO4來(lái)干燥HBr、HI？實(shí)踐證明，這種知識(shí)遷移教學(xué)，能起到舉一反三的作用，使知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，拓寬了知識(shí)面，培養(yǎng)了學(xué)生良好的思維品質(zhì)。

三、培養(yǎng)綜合思維能力，提高思維的創(chuàng)造性

培養(yǎng)創(chuàng)新能力的關(guān)鍵是培養(yǎng)綜合思維能力，提高思維的創(chuàng)造性。中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵是讓學(xué)生掌握一些基本規(guī)律，這樣學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)才會(huì)得心應(yīng)手。

例如，有機(jī)物雖然種類繁多，性質(zhì)各異，但各類有機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)換，在教學(xué)中，抓住有機(jī)物的特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生充分運(yùn)用分析、比較、歸納、推理、綜合等思維方法，以碳原子結(jié)構(gòu)為核心，以官能團(tuán)為主線，以性質(zhì)、制法為橋梁，建立相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，既有利于學(xué)生有序記憶和應(yīng)用，更有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。

此外，在化學(xué)教學(xué)中，教師一定要通過(guò)知識(shí)之間的相同性將知識(shí)之間聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生在知識(shí)的穿插中，學(xué)會(huì)將新舊知識(shí)聯(lián)系，結(jié)合起來(lái)思考學(xué)習(xí)。在潛移默化中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維，發(fā)散學(xué)生的思維。

四、開展開放性專題探究性實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力

開放性專題探究性學(xué)習(xí)具有發(fā)散學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的作用。學(xué)生在開放性專題探究性學(xué)習(xí)中教師提出問(wèn)題并作出引導(dǎo)指示，學(xué)生再進(jìn)行自主討論與研究。

例如，氨水是弱電解質(zhì)的探究：

1.提出問(wèn)題。氨水是一種常見的試劑，如何證明它是一種弱電解質(zhì)？

2.老師引導(dǎo)或提示：利用所學(xué)知識(shí)可先組織學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或猜想推理，然后動(dòng)手實(shí)施驗(yàn)證方案。

3.學(xué)生討論并設(shè)計(jì)方案。待學(xué)生考慮成熟后組織講述（展示）方案，有代表性的方案有以下四種。

方案甲：配制濃氨水（如10 mol/L），加入新制備的Al（OH）3沉淀，振蕩，看沉淀是否溶解，若不溶解證明氨水是弱電解質(zhì)。

方案乙：取一定濃度的稀氨水（0.1 mol/L），測(cè)溶液的pH，若小于13則氨水是弱電解質(zhì)。

方案丙：取pH相同的氨水和強(qiáng)堿NaOH溶液，然后用水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），pH變化若不相同，即證明氨水（pH變化小）是弱電解質(zhì)。

方案丁：配制1 mol/L的NH4Cl溶液，然后測(cè)定溶液的pH，若小于7，則證明：NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，即氨水是弱電解質(zhì)。

4.評(píng)價(jià)。通過(guò)生生、師生評(píng)價(jià)，認(rèn)為上述四種方案都具可行性，然后組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后引導(dǎo)學(xué)生用電離平衡、鹽類水解平衡和勒夏特列原理予以解釋。

總之，21世紀(jì)要求全面綜合素質(zhì)人才，以前的應(yīng)試教育模式再不能適應(yīng)新時(shí)代的要求，所以，教師要不斷學(xué)習(xí)、不斷提升自己的素質(zhì)。

（作者單位 廣東省興寧市興民中學(xué)）