比較法在初中化學(xué)基礎(chǔ)填空試題中的應(yīng)用研究

袁芳芳

“比較”的方法，是化學(xué)研究中一種常用的思維方法，也是我們經(jīng)常運(yùn)用的一種最基本的教學(xué)方法。它既要研究事物之間的相同點(diǎn)，又要分析事物之間的不同點(diǎn)。這種方法的實(shí)質(zhì)就是辨析現(xiàn)象、概念、規(guī)律的同中之異、異中之同，以把握其本質(zhì)屬性。在化學(xué)研究中，常常要根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，發(fā)現(xiàn)事物異同點(diǎn)，獲得科學(xué)的結(jié)論。

由于比較法很適合初中生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，所以，教材中很多概念和實(shí)驗(yàn)都是用比較法引出或進(jìn)行的，這種方法的作用應(yīng)引起教師足夠的重視。本文就比較法在初中化學(xué)基礎(chǔ)填空試題中的應(yīng)用進(jìn)行研究。

一、空氣：體積分?jǐn)?shù)、活潑性（氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w）、沸點(diǎn)（液氮、液氧）

1.在同壓下，液氮的沸點(diǎn) 液氧的沸點(diǎn)（填“<”“>”“=”或“不確定”下同）

2.活潑性：氮?dú)?氧氣

3.空氣中氣體的體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?氧氣

二、催化劑：質(zhì)量、反應(yīng)速率

1.用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)取一定量的二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量 反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量（填“<”“>”“=”或“不確定”下同）

2.等質(zhì)量等濃度的雙氧水，加二氧化錳產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

不加二氧化錳產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

3.等質(zhì)量等濃度的雙氧水，加二氧化錳產(chǎn)生氧氣的速率 不加二氧化錳產(chǎn)生氧氣的速率

三、水電解：正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積、質(zhì)量

1.電解水的實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體的體積 負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積（填“<”“>”“=”或“不確定”下同）

2.電解水的實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量 負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量

四、微粒

1.相對(duì)分子質(zhì)量：①二氧化碳②氫氣③氮?dú)猓?按從大到小排列（填序號(hào)）

2.溫度高時(shí)微粒運(yùn)動(dòng)的速度 溫度低時(shí)微粒運(yùn)動(dòng)的速度（填“<”“>”“=”或“不確定”下同）

3.原子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)

4.鈉原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)

5.質(zhì)量大小：相同數(shù)目的水分子 相同數(shù)目的鐵原子

6.25 mL水和25 mL酒精混合后的體積 50 mL

五、元素含量：人體、地殼

1.地殼中元素含量：①Ca②Al③Si； 按由高到低排列（填序號(hào)）

2.人體中氧元素的含量 鈣元素的含量（填“<”“>”“=”或“不確定”）

六、質(zhì)量守恒定律

1.32 g高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量 32 g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后剩余固體中錳元素的質(zhì)量（填“<”“>”“=”或“不確定”下同）

2.足量的鎂與20 g10%的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量

足量的鋅與20 g10%的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量

七、合金：硬度、熔點(diǎn)、含量

1.含碳量：生鐵 鋼（填“<”“>”“=”或“不確定”下同）

2.含鐵量：生鐵 鋼

3.多數(shù)合金的熔點(diǎn) 各組分金屬的熔點(diǎn)

4.硬度：生鐵 鐵

5.熔點(diǎn)高低：鐵 鋼

6.純銅的熔點(diǎn) 黃銅的熔點(diǎn)

7.18K黃金的熔點(diǎn) 24K黃金的熔點(diǎn)

八、溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性（度）、溫度、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、酸堿度（pH）、揮發(fā)性、吸水性

1.溶解性：①CuO ②Ca（OH）2 ③KNO3； 按從大到小排列（填序號(hào)）

2.溶液的pH：①氯化鈉溶液；②碳酸鈉溶液；③醋酸溶液； 按從大到小排列（填序號(hào)）

3.20℃時(shí)的溶解度：氫氧化鈣 氯化鈉（填“<”“>”“=”或“不確定”下同）

4.沸點(diǎn)：食鹽水 蒸餾水

5.pH：碳酸鈉溶液 氯化鈉溶液

6.pH：稀鹽酸 稀氫氧化鈉溶液

7.揮發(fā)性：濃硫酸 濃鹽酸

8.冬天汽車的水箱中經(jīng)常加入少量乙二醇之類的化合物，可使水箱中液體的凝固點(diǎn) 純水的凝固點(diǎn)

9.食鹽水的沸點(diǎn) 蒸餾水的沸點(diǎn)

10.相同條件下在水中的導(dǎo)電性：蔗糖 硝酸鉀

11.溫度高低：10 g氯化鈉溶于100g20℃的水中 10 g氫氧化鈉溶于100g20℃的水中

12.正常雨水的pH 蒸餾水的pH

13.硫酸溶液的導(dǎo)電性 葡萄糖溶液的導(dǎo)電性

14.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：t℃時(shí)的飽和硝酸鉀溶液 t ℃時(shí)的不飽和氯化鈉溶液

15.等質(zhì)量的濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量：濃硫酸 濃鹽酸

九、金屬

1.金屬活動(dòng)性：鐵 銅（填“<”“>”“=”或“不確定”下同）

2.熔點(diǎn)：水銀 鐵

3.熔點(diǎn)：水銀 鎂

4.將鐵釘放入硫酸銅溶液一段時(shí)間，反應(yīng)前鐵釘?shù)馁|(zhì)量

反應(yīng)后鐵釘?shù)馁|(zhì)量

十、實(shí)驗(yàn)操作

1.用量筒量取8mL溶液：①仰視刻度線讀出讀數(shù)；②俯視刻度線讀出讀數(shù)；③平視刻度線讀出讀數(shù)； 按從大到小排列（填序號(hào)）

2.實(shí)驗(yàn)要求稱取8.3g氯化鈉時(shí)，實(shí)際質(zhì)量：左盤放氯化鈉

右盤放氯化鈉。

綜上所述，比較法在初中化學(xué)教學(xué)中有著重要作用。它不僅能使一些難掌握的概念變得簡(jiǎn)單直觀，而且能使化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)變得更加富有思考性和邏輯性。在具體的教學(xué)過(guò)程中，教師如若根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際情況，巧妙地設(shè)計(jì)一些對(duì)比，既可幫助學(xué)生深刻理解和掌握教學(xué)內(nèi)容，又能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心和積極性，從而培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維能力。

（作者單位 江蘇省金壇市薛埠中學(xué)）