“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)與思考

張新橋

（金陵中學(xué)河西分校江蘇南京210019）

“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)與思考

張新橋

（金陵中學(xué)河西分校江蘇南京210019）

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本節(jié)“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課，主要是以學(xué)業(yè)水平測(cè)試為教學(xué)目標(biāo)的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)內(nèi)容的深廣度，必需嚴(yán)格依據(jù)江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）說(shuō)明的要求和高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，并在此基礎(chǔ)上適當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)分析與思維能力，因?yàn)榱蚣捌渲匾衔飪?nèi)容學(xué)生已經(jīng)在高一經(jīng)過(guò)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，對(duì)硫、二氧化硫、硫酸等知識(shí)有了一定的積累，因此對(duì)“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)的教學(xué)目標(biāo)是：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)硫及其化合物的知識(shí)進(jìn)行條理化，并對(duì)各知識(shí)點(diǎn)中的重要內(nèi)容與能力進(jìn)行串聯(lián)，讓學(xué)生對(duì)硫及其重要化合物有個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法，并形成一定的分析、解決問(wèn)題的能力。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的內(nèi)容目標(biāo)是：了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，活動(dòng)與探究目標(biāo)：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)（必修科目）說(shuō)明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別；（4）了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸與Cu、C的反應(yīng)，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象；（5）了解二氧化硫的污染來(lái)源及危害，認(rèn)識(shí)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理。

三、學(xué)生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學(xué)（必修）第四章，非金屬及其化合物的內(nèi)容，學(xué)生在高一第一學(xué)期學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，由于硫及其重要化合物內(nèi)容中化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也豐富多彩，與生活實(shí)際聯(lián)系也相對(duì)密切，所以學(xué)生學(xué)習(xí)硫及其重要化合物興趣較濃，學(xué)習(xí)比較認(rèn)真，基礎(chǔ)知識(shí)比較扎實(shí)，高二分科后長(zhǎng)時(shí)間的遺忘，加上知識(shí)零碎，沒(méi)有系統(tǒng)性進(jìn)行整理，因此復(fù)習(xí)時(shí)候主要是把前面零碎的知識(shí)按照一定的規(guī)律進(jìn)行系統(tǒng)整合，同時(shí)在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，重視學(xué)生的動(dòng)手與動(dòng)腦，避免教師復(fù)習(xí)一頭熱，學(xué)生只聽(tīng)不練，達(dá)不到復(fù)習(xí)的效果，在復(fù)習(xí)的過(guò)程中主要以引導(dǎo)學(xué)生回答為基礎(chǔ)，突出學(xué)生的主體性，幫助學(xué)生去構(gòu)建其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。并在復(fù)習(xí)時(shí)重視對(duì)與硫及其重要化合物相關(guān)的知識(shí)的串聯(lián)，如氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱效應(yīng)、反應(yīng)限度、離子反應(yīng)等以元素化合物知識(shí)為載體的理論知識(shí)。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1.了解硫、SO2、H2SO4的主要性質(zhì)，能寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2.了解SO2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與Cu、C反應(yīng)的原理及鋁鐵的鈍化現(xiàn)象；

4.了解硫及其化合物的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)的影響。

五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：SO2與濃H2SO4的性質(zhì)；

2.難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)流程圖

知識(shí)復(fù)習(xí)順序：S→SO2→H2SO4

教學(xué)環(huán)節(jié)：基礎(chǔ)知識(shí)梳理→重要知識(shí)點(diǎn)的強(qiáng)化→基礎(chǔ)訓(xùn)練→能力提升

SO2性質(zhì)與應(yīng)用復(fù)習(xí)流程圖

H2SO4性質(zhì)與應(yīng)用復(fù)習(xí)流程圖

七、教學(xué)過(guò)程描述

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.硫的性質(zhì)展示：硫的主要物理與化學(xué)性質(zhì)設(shè)問(wèn)1：硫沾在試管壁上如何去除？設(shè)問(wèn)2：硫在空氣與氧氣中燃燒為什么會(huì)有所不同？1.歸納硫的主要性質(zhì)：黃色粉末狀固體，具有可燃性；2.分析硫與氧反應(yīng)是放熱反應(yīng)，理解反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。1.突出硫的溶解性的特征；2.把硫的可燃性與反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)速率進(jìn)行串聯(lián)復(fù)習(xí)。2. SO2的性質(zhì)3 .硫酸的性質(zhì)4.練習(xí)反饋展示：SO2的重要的物理與化學(xué)性質(zhì)設(shè)問(wèn)1：比較SO2與次氯酸漂白原理的區(qū)別。設(shè)問(wèn)2：向煤中加入生石灰混合后燃燒為什么可以有效去除SO2污染？設(shè)問(wèn)3：SO2與足量的O2在一定的條件下能否完全反應(yīng)生成SO3？設(shè)問(wèn)4：如何檢測(cè)并除去CO2氣體中混有的SO2？1.依據(jù)投影提示總結(jié)SO2的性質(zhì)：（1）毒性、污染空氣；（2）酸性氧化物；（3）漂白性；（4）具有還原性。2.總結(jié)歸納高中所學(xué)漂白性物質(zhì)的漂白原理的不同。3.分析用生石灰除硫的原理。4.理解SO2與O2反應(yīng)生成SO3存在反應(yīng)的限度。5.分析總結(jié)CO2與SO2性質(zhì)的不同。1.把SO2的性質(zhì)進(jìn)行合理的關(guān)聯(lián)，讓學(xué)生體現(xiàn)元素化合物復(fù)習(xí)的方法；2.把酸雨的產(chǎn)生與石灰法除硫的原理合理的聯(lián)系起來(lái)；3.把化學(xué)反應(yīng)限度與可逆反應(yīng)知識(shí)串聯(lián)復(fù)習(xí)。展示：硫酸的重要物理與化學(xué)性質(zhì)設(shè)問(wèn)1：濃硫酸能干燥哪些氣體，氣體通入的方式？設(shè)問(wèn)2：蔗糖中加入濃硫酸有哪些現(xiàn)象，分別體現(xiàn)濃硫酸的哪些性質(zhì)？設(shè)問(wèn)3：分析濃硫酸與銅的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。設(shè)問(wèn)4：工業(yè)上為何能用鋁或鐵槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸？設(shè)問(wèn)5：如何檢驗(yàn)硫酸根離子，哪些離子會(huì)產(chǎn)生干擾？設(shè)問(wèn)6：工業(yè)上生產(chǎn)硫酸涉及到的主要反應(yīng)方程式有哪些？1.依據(jù)投影提示總結(jié)H2SO4的性質(zhì)：（1）酸有通性；（2）吸水性；（3）脫水性；（4）強(qiáng)氧化性；（5）催化劑。2.總結(jié)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，書(shū)寫(xiě)濃硫酸與碳、銅反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。3.總結(jié)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸涉及的方程式4.總結(jié)硫酸根檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生干擾的離子，歸納出硫酸根離子檢驗(yàn)的方法。重視對(duì)濃硫酸氧化性中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念復(fù)習(xí)，并在化學(xué)反應(yīng)中突出對(duì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)?；A(chǔ)練習(xí)：1.下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（）A.Na2OB.SO3C.CO2D.NH32.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化硫?qū)儆冢ǎ〢.酸B.酸性氧化物C.堿D.混合物3.下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.已知鐵在加熱的情況下和濃硫酸可以發(fā)生下列反應(yīng)2Fe+6H2SO4（濃）△=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O 1.學(xué)生思考回答1-3小題。2.引導(dǎo)學(xué)生分析曲線變化的原理及其中包含的化學(xué)原理1.選取近幾年的學(xué)業(yè)考試選擇題中的相關(guān)基礎(chǔ)題不僅可以考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況，更能增強(qiáng)學(xué)生的信心。2.第4題的有一定的綜合性，對(duì)學(xué)生的讀圖能力與分析思維能力有一定的要求，通過(guò)對(duì)這題目的過(guò)程分析有助于學(xué)生能力的培養(yǎng)。在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了-----；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是-------。

八、教學(xué)反思

本節(jié)課高中學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內(nèi)容很多，在一節(jié)復(fù)習(xí)課中如何讓學(xué)生能夠從整體上去把握，知識(shí)的串聯(lián)很重要，同時(shí)在復(fù)習(xí)中更應(yīng)注重重點(diǎn)知識(shí)的強(qiáng)化，難點(diǎn)知識(shí)的突破，所以在設(shè)計(jì)的時(shí)候主要是在復(fù)習(xí)中，側(cè)重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強(qiáng)氧化性的分析，并適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)的限度，硫與氧的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。

（1）硫及其重要化合物為高一化學(xué)必修1的內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)候，不必細(xì)講，點(diǎn)到為止，主要是喚起學(xué)生對(duì)知識(shí)的回憶，讓學(xué)生去思考，去解答，把知識(shí)點(diǎn)以問(wèn)題的形式給出，引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)思考，其中涉及到許多重要的化學(xué)方程式，在復(fù)習(xí)的時(shí)候要求學(xué)生邊復(fù)習(xí)，邊書(shū)寫(xiě)強(qiáng)化。

（2）教師在復(fù)習(xí)中起到主導(dǎo)作用，幫助學(xué)生形成自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并對(duì)學(xué)生反饋出來(lái)的問(wèn)題進(jìn)行及時(shí)矯正，讓學(xué)生體會(huì)到元素化合物的復(fù)習(xí)方法。

（3）適當(dāng)引入一些歷年的學(xué)業(yè)考試的試題，設(shè)計(jì)有基礎(chǔ)題與難度題，讓學(xué)生在有成就感的同時(shí)，也進(jìn)行深度的思考。培養(yǎng)他們分析解決問(wèn)題的思路與能力。

1008-0546（2013）02-0074-03

G633.8

B

10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.029