理解概念抓本質，辨析原因判正誤

一、有關氧化劑、還原劑概念及判斷易錯易混點歸納

1.氧化還原反應中，非金屬單質一定只作氧化劑。

非金屬元素既有正價又有負價，故氧化還原反應中，絕大多數非金屬單質既可作氧化劑又可作還原劑，只是以氧化劑為主?；顫姺墙饘賳钨|與強還原劑反應時，活潑非金屬單質作氧化劑；較不活潑非金屬單質與強氧化劑反應時，不活潑金屬單質作還原劑；某些非金屬單質如CI2與熱NaOH 濃溶液反應時，非金屬單質既作氧化劑又作還原劑。

2.反應物不是氧化劑就是還原劑。

在氧化還原反應中，一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同物質，也可以是同一種物質。如反應：

Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O

Cl2既是氧化劑又是還原劑。

3.有水參加的氧化還原反應，水不是氧化劑就是還原劑。

很多有水參加的氧化還原反應中，水不是氧化劑，就是還原劑。但還有不少氧化還原反應，水只是反應物，既不是氧化劑又不是還原劑。如CI2與水反應、Na2O2與水反應等，水只作反應物。

4.氧化還原反應中，氧化劑、還原劑（或氧化產物、還原產物）應是不同種類物質。

大多數氧化還原反應，氧化劑、還原劑（或氧化產物、還原產物）一般都是不同種類的物質。但歧化反應中，氧化劑和還原劑為同一種物質；歸中反應中，氧化產物和還原產物也為同一種物質。

5.生成物來源于氧化劑或還原劑時，一定是氧化產物或還原產物。

生成物來源于氧化劑或還原劑時，常常是還原產物或氧化產物，有時既是氧化產物又是還原產物。但也有特殊情況，如反應：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

O2雖來源于氧化劑O3，但氧元素的化合價未變化，故O2不是還原產物。

6.某些較復雜的氧化還原反應中，可根據電子、原子守恒判斷氧化劑。還原劑對于反應：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

來說，很容易判斷Al作還原劑，但根據電子守恒及原子守恒，不少學生會錯誤判斷出氧化劑應是NaOH和H2O。而實際上這個反應可分為兩個過程，第一個過程是Al與水微弱反應生成Al（OH）3。（此反應為氧化還原反應），NaOH與該反應生成的Al（OH）3發生非氧化還原反應生成NaAlO2，故氧化劑只能是水。此反應實際上應為：

2A1+2NaOH+6H2O=2NaAIO2+3H2↑+4H2O

與之類似的還有Si與NaOH溶液反應。

二、有關氧化還原反應概念及判斷易錯易混點歸納

1.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應。

絕大多數有單質參加或生成的反應都屬于氧化還原反應。但同素異形體（單質）之間的相互轉化，反應中均有單質參加或生成，但元素的化合價始終為0，未發生化合價的變化，故這類反應并不屬于氧化還原反應。上述說法未能考慮到同素異形體之間轉化的特殊情況，故錯誤。

2.無單質生成的分解反應一定不屬于氧化還原反應。

有單質生成的分解反應一定屬于氧化還原反應，絕大多數無單質生成的分解反應都屬于非氧化還原反應。但分解反應如：

4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4

雖然沒有單質生成，但反應前后硫元素卻發生了化合價的變化，屬于氧化還原反應，故上述說法錯誤。

3.無單質參加的化合反應一定不屬于氧化還原反應。

有單質參加的化合反應一定屬于氧化還原反應，絕大多數無單質參加的化合反應都屬于非氧化還原反應。但有些化合反應如：SO2+H2O2=H2SO4 雖然沒有單質參加，但S、O兩種元素發生了化合價的變化，屬于氧化還原反應，故上述說法錯誤。

4.氧化還原反應一定都屬于四大基本反應類型。

絕大多數氧化還原反應都可劃人四大基本反應類型中的某一類型中，但有些氧化還原反應與四大基本反應類型之間并沒有關系。如CO還原某些金屬氧化物、Na2O2與水或CO2反應等，雖屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型中的任何一種反應。

5.有強氧化性物質參加的反應一定屬于氧化還原反應。

濃、稀硝酸和濃硫酸都具有強氧化性，必須遇到強還原劑且發生化合價的變化才能體現它的強氧化性，該反應才屬于氧化還原反應。但有些反應雖有強氧化性物質參加反應，但無化合價的變化，只能屬于非氧化還原反應，如：Na2SO3+RSO4（濃）=Na2SO4+ H2O +SO2↑

6.隱含于非氧化還原反應中的氧化還原反應。

有些反應貌似非氧化還原反應，但實質發生的是氧化還原反應。如將SO2通入漂白粉溶液中，該反應并不是SO2+Ca（ClO）2=CaSO3↓+ 2HClO實際上反應生成的HCIO具有強氧化性，CaSO3有強還原性，它們之間還要繼續發生氧化還原反應，故上述反應應優先考慮氧化還原反應。類似的還有氫碘酸溶液與Fe（OH）3 反應、FeO與稀硝酸反應等，并不是簡單的復分解反應，都隱含著氧化還原反應。

7.氧化還原反應都能設計成原電池。

構成原電池的反應一定屬于氧化還原反應，但氧化還原反應并不一定都能設計成原電池。只有自發的、放熱的氧化還原反應才能設計成原電池。而吸熱、非自發進行的氧化還原反應不能設計成原電池。

三、有關氧化性、還原性強弱概念及判斷易錯易混點歸納

1.置換反應中，反應物中單質的還原性一定比生成物中單質的還原性強

根據同一氧化還原反應還原性判斷規律知，一般還原劑的還原性強于還原產物的還原性，故絕大多數置換反應都符合這一規律。但有些置換反應雖能進行，是依據平衡移動原理來進行，并不是依據還原劑的還原性強于還原產物的還原性。

如反應：

2C+SiO2 Si+2CO↑

Mg+2CsCl MgCl2+2Cs↑

等，是因為產生的CO或Cs氣體逸出，降低了生成物的濃度，從而使平衡均正向移動，使得反應能夠發生，并不是因為C的還原性強于Si，也不是因為Mg的還原性強于Cs。

2.氧化還原反應中，所有的非金屬單質都既有氧化性又有還原性。

絕大多數非金屬元素既有正化合價又有負化合價，故在氧化還原反應中既有氧化性又有還原性。但氟元素只有負價而無正價，故F2只具有氧化性，而無還原性。

3.含高價態元素的化合物一定具強氧化性，含較低價態元素的化合物一定具弱氧化性。

高價態元素的化合物具有氧化性，低價態元素的化合物具有還原性，中間價態的既有氧化性又有還原性。但氧化性或還原性的強弱與多種因素有關，價態只是影響因素之一，不能單純依據價態的高低來判斷氧化性或還原性的強弱。如H3PO3中的P處于最高價態，但H3PO3卻無強氧化性；HClO中Cl的化合價為+1價，但HClO卻有強氧化性。

4.同種元素不同價態的化合物，高價態物質的氧化性一定比低價態物質的氧化性強。

許多含氧酸，價態越高氧化性越強，如氧化性：HNO3>HNO2，濃H2SO4 >H2SO3等。但氯的含氧酸氧化性卻與之相反，氯元素價態越高，氧化性越弱，如HClO>HClO3>HC1O4。因為化合物的氧化性強弱不僅與價態昀高低有關，而且還與分子的穩定性有關。

5.氧化劑的氧化性一定大于氧化產物的氧化性。

同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性應該大于氧化產物的氧化性。但同一物質在不同條件下氧化能力大小卻有所改變，如：

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

（氧化性：I2>稀H2SO4。）

2HI+H2SO4（濃）=I2+SO2+2H2O

（氧化性：濃H2SO4>I2）

這兩個反應都能發生，但I2和H2SO4的氧化性強弱卻截然相反，這主要是因為硫酸的氧化性強弱還與其濃度有關，應有濃H2SO4>I2>稀H2SO4。故在分析同一種物質氧化性強弱時還應考慮濃度、溫度及溶液pH等對它的氧化能力的影響。

6.根據任何氧化還原反應都能比較氧化性或還原性的強弱。

同一氧化還原反應中，存在氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物，故可據此判斷氧化性或還原性的強弱。但并不能根據一些分解反應來判斷氧化性或還原性的強弱，如分解反應2HI H2+I2若根據上述判斷規律，有氧化性：HI> I2，而實際上I2的氧化性強于HI。

7.為增強高錳酸鉀溶液的氧化能力，可加入任何酸酸化高錳酸鉀，可提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，但加入的酸不能使高錳酸鉀的氧化能力喪失，故應加入沒有強氧化性的稀硫酸，不能加入具有強氧化性的硝酸，更不能加入具有還原性的稀鹽酸。

四、有關元素被氧化、被還原概念及判斷易錯易混點歸納

1.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原。

在氧化還原反應中，一定有被氧化和被還原的元素，但被氧化和被還原的元素可能是不同種元素，也可能是同一種元素，如歧化反應和歸中反應，被氧化和被還原的元素都是同一種元素。

2.某元素由化合態變為游離態，可能被氧化，也可能被還原某元素處于化合態時，其化合價可能為正價，也可能為負價。若該元素由正價變為0價，化合價降低被還原，如：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu

若該元素由負價變為0價，化合價升高被氧化，如：

Cl2+2KI=2KCl+I2

3.一種物質被氧化，一定有另一種物質被還原。

若氧化劑和還原劑為不同物質時，氧化劑（變價元素）被還原時，還原劑（變價元素）應被氧化。但氧化劑和還原劑為同一物質時，被氧化和被還原的為同一種反應物。

4.氧化還原反應中，元素被還原的價態越低，氧化劑的氧化性越強。

氧化劑的氧化性強弱除了與它自身性質有關外，還與濃度、溫度、溶液的pH等外界條件密切相關，但與還原產物的價態高低沒有直接關系。如銅與濃硝酸、稀硝酸的反應，其還原產物分別為NO2、NO，其價態分別由+5價降低到+4、+2價，但其氧化性卻是濃硝酸強于稀硝酸。

總之，學習氧化還原反應一定要撥開問題看本質，分清楚題目中的概念，才能在該類型題目上享有絕對主導權。

（作者單位：江蘇省淮海中學）