淺談有關離子方程式的歸納

　　 離子方程式的書寫和正誤判斷是高考的考點和熱點，因其涉及反應較多，知識較復雜，學生書寫過程中常常準確率不高。與量有關的離子反應方程式的書寫和正誤判斷又是其中的難點，學生出錯率極高。現根據高中離子反應的特點，將高中階段涉及的有關離子方程式歸納為五種反應類型。
　　 一、 連續反應型
　　 連續反應型主要是指過量反應物能與生成物繼續反應，此類反應書寫時先寫出分步反應再相加即可。
　　 例如：向Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl溶液直至過量：
　　 HCl溶液少量時：CO32- + H+ = HCO3-
　　 再繼續滴加HCl溶液：HCO3-+ H+ =H2O + CO2 ↑
　　 兩反應相加： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
　　 常見與之類似的反應有：向HCl溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液、向Na2SO3溶液中逐滴滴入HCl溶液 、向HCl溶液中逐滴滴入Na2SO3溶液、向AlCl3溶液中逐滴滴入少量NaOH溶液、向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液、向NaAlO2溶液中逐滴滴入HCl溶液、向HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液、向NaOH溶液中通入CO2直至過量、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水、漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳等。
　　 在此類型反應中還要注意有些反應當加入過量反應物時不會與生成物發生反應，如氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應生成的A1（OH）3沉淀既不溶于弱酸（如碳酸）也不溶于弱堿（如氨水）故不論氨水少量還是過量此反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，類似的反應還有將過量的CO2通入NaAlO2溶液中、苯酚鈉溶液中通入少量CO2。
　　 二、 酸式鹽反應型
　　 酸式鹽反應型主要看酸式酸根離子的反應，關鍵是根據加入物質的量與原物質的能發生反應的離子的關系已確定能反