巧制Fe(OH)3膠體

一、問題的提出

人教版全日制普通高級中學教科書（必修）第一冊第26頁中安排了Fe（OH）3膠體的制備實驗：在燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe（OH）3膠體。

該實驗不僅耗時長，且實驗條件不容易控制。因為蒸餾水必須要等到加熱煮沸后方可滴加FeCl3飽和溶液，之后繼續加熱的時間也不能太長，否則，Fe（OH）3膠體將變成沉淀析出而導致實驗失敗。

二、探究與創新

1.通過對上述制備Fe（OH）3膠體的條件進行分析可知：要想制得膠體，所涉及的化學反應不宜太劇烈，生成難溶物的速度也不宜太快，且生成物的量不能太大。因此，對試劑的濃度及其反應條件（例如溫度等）要求特別嚴格。

2.Fe3+離子是水解能力極強的物質，遇CO32－、HCO3－、AlO2－等弱酸根離子即發生雙水解反應而生成Fe（OH）3沉淀。所以，對于Fe（OH）3膠體的制備，教材中也僅限于利用Fe3+離子的單水解，即直接加熱蒸餾水，通過加快Fe3+離子水解速率來制得Fe（OH）3膠體。

3.鑒于以上分析，我們設想：能否用水解能力相對弱的酸根離子與Fe3+離子發生雙水解反應來制備Fe（OH）3膠體呢？通過反復實驗，我們發現：將0.5mol/LFeCl3溶液逐滴加入到盛有飽和CH3COONa溶液的試管中，邊滴加邊振蕩至溶液呈紅褐色時，即可制得Fe（OH）3膠體。

三、原理與優點

該方法巧妙地運用了CH3COO－離子水解呈弱堿性這一特點來促進Fe3+離子的水解，從而達到制得Fe（OH）3膠體的目的。其優點是耗時少、成功率高、操作簡單、隨用隨制。

（作者單位 劉艷玲：吉林省洮南市第十中學 李 平：吉林省白城市教育學院 孫長春：吉林省白城市教育學院）