初、高中教學(xué)銜接背景下“物質(zhì)的量”的教學(xué)設(shè)計(jì)

摘要：隨著二期課改的深入，初、高中化學(xué)教學(xué)銜接問(wèn)題逐漸成為提高課堂教學(xué)效率的關(guān)鍵。從心理狀態(tài)銜接、學(xué)習(xí)方法銜接、核心內(nèi)容銜接等方面對(duì)初中化學(xué)“物質(zhì)的量”第1課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行研究與實(shí)踐探索，旨在縮短師生的教與學(xué)適應(yīng)期，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)思維能力的快速發(fā)展。

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)銜接；物質(zhì)的量；阿伏伽德羅常數(shù)；知識(shí)體系

文章編號(hào)：1005-6629(2012)8-0036-04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1 教學(xué)分析

物質(zhì)的量概念的形成是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，教學(xué)難度比較大。《上海市初級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)科基本要求上》中對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)的要求是：知道物質(zhì)的量的概念、單位及引入物質(zhì)的量的意義；能進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)(分子、原子)之間的轉(zhuǎn)化。而高中學(xué)段的要求是：能夠理解物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子……)之間的關(guān)系，并能夠進(jìn)行相互的轉(zhuǎn)化；了解阿伏伽德羅常數(shù)(N_A)的含義等。

本節(jié)內(nèi)容屬于基本概念范疇，內(nèi)容比較抽象、枯燥。對(duì)于初三學(xué)生來(lái)說(shuō)，抽象思維能力還不是很強(qiáng)，總結(jié)歸納水平還比較欠缺，初次接觸此概念時(shí)往往比較吃力，心存畏懼。如何利用生活中的經(jīng)驗(yàn)抽象出物質(zhì)的量的概念是要解決的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)；在此之前學(xué)生們還掌握了微觀粒子的一些基本內(nèi)容，知道微粒的體積很小、質(zhì)量很輕，計(jì)量起來(lái)不是很方便，這也為物質(zhì)的量的引入做了很好的鋪墊。

2 教學(xué)思路

初高中化學(xué)教學(xué)的銜接歷來(lái)是人們關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。初高中之間，在知識(shí)上有它的連續(xù)性，但在學(xué)習(xí)能力和思維發(fā)展的要求上又有一定程度的跳躍，這導(dǎo)致許多高中化學(xué)教師對(duì)初中學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣等明顯不滿意；許多初中生剛跨入高中，就感到難以適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，對(duì)高中教師的教法表現(xiàn)出明顯的不適應(yīng)。因此，做好初高中化學(xué)教學(xué)的銜接與過(guò)渡，找到初高中學(xué)生學(xué)習(xí)的共同點(diǎn)對(duì)化學(xué)教學(xué)有著十分重要的現(xiàn)實(shí)意義。為此，本文將從心理狀態(tài)銜接、學(xué)習(xí)方法銜接、核心內(nèi)容銜接等方面開(kāi)展研究與實(shí)踐探索。

2.1 心理狀態(tài)的銜接

對(duì)于初中學(xué)生來(lái)說(shuō)是，化學(xué)一門(mén)全新的科目，幾乎所有的學(xué)生表現(xiàn)出他們對(duì)化學(xué)這門(mén)新學(xué)科有著濃厚的興趣。但初中學(xué)生的思維發(fā)展特點(diǎn)是雖然抽象思維逐漸占主導(dǎo)地位，很大程度上還屬于經(jīng)驗(yàn)型。遇到像“物質(zhì)的量”這樣更加難以理解的學(xué)科概念之后，如果不給予合理的引導(dǎo)，學(xué)生也會(huì)在不久后失去學(xué)習(xí)的熱情和興趣；而高中學(xué)生的思維則具有更高的抽象概括性，理論思維已開(kāi)始逐漸形成。但從初中剛剛跨入高中，學(xué)生們要面臨著學(xué)習(xí)、生活、新舊環(huán)境的巨大差異，一時(shí)還不能很快的適應(yīng)。此時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容再變得難以理解，認(rèn)識(shí)上又沒(méi)有—定的基礎(chǔ)和經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生就會(huì)產(chǎn)生諸多的心理不適。

所以，初中階段的啟蒙教學(xué)中，我們更應(yīng)該關(guān)注學(xué)生心理的發(fā)展，創(chuàng)設(shè)一些貼近生活、通俗易懂的情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自信。

如：在“情境創(chuàng)設(shè)”這個(gè)環(huán)節(jié)，我選擇以“曹沖稱象”這個(gè)典故來(lái)導(dǎo)入。對(duì)于中學(xué)生來(lái)說(shuō)這個(gè)典故并不陌生，但放在這里寓意何在?一時(shí)之間學(xué)生的思維產(chǎn)生了強(qiáng)烈地碰撞，激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。通過(guò)分析，曹沖是利用“化整為零”的思想解決了大象難以稱量的問(wèn)題，那么反過(guò)來(lái)“化零為整”的思想又能為我們解決什么樣的問(wèn)題呢?于是過(guò)渡到“物質(zhì)的量概念的形成”環(huán)節(jié)。在這個(gè)環(huán)節(jié)，我更是從生活中常用的集合體名詞(如：雙、打、箱、包、袋、世紀(jì)等等)人手，讓學(xué)生從這些熟悉的集合體名詞中順理成章地抽象出微粒的集合體——物質(zhì)的量。該環(huán)節(jié)從個(gè)人的生活經(jīng)驗(yàn)入手，由淺入深、層層遞進(jìn)，符合中學(xué)生的心理認(rèn)知水平。

2.2 學(xué)習(xí)方法的銜接

學(xué)習(xí)化學(xué)，既需要用形象思維來(lái)形成化學(xué)事物的表象、意象和想象，又需要用抽象思維來(lái)進(jìn)行概括、判斷、推理。除此之外，還有很多其他常用的方法，如：對(duì)比、類比、探究、總結(jié)、歸納……

如：學(xué)生在認(rèn)知物質(zhì)的量這一概念時(shí)的最大障礙在于其抽象性，我們可以通過(guò)一些形象的素材、比喻等，讓學(xué)生感受引入物質(zhì)的量概念的必要性，通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà)、舉例分析等各種形式，使學(xué)生充分體驗(yàn)這一抽象概念的形成過(guò)程。同時(shí)用大量熟悉的生活實(shí)例進(jìn)行類比，以生活中經(jīng)常使用的“集合體”概念為微粒個(gè)數(shù)“集合體”的引出做鋪墊，使學(xué)生在已有認(rèn)知的基礎(chǔ)上形成新的認(rèn)知，從而加深已有印象，將知識(shí)升華。當(dāng)物質(zhì)的量的概念形成之后，立刻配以鞏固性的練習(xí)，檢測(cè)概念的形成情況。就像那位高中化學(xué)同仁說(shuō)的一樣，及時(shí)檢測(cè)對(duì)于高中低年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)也是非常重要的。

在充分認(rèn)識(shí)抽象概念的基礎(chǔ)上，學(xué)生對(duì)于有關(guān)微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算就不再感到困難。但從解決問(wèn)題的一般方法，以及為后續(xù)學(xué)習(xí)中摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算、溶液的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等作好鋪墊的角度考慮，本課的設(shè)計(jì)一改學(xué)生被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，而是更加注重在學(xué)生歸納的基礎(chǔ)上得出物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間關(guān)系的計(jì)算式，并進(jìn)一步應(yīng)用該計(jì)算式解決相關(guān)計(jì)算問(wèn)題。

3.3 核心內(nèi)容的銜接

在某些知識(shí)點(diǎn)上，高中階段是重點(diǎn)內(nèi)容，而初中階段卻緊緊停留在表層的教學(xué)上，對(duì)學(xué)生知識(shí)體系的建構(gòu)十分不利。由于學(xué)生缺乏堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，進(jìn)入高中階段再深入學(xué)習(xí)該知識(shí)點(diǎn)時(shí)自然感覺(jué)很艱難，所以知識(shí)體系的構(gòu)建應(yīng)該是我們初高中化學(xué)銜接能否有效落實(shí)的關(guān)鍵。

一個(gè)新知識(shí)體系的構(gòu)建有時(shí)候要橫跨初、高中兩個(gè)學(xué)段。而初、高中化學(xué)教師對(duì)于學(xué)生在相應(yīng)階段獲得的知識(shí)儲(chǔ)備又不是很了解，經(jīng)常用以往的經(jīng)驗(yàn)、標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量，這樣勢(shì)必會(huì)造成教師埋怨學(xué)生基礎(chǔ)差，學(xué)生對(duì)教師的授課要求無(wú)法完成，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)感到茫然。

如：在“物質(zhì)的量的規(guī)定”這個(gè)環(huán)節(jié)中涉及到了阿伏伽德羅常數(shù)的問(wèn)題，但該知識(shí)點(diǎn)屬于高中教材內(nèi)容。初用新教材我還是緊扣考綱上的要求，不敢將此內(nèi)容下移至初中，只是規(guī)規(guī)矩矩地用6.02×10²³這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行關(guān)系式的構(gòu)建。后來(lái)發(fā)現(xiàn)這樣做不僅給自己的教學(xué)帶來(lái)諸多不便，也給高中物質(zhì)的量的進(jìn)一步學(xué)習(xí)增添了許多障礙。甚至在體現(xiàn)物質(zhì)的量是連接宏觀與微觀的橋梁的構(gòu)建上，也顯得不倫不類。

于是我嘗試著將此內(nèi)容帶進(jìn)了初中課堂。起初，我還是有些擔(dān)心這樣會(huì)增加學(xué)生學(xué)習(xí)的負(fù)擔(dān)。但是這幾年的教學(xué)實(shí)踐證明，這樣做不僅能很好地解釋6.02×10²³這個(gè)常數(shù)的由來(lái)，還有助于學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的理解和認(rèn)識(shí)。同時(shí)還可以幫助物質(zhì)的量在微粒個(gè)數(shù)(微觀)與物質(zhì)的質(zhì)量(宏觀)之間架起一座橋梁，形成了對(duì)初高中知識(shí)體系的構(gòu)建。當(dāng)然，在這個(gè)過(guò)程中，我們還充分利用化學(xué)史實(shí)——阿伏伽德羅常數(shù)的由來(lái)，讓學(xué)生們真切地感受到化學(xué)先輩們對(duì)真理是如何追求、不斷探索的，很好地落實(shí)了情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)。

3 教學(xué)設(shè)計(jì)

3.1 教學(xué)目標(biāo)

3.1.1 知識(shí)與技能

①了解化學(xué)中引進(jìn)物質(zhì)的量的重要性，懂得阿伏伽德羅常數(shù)的含義。

②知道物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一，知道物質(zhì)的量的符號(hào)和單位。

③理解物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化，并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的轉(zhuǎn)化運(yùn)算。

3.1.2 過(guò)程與方法

①通過(guò)物質(zhì)的量概念的形成，學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來(lái)認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。

②通過(guò)生活中集合體概念的使用，學(xué)會(huì)選用合適的集合體概念來(lái)計(jì)量物質(zhì)。

③通過(guò)物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)之間的轉(zhuǎn)化運(yùn)算，學(xué)會(huì)應(yīng)用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題。

3.1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過(guò)微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化，形成“化零為整”的科學(xué)思想，并培養(yǎng)—定的邏輯推理能力。

②通過(guò)宏觀和微觀領(lǐng)域通用“集合體”的概念，體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。

③通過(guò)阿伏伽德羅常數(shù)的由來(lái)，感受?chē)?yán)謹(jǐn)求實(shí)、一絲不茍、不懈追求的科學(xué)態(tài)度。

3.2 教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量概念的形成。

3.3 教學(xué)過(guò)程

3.3.1 情境創(chuàng)設(shè)

【教師活動(dòng)】播放《曹沖稱象》的Flash動(dòng)畫(huà)，然后請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出這個(gè)故事中主人公曹沖是如何聰明地化解了生活中的一些“難題”，主要利用什么思想?

【學(xué)生活動(dòng)】分析之后得出結(jié)論：“化整為零”

【教師總結(jié)】對(duì)，曹沖就是將難以稱量的大象重量轉(zhuǎn)化為相對(duì)較小的可稱量的石頭的重量，化整為零的……

【教師過(guò)渡】那請(qǐng)同學(xué)們?cè)偎伎迹覀兡懿荒苡檬种械闹背邷y(cè)量出一張紙的厚度呢?

【學(xué)生嘗試】當(dāng)然不能，直尺的精確度不夠。

【教師追問(wèn)】那如何破解這個(gè)難題?(進(jìn)一步激化矛盾)

【學(xué)生回答】我們可以測(cè)量出整十、整百?gòu)埣埖暮穸取Ｈ缓笤俪约垙垟?shù)……

【繼續(xù)追問(wèn)】這個(gè)過(guò)程中又利用了什么思想?(“化零為整”的思想呼之欲出，為物質(zhì)的量概念的形成掃清了障礙)

3.3.2 物質(zhì)的量概念的形成

【教師總結(jié)】“曹沖稱象”的思想是化整為零，而我們測(cè)量一張紙的厚度又是利用化零為整的思想。我們不是直接測(cè)量一張紙的厚度，而是把一定數(shù)量的紙變?yōu)橐粋€(gè)“集合體”后再測(cè)量……

【過(guò)渡】其實(shí)我們生活中會(huì)經(jīng)常使用很多這樣的集合體名詞。請(qǐng)同學(xué)們猜猜看這些集合體的含義是什么?

【舉例】一雙、一打、一個(gè)世紀(jì)等表示的含義…一

【學(xué)生回答】一雙代表2個(gè)；一打代表12個(gè)；一個(gè)世紀(jì)是100年……

【追問(wèn)】我們用“一雙”、“一打”、“一個(gè)世紀(jì)”等表示有什么好處呢?

【學(xué)生回答】使用起來(lái)比較方便……

【教師活動(dòng)】“集合體”在生活時(shí)常使用，請(qǐng)同學(xué)們找一找自己在哪些方面使用過(guò)?

【舉例】我們?nèi)コ匈I(mǎi)餐巾紙：不能說(shuō)買(mǎi)幾張，應(yīng)該說(shuō)買(mǎi)幾包，否則出了笑話。“包”就是一定數(shù)量餐巾紙的集合體；我們到米店買(mǎi)米：也不能說(shuō)買(mǎi)幾粒米，而說(shuō)買(mǎi)多少斤、多少公斤、一袋、二袋等等，斤、公斤、袋都是一定數(shù)量米粒的集合體……)

【學(xué)生活動(dòng)】熱議生活中集合體名詞的使用，體會(huì)集合體名詞在生活中的實(shí)用價(jià)值……

【過(guò)渡】化學(xué)研究中經(jīng)常會(huì)涉及非常微小的粒子，剛剛使用過(guò)的集合體概念在微觀領(lǐng)域是否能夠應(yīng)用呢?

【引導(dǎo)分析】我們知道分子和原子都是非常微小的，肉眼是無(wú)法辨別的。

如：小小的一滴水中大約含有1.67×10²¹個(gè)水分子。

【反問(wèn)】如果一個(gè)一個(gè)來(lái)統(tǒng)計(jì)分子、原子的個(gè)數(shù)方便嗎?(好像數(shù)目太多了……)

【追問(wèn)】要不要利用“集合體”的形式來(lái)表示呢?(此時(shí)，物質(zhì)的量的概念水到渠成)

【教師講解】因此在化學(xué)上，我們把物質(zhì)中含有的一定量微粒數(shù)目的集合體稱之為“物質(zhì)的量”。物質(zhì)的量的符號(hào)：n，單位：摩爾(簡(jiǎn)稱摩)，符號(hào)：tool，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一。

【PPT投影】國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量(略)

3.3.3 物質(zhì)的量的規(guī)定

【規(guī)定】科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在0.012 kg¹²C中所含有的碳原子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012 kg¹²C中所含有的碳原子數(shù)相同時(shí)，我們就說(shuō)它為1mol。也就是規(guī)定6.02×10²³個(gè)微觀粒子為一個(gè)“集合體”，稱為1 mol，因此1 tool任何物質(zhì)都約含6.02×10²³個(gè)對(duì)應(yīng)微粒。1 mol任何物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為ⅣA，通常使用6.02×10²³mol^-1這個(gè)近似值。

【閱讀材料】阿伏伽德羅在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)。阿伏伽德羅的分子學(xué)說(shuō)，解決了道爾頓原子論與蓋·呂薩克定律的矛盾，但是，當(dāng)時(shí)的化學(xué)界受柏濟(jì)力阿斯的二元說(shuō)影響很深，認(rèn)為同一種原子不可能結(jié)合在一起。于是，阿伏伽德羅的分子說(shuō)，遭到泊濟(jì)力阿斯為首的，也包括道爾頓在內(nèi)的化學(xué)家的反對(duì)，致使這一光輝成就埋沒(méi)達(dá)十年之久，在他生前未能使該學(xué)說(shuō)取得化學(xué)界的公認(rèn)。直到1860年，阿伏伽德羅的學(xué)生康尼查羅把老師的學(xué)說(shuō)寫(xiě)成《化學(xué)哲學(xué)教程概要》小冊(cè)子，并在德國(guó)卡爾斯魯厄歐洲化學(xué)家學(xué)術(shù)討論會(huì)上散發(fā)，才引起著名化學(xué)家邁爾等的注意和承認(rèn)。之后，阿伏伽德羅學(xué)說(shuō)才被化學(xué)界所接受。如今，阿伏伽德羅的同溫同壓下同體積氣體有同數(shù)個(gè)分子已被實(shí)驗(yàn)證明，故這一假說(shuō)已成為阿伏伽德羅定律。現(xiàn)在，一摩爾物質(zhì)所含的分子數(shù)已被測(cè)定為6.02×10²³，為了紀(jì)念阿伏伽德羅的偉大功績(jī)，被命名為阿伏伽德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中的基本常數(shù)之一。

【注意】

①物質(zhì)的量概念只適用于微觀粒子(如分子、原子等)。

(此處可以引入這個(gè)推斷：假設(shè)我們的地球上有60億人口，每人每天吃一斤米，阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)米粒可以供這60億人吃14萬(wàn)年，數(shù)目如此驚人……)

②使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。(如：1 mol氧分子，2mol氦原子等)

③“物質(zhì)的量”≠“物質(zhì)的質(zhì)量”。

3.3.4 物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化

【教師活動(dòng)】由于1 mol任何物質(zhì)中都約含有6.02×10²³個(gè)微粒，請(qǐng)同學(xué)們完成以下練習(xí)。

【形成性練習(xí)1】

1 mol O₂約含有________個(gè)氧分子；

2molO₂約含有________個(gè)氧分子；

3molO₂約含有________個(gè)氧分子。

【教師活動(dòng)】計(jì)算過(guò)程如下：你們能找出物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系嗎?

1×(6.02×10²³)=6.02×10²³

2×(6.02×10²³)=1.204×10²⁴

3×(6.02×10²³)=1.806×10²⁴

物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)

微粒個(gè)數(shù)

【追問(wèn)】你能找到規(guī)律嗎?你能寫(xiě)出已知物質(zhì)的量計(jì)算微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算式嗎?

【學(xué)生歸納】物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的換算：物質(zhì)的量×阿伏伽德羅常數(shù)=微粒個(gè)數(shù)

【講解】一般用Ⅳ代表微粒個(gè)數(shù)，n代表物質(zhì)的量，Ⅳ^代表阿伏伽德羅常數(shù)：

【板書(shū)】N=n×NA

【鞏固性練習(xí)2】略

【過(guò)渡】由于1 mol任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個(gè)微粒，那么約6.02×10²³個(gè)微粒就可以集合成1 mob……

【形成性練習(xí)2】

6.02×10²³個(gè)氦原子約是

mol He；

1.204×10²⁴個(gè)氦原子約是mol He；

1.806×10²⁴個(gè)氦原子約是

mol He。

計(jì)算過(guò)程如下：

6.02×10²³÷(6.02×10²³)＝1

1.204×10²⁴÷(6.02×10²³)＝2

1.806×10²⁴÷(6.02×10²³)＝3

微粒個(gè)數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)

物質(zhì)的量

【學(xué)生歸納】物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的換算：物質(zhì)的量=微粒個(gè)數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)

【板書(shū)】n=N÷NA

【鞏固性練習(xí)3】略

【教師】將上面兩個(gè)過(guò)程合并成一個(gè)總的關(guān)系式：

【教師】我們已經(jīng)知道：1個(gè)氧分子中共含有2個(gè)氧原子。那1摩爾氧分子中含有多少摩爾氧原子?

【學(xué)生回答】2mol氧原子

【教師追問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)深入思考：1摩爾CO₂中共含有多少摩爾原子?

【學(xué)生回答】3 mol原子，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明是什么原子，所以應(yīng)該是原子的總和。

【鞏固性練習(xí)4】

(1)2 mol H₂SO₄含有H₂SO₄、H原子、S原子、O原子的物質(zhì)的量各是多少?

(2)0.2mol O₂有約______個(gè)氧分子，______mol氧原子，約______個(gè)氧原子。

(3)與0.5 mol的H₂O含有相同氫原子數(shù)的是( )

A.0.8 mol HNO₃B.1.204×10²⁴個(gè)H₃PO₄

C.3.01×10²³個(gè)H₂SO₄D.1 molH₂CO₃

【回顧總結(jié)】物質(zhì)的量的引入很好地將非常微小的微粒集合到了一起，方便了我們的計(jì)量；可是微粒的特點(diǎn)是不僅體積小、且質(zhì)量輕，當(dāng)然要想一個(gè)一個(gè)地去稱量微粒的質(zhì)量也是不現(xiàn)實(shí)的事，所以我們要想稱量出微粒的質(zhì)量，仍然要將一定數(shù)量微粒集合到一起，那么物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量上必然有一定的關(guān)系，這個(gè)關(guān)系是怎樣的呢?我們下節(jié)課再分解……

參考文獻(xiàn)：

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