離子方程式書寫中的“定配比”關(guān)系

王敏

在書寫離子方程式的過程中，尤其是將過量問題與離子方程式的書寫相聯(lián)系的問題，總是近幾年高考中對基本知識考查的一項(xiàng)主要內(nèi)容。在這方面是大多數(shù)學(xué)生的一項(xiàng)失分點(diǎn)。其錯誤的原因主要是不能正確地對反應(yīng)的離子間量的關(guān)系做出快速而準(zhǔn)確的判斷，且易于受到題干的干擾導(dǎo)致出錯。現(xiàn)將此類問題歸納如下。

1.性質(zhì)（氧化性、還原性）強(qiáng)弱判斷錯誤引起誤寫

例：在含有nmolFeBr的溶液中通入Cl的物質(zhì)的量為xmol；

（1）當(dāng)x≤0.5nmol時，反應(yīng)的離子方程式為：

（2）當(dāng)x≥1.5nmol時，反應(yīng)的離子方程式為：

（3）當(dāng)x=nmol時，反應(yīng)的離子方程式為：

分析：此題為典型的同一種氧化劑與不同的還原劑間的反應(yīng)，解此題的關(guān)鍵在于正確判斷出還原性離子的還原性強(qiáng)弱順序，即氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律（誰強(qiáng)，誰先反應(yīng)）。

在此，結(jié)合課本知識可以得出：Fe>Br（還原性）〈此處是學(xué)生易錯點(diǎn)〉，從而可知Cl在有Fe存在時，不會與Br發(fā)生反應(yīng)，即只發(fā)生的離子反應(yīng)如下：

2Fe+Cl=2Fe+2Cl

2mol 1mol

所以，不難看出當(dāng)x≤0.5nmol時，溶液中Fe未反應(yīng)完全，此時Br不能被Cl氧化。當(dāng)x>0.5nmol時，溶液中的Fe被反應(yīng)完全，此時過量的Cl將與Br反應(yīng)。即同時會發(fā)生的離子反應(yīng)如下：

Cl+2Br=Br+2Cl

而當(dāng)x≥1.5nmol時，容易看出Fe和Br均被Cl氧化完全。此時不足量的是FeBr，離子方程式中的“定配比”關(guān)系以FeBr為準(zhǔn)得出離子方程式：

2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl

此時的x=nmol應(yīng)為Fe被反應(yīng)完全，而Br未被反應(yīng)完全時的一種情況，則將題設(shè)所給的“配比”關(guān)系代入即可得出：

2Fe+2Br+2Cl=2Fe+Br+4Cl

2.酸式鹽與堿反應(yīng)中“定配比”關(guān)系的誤判

例：1）向KHSO（aq）中滴加Ba（OH）（aq）至中性；

2）向KHSO（aq）中滴加Ba（OH）（aq）至沉淀完全。

分析：1）由于滴加Ba（OH）（aq）使得溶液呈中性，因此溶液中的H和滴加的OH的量恰好相等，即恰好反應(yīng)完全，此時“定配比”關(guān)系應(yīng)滿足H和OH的量比，且OH與Ba的“定配比”必須滿足2∶1。故而反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：

2H+2OH+SO+Ba=BaSO↓+2HO

2）沉淀完全的含義就是SO與Ba恰好反應(yīng)，且H與SO的“定配比”必須是1∶1。從而確定離子方程式如下：

H+OH+SO+Ba=BaSO↓+HO

再例：1）向Ca（OH）（aq）中滴加少量的NaHCO（aq）；

2）向NaHCO（aq）中滴加少量的Ca（OH）（aq）。

分析：1）由于NaHCO（aq）不足，因此反應(yīng)的“定配比”應(yīng)以HCO與OH的反應(yīng)關(guān)系確定，得出：

HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO

2）由于Ca（OH）（aq）不足，因此反應(yīng)的“定配比”應(yīng)以Ca與OH的關(guān)系確定，得出：

2HCO+2OH+Ca=CaCO↓+2HO+CO

同理不難得出下列反應(yīng)式：

1）向Ca（HCO）（aq）中滴加少量的NaOH（aq）;

HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO

2）向NaOH（aq）中滴加少量的Ca（HCO）（aq）;

2HCO+2OH+Ca=CaCO↓+2HO+CO

3.酸與多元弱酸正鹽反應(yīng)中“定配比”關(guān)系的誤判

例：1）向鹽酸中滴加少量的NaCO（aq）；

2）向NaCO（aq）中滴加少量的鹽酸溶液。

分析：1）由于NaCO（aq）的量相對比較少，即不足量。故而反應(yīng)的“定配比”關(guān)系應(yīng)與較少量的NaCO（aq）相適應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式如下：

CO+2H=CO↑+HO

2）由于HCl（aq）的量相對較少，即不足量。故而反應(yīng)的“定配比”關(guān)系應(yīng)與較少量的HCl（aq）相適應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式如下：

CO+H=HCO

通過以上事例分析，我們不難看出在離子方程式書寫中，將不足量的定配比關(guān)系應(yīng)用于其中，能幫助我們辨別真?zhèn)巍Ｒ簿褪钦f，不足量決定反應(yīng)的離子方程式，離子方程式中應(yīng)出現(xiàn)不足量的“定配比”，“定配比”反映不足量。