與量有關的幾種離子方程式的書寫

　　離子方程式的書寫及正誤判斷是中學化學學習的重點及難點之一，也是每年高考必考的考點和熱點之一。而其中，與量有關的離子方程式的考查更增加了書寫及判斷離子方程式正誤的難度；由于不能正確判斷生成物是什么及有多少，因而學生的出錯率較高。
　　一、堿或者鹽溶液與酸性氧化物之間的反應
　　判斷依據：酸性氧化物少量，生成正鹽；酸性氧化物過量，則生成酸式鹽。
　　例1：澄清石灰水中通入CO氣體：
　　CO少量：生成CaCO↓；Ca+2OH+CO＝CaCO↓+HO
　　CO過量：生成Ca（HCO）溶液；OH+CO＝HCO
　　應用推廣：1.NaOH溶液中通入CO/SO氣體（少量/過量）；
　　2.Ca（OH）溶液中通入SO氣體（少量/過量）；
　　3.Ba（OH）溶液中通入CO/SO氣體（少量/過量）。
　　例2：Ca（ClO）溶液中通入CO氣體：
　　CO少量：Ca+2ClO+CO＝CaCO↓+2HClO
　　CO過量：ClO+HO+CO＝HCO+HClO
　　應用推廣：NaSiO溶液中通入CO氣體（少量/過量）。
　　二、多元弱酸與堿溶液之間的反應
　　判斷依據：酸少量，生成正鹽；酸過量，則生成酸式鹽。
　　例1：HSO與NaOH溶液的反應：
　　HSO少量，生成NaSO：HSO+2OH＝SO+ 2HO
　　HSO過量，生成NaHSO ：HSO + OH＝HSO + HO
　　應用推廣：1. HS（少量/過量）與NaOH溶液的反應；
　　2.HPO（少量/過量）與NaOH溶液的反應。
　　三、反應條件不同——正反滴造成的用量不同
　　常見的典型離子反應有：
　　1.AlCl溶液與NaOH溶液之間的正反滴
　　①AlCl溶液滴入NaOH溶液（由少量至過量）：
　　先：Al+4OH（過）＝AlO+2HO；
　　后：Al+3AlO+6HO＝4Al（OH）↓
　　②NaOH溶液滴入AlCl溶液（由少量至過量）：
　　先：Al+3OH（少）＝Al（OH）↓；
　　后：Al（OH）+OH＝AlO+2HO
　　2.NaAlO溶液與HCl溶液之間的正反滴
　　①HCl溶液滴入NaAlO溶液（由少量至過量）：
　　先：AlO+H（少） + HO＝Al（OH）↓；
　　后：Al（OH） + 3H ＝Al+ 3HO
　　②NaAlO溶液滴入HCl溶液（由少量至過量）：
　　先：AlO+4H（過）＝Al+2HO；
　　后：Al+3AlO+6HO＝4Al（OH）↓
　　3.NaCO溶液與HCl溶液之間的正反滴
　　①NaCO溶液滴入HCl溶液（由少量至過量）：
　　CO+2H＝CO↑+HO。
　　②HCl溶液滴入NaCO溶液（由少量至過量）：
　　先：CO+H＝HCO；
　　后：HCO+H＝CO↑+HO。
　　四、酸式鹽與堿溶液之間的反應
　　判斷依據：①先酸堿中和，再成鹽或其它；②以少量的物質決定過量物質用多少。
　　例.NaOH溶液與Ca（HCO）溶液反應
　　方法分析：
　　①NaOH少量：可定OH為1mol，則酸堿中和決定HCO反應1mol；則放出CO 1mol，由此決定Ca反應1mol。∴OH+HCO+Ca=CaCO↓+HO。
　　②NaOH過量：可定Ca（HCO）為1mol，則HCO為2