走出誤區 搞好化學反應速率\\化學平衡的復習

摘要：本文通過有關化學反應速率和化學平衡這兩個易混淆的知識點的論述，闡述了在中學化學中如何走出誤區，搞好化學反應速率、化學平衡的復習。

關鍵詞：誤區；速率；平衡；復習

化學反應速率和化學平衡是中學化學三大理論知識之一，既是學習的重點，又是學習的難點，還是高考的考點，有關化學平衡的試題在各地高考題中時有出現。對于概念的理解又有許多易錯、易混知識點，為了幫助同學們掌握這部分知識，現對易混淆的知識點加以總結，力求能對大家有所啟示。

一、有關化學反應速率的問題

1.影響不同化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質（如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同）。在同一化學反應中影響反應速率的是外因，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。

2.濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機會增大，發生化學反應的幾率加大，化學反應速率就快。因此，化學反應速率與濃度有密切的關系，濃度越大，化學反應速率越快。增大反應物的濃度，正反應速率就加快。（1）不能理解為增大反應物的量，如：C（s）+H2O（g）?葑CO（g）+H2（g），加少量碳，反應速率不變。因為固體或純液體的濃度視為定值，增加或減少它們的量，濃度不變，所以反應速率不變。（2）增大濃度不能改變反應本質。如：鋅與稀硫酸反應制備氫氣，不能改為濃硫酸。

3.升高溫度，反應速率加快。不論反應是吸熱反應還是放熱反應都加快。如果該反應為可逆反應，則吸熱反應方向加快的倍數大于放熱反應方向的倍數，不能理解為一個加快一個減慢。

4.對于有氣體參與的化學反應，通過改變容器體積而使壓強變化的情況：PV=nRT，P=CRT。壓強增大，濃度增大（反應物和生成物的濃度都增大，正逆反應速率都增大，相反，亦然）。壓強對反應速率的影響一定要轉化為看參加反應的物質的濃度是否變化，不能簡單的只看總壓的變化。如：N2（g）+3H2（g）?葑2NH3（g），維持容器容積、溫度不變充入稀有氣體，雖然總壓增大，由于反應物的濃度并未發生改變，所以反應速率不變。

5.催化劑能同等倍數地改變正、逆反應速率，而不是只改變正反應速率。催化劑雖然在反應前后的組成和質量不變，但是它參與了反應，改變了反應的途徑，但不改變反應的始態和終態，也不能使本來不會發生的反應變為可能。催化劑對加快反應速率的程度是非常驚人的，可達到成千上萬倍，因此，催化劑的研究和生產對工業生產是非常有意義的。

二、有關化學平衡問題

1.平衡移動原理不只適用于化學平衡，還適用于溶解平衡、電離平衡、水解平衡等所有的動態平衡。

2.平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需的時間。應用原理時要注意原理的適用范圍。

3.注意理解平衡移動原理中“減弱”的含義，而不是“消除”。如：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，但是達到新平衡后，體系的壓強仍比原平衡狀態大；升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，達平衡后體系的溫度仍比原平衡高。

4.化學平衡狀態的一般標志。化學平衡狀態的標志可概括為“一等五不變”。“一等”即正反應速率等于逆反應速率；“五不變”即反應混合物中各部分的濃度保持不變，其意義是指各部分物質的量不變；各部分的濃度不變；各部分的百分含量不變；反應物的轉化率不變；對于全為氣體的可逆反應，當m+n≠p+q時，混合氣體總物質的量不變。

5.化學平衡狀態的特殊標志。氣體密度只和氣體的質量有關，若是全氣態物質參加的可逆反應，在恒容條件下，不論是否達到平衡，混合氣體的總質量都不發生變化，混合氣體的密度不發生變化，此時就不能作為化學平衡狀態的判斷標志。若有非氣態物質參與的可逆反應，在恒容條件下，只有達到平衡時，混合氣體的總質量才不會發生變化，混合氣體的密度不發生變化，此時的密度才能作為化學平衡狀態的判斷標志。

6.平衡移動的前提是使反應速率改變且υ正≠υ逆，如果條件改變了，υ正=υ逆如：使用催化劑，平衡均不移動。在有些可逆反應里，反應前后氣態物質的總體積沒有變化，如

H2（氣）+I2（氣）?葑2HI（氣）

1體積1體積2體積

在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。還應注意，改變壓強對固態物質或液態物質的體積幾乎不影響。因此，平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強不能使化學平衡移動。

7.不要把增大正反應速率與平衡向正反應方向移動等同。只有υ正＞υ逆時，才能使平衡向正反應方向移動。

8.不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來。當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高；當增大一種反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，只會使另一種反應物的轉化率提高，但其本身轉化率往往會減少。

9.同一種反應中不同反應物的轉化率不一定相等。如果兩反應物的起始濃度之比剛好等于方程式中兩反應物的系數比，那么兩反應物的轉化率才相等。

10.相同平衡、相似平衡、等效平衡和等變平衡的區別。相同平衡是指初始量不同而建立的平衡狀態完全相同的平衡。相似平衡原理。對于兩個相似平衡，各對應物質的平衡量的比值應相等，或任一物質平衡時物質的量或體積百分含量相同。等效平衡問題是指利用等效平衡、相同平衡或相似平衡來進行的有關判斷和計算的問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態的相同平衡進行有關問題的分析與判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法，這種方法往往用在相似平衡的計算中。

由上敘述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有關同一平衡狀態的一類計算，相似平衡是指幾個不同但有著比值關系的平衡的一類計算，而等效平衡則是利用平衡等效來解題的一種思維方式和解題方法。

如果兩反應物的初始量的數值之和為它們化學計量數之和，在相同條件下達到的平衡狀態與標準態達到的平衡狀態的某一反應物或某一生成物的百分含量相同，則這兩種狀態下反應物和生成物的變化量是相同的，這類問題叫等變平衡問題。等變平衡問題需要求的是兩反應物的初始量之間的關系，這種問題可采用極限分析法或一般形式的推導。

11.對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：（1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉化率—時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得出該變化的溫度高、濃度大、壓強高。（6）定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。