“先等后算” 巧解有關化學式的計算

有關化學式的計算， 是初中化學計算類型中的一種，是教學重點， 也是難點之一， 該節課的內容對學生來說是陌生和抽象的， 學生很難理解化學物質的微觀結構和所進行的宏觀計算之間的聯系。因此， 在具體的計算時， 學生往往感到混淆、易錯， 困難重重。化合物中各元素的質量比， 等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比，兩種元素組成的化合物中兩元素質量比等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比， 其關系如下：

化學式中能直接看出原子個數比， 乘以相對原子質量就能算出元素質量比。反之， 要確定某化合物化學式， 只需根據上述公式確定原子個數比即可。當含同種元素（即相對原子質量相等） 時， 該元素質量比等于該原子個數比。利用這一特點， 我們可用“先等后算” 的方法巧解有關化學式的計算。技巧： 先按要求使某條件相等（或與題意相符）， 后按要求進行計算。

1.已知取一定數目的不同分子， 求相同元素的原子個數比

例1： 相同分子數的水分子和二氧化碳分子中， 兩者氧原子個數比是；

解： 使分子數相等： H2O——CO2

比較氧原子數： 12所以答案是： 1： 2

例2： 3 個氧氣分子和2 個臭氧分子中， 兩者氧原子個數比是 ；

解： 按要求： 3O2——2O3

比較氧原子數： 66所以答案是： 1： 1

練習： 各取n 個二氧化硫分子和m 個三氧化硫分子，兩者的氧原子個數比是。

2.已知相同元素的原子個數比， 求不同化合物的分子個數比

例1： 如果水和二氧化碳所含的氧原子個數相同， 則水分子和二氧化碳的分子個數比是；

解： 按要求： 2H2O——CO2

比較分子數： 21所以答案是： 2： 1

例2： 二氧化硫和三氧化硫所含氧原子個數相同， 則二氧化硫分子和三氧化硫分子個數比是 ；

解： 按要求： 2SO2——3SO3

比較分子數： 23所以答案是： 2： 3

練習： 氧氣和臭氧所含的氧原子個數比是4： 3， 則氧氣和臭氧的分子個數比是。

3.已知兩種化合物質量比， 求同種元素的質量比例1： 等質量的二氧化碳和一氧化碳， 則兩者所含氧元素的質量比是；

解： 按要求： 28CO2——44CO

28*4444*28

比較氧原子數： 28*244*1

比較氧元素質量： 28*244*1即： 14： 11

例2： 取相同質量的二氧化硫和三氧化硫， 則二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素質量比是；

解： 按要求： 80SO2——64SO380*6464*80

比較氧原子數： 80*264*3

比較氧元素質量： 80*264*3即： 5： 6

練習： 當二氧化硫和三氧化硫的質量比是8： 5 時， 二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的質量比是。

4.已知同種元素質量比， 求化合物的質量比例1： 二氧化碳和一氧化碳的氧元素的質量相等， 則兩種化合物的質量比是 ；

解： 按要求： CO2——2CO化合物的質量比： 442*28即： 11： 14

例2： 若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同質量的氧元素， 則二氧化硫和三氧化硫的質量比是 ；

解： 按要求： 3SO2——2SO3化合物的質量比： 3*642*80即： 6： 5

練習： 二氧化硫和三氧化硫的硫元素的質量比是2： 1，則二氧化硫和三氧化硫的質量比 。

推廣： 利用： “先等后算” 的思路， 我們可以較快地判斷出幾種物質中， 某元素的質量分數的大小比較。

如：

1. 下列物質中鐵元素的質量分數最高的是（ ）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3

解析： 將Fe 的原子個數定為1， 把各式變形， 觀察判斷。

A.FeOB.FeO3 /2C.FeO4 /3D.Fe（SO4）3/2

比較得出， 相對分子質量越小， 鐵元素的質量分數最高。答案是A。

2. 下列物質中N 質量分數最大的是（ ）

A.NH4HCO3B.（NH4）2SO4C.NH4NO3D.CO（NH2）2

解析： 將N 的原子個數定為2， 把各式變形， 觀察判斷。

A.N2H10CO6B.N2H8SO4C.N2H4O3D.N2H4CO

比較得出， 相對分子質量越小， 氮元素的質量分數最大。答案是D。

注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內容請以PDF格式閱讀原文