電化學調價制備2AFⅡ. Pu(Ⅲ)的電化學氧化研究

張 虎，葉國安，李 麗，楊 賀，李會蓉

中國原子能科學研究院 放射化學研究所，北京 102413

電化學氧化制備2AF料液時，首先要將還原性物質甲基肼(MMH)和二甲基羥胺(DMHAN)破壞完全，然后開始Pu(Ⅲ)的電解氧化。在電解氧化過程中，陽極首先發生的是甲基肼的電解氧化反應，甲基肼被完全破壞后，二甲基羥胺在陰極發生間接的氧化反應[1]，由于反應產生的亞硝酸可以快速氧化Pu(Ⅲ)到Pu(Ⅳ)，因此可以利用生成的亞硝酸進行钚的調價。本工作擬研究钚的電解氧化調價，以闡明電解調價過程的反應機理。

1 實驗部分

1.1 儀器及裝置

LS-6000LL型液體閃爍譜儀，美國Bechman公司；LPS202雙路穩壓穩流電源，北京TRADEX公司；鈦基鍍鉑網電極為陽極、鈦網電極為陰極，陰極和陽極電極幾何面積均為8 cm2，陰、陽極之間無隔膜，兩極間距為1 cm。

1.2 試劑

二甲基羥胺系實驗室合成，氣相色譜分析純度大于95%；甲基肼為航天部一院101所產品，純度大于99%；1-苯基-3-甲基-4-苯甲酰基吡唑啉酮-5(PMBP)為分析純，美國百靈威公司產品；二甲苯、HNO3等其它試劑為北京化學試劑公司產品，分析純。钚儲備液：硝酸钚溶液經過氨基磺酸亞鐵還原，亞硝酸氧化，2606陰離子交換樹脂純化，得到Pu(Ⅳ)儲備液。

1.3 實驗方法

電解實驗裝置參照文獻[1]，分別取一定體積的甲基肼、二甲基羥胺和钚的儲備液于電解池中，接通電源，調節電流(電壓)到設定值后開始電解，同時記錄電解時間及陰極和陽極的電極電位(相對于飽和甘汞電極)和槽電壓。電解過程不加攪拌，實驗過程中取電解池中部樣品。采用PMBP/二甲苯萃取法分析钚價態隨電解時間的變化。

1.4 分析方法[2]

钚的價態分析采用0.05 mol/L PMBP/二甲苯萃取，α液閃計數法測量不同價態钚的含量：取20 μL含钚電解液，加入0.98 mL含尿素的HNO3溶液中，使水相中HNO3初始濃度為1.50 mol/L，尿素初始濃度為0.05 mol/L；向水相中加入等體積的0.05 mol/L PMBP/二甲苯，振蕩3 min離心分相，有機相取100 μL測量Pu(Ⅳ)的α計數，水相取出0.5 mL，加入0.4 mol/L NaNO20.25 mL，1.5 mol/L HNO30.25 mL，放置10 min，再加入1.0 mL 0.05 mol/L PMBP/二甲苯，振蕩3 min離心分相，水相取100 μL測量Pu(Ⅵ)的α計數，有機相取100 μL測量Pu(Ⅲ)的α計數。

2 結果與討論

2.1 HNO3初始濃度對钚調價的影響

恒電流電解，電流密度J=22.5 mA/cm2(槽壓2.6～3.1 V)，考察不同HNO3初始濃度下不同價態钚的相對百分含量隨電解時間的變化，結果示于圖1。從圖1可以看出，在電解開始階段，由于溶液中存在二甲基羥胺和甲基肼，抑制了Pu(Ⅲ)的陽極氧化，Pu(Ⅳ)的含量呈緩慢增加。當還原劑被電解破壞后，Pu(Ⅲ)被迅速氧化為Pu(Ⅳ)，钚價態的變化呈現明顯的突躍。電解過程中Pu(Ⅵ)的含量無明顯變化，表明由于四價钚氧化到六價的超電位較高，在實驗條件下難以發生Pu(Ⅳ)氧化到Pu(Ⅵ)的電極反應。

圖1 不同HNO3初始濃度下Pu(Ⅳ)的質量分數與電解時間的關系Fig.1 Mass percentage of Pu(Ⅳ) vs electrolysis time at different initial concentration of HNO3c0(MMH)=0.15 mol/L，c0(DMHAN)=0.10 mol/L，ρ0(Pu)=0.43 g/L，J=22.5 mA/cm2，電解液體積(Electrolyte volume)10.0 mLc0(HNO3),mol/L：■——1.5，●——2.0，▲——3.0，△——3.5

HNO3初始濃度對钚的調價具有十分重要的作用。實驗表明，HNO3初始濃度增加可以縮短Pu(Ⅲ)氧化為Pu(Ⅳ)的時間，在c0(HNO3)=1.5 mol/L時，完成钚的調價需要110 min，而c0(HNO3)=3.0 mol/L時，僅需70 min就可以完成钚的調價。這是由于HNO3初始濃度的增加，加快了對二甲基羥胺和甲基肼的破壞，從而縮短了Pu(Ⅲ)氧化的時間。

2.2 電流密度對钚調價的影響

在電解過程中，電流密度反映了電解速率。電流密度過低則電解過程緩慢，而電流密度過高會造成電極上的極化電位升高，副反應增多，電流效率降低。為了使電解調價既能達到一定的速率，縮短電解的時間，又具有較高的電流效率，必須維持適當的電流密度[3]。

配制10.0 mL模擬1BP溶液，在不同電流密度下恒電流電解，考察Pu(Ⅳ)質量分數的變化，結果示于圖2。由圖2可知，電流密度對钚調價的時間有明顯影響。電流密度為11.0 mA/cm2時，完成钚的電解調價需要130 min，電流密度為22.5 mA/cm2時，完成钚的調價需要60 min，電流密度增大有利于加快钚的電解調價。但是當電流密度達到45.0 mA/cm2時，此時槽電壓達到4.3 V，較高的超電位對钚價態的影響明顯增強，Pu(Ⅳ)的質量分數最高僅約為40%，其余主要為Pu(Ⅲ)，而電解液中Pu(Ⅵ)的質量分數始終保持在1%左右。

圖2 不同電流密度下Pu(Ⅳ)的質量分數與電解時間的關系Fig.2 Mass percentages of Pu(Ⅳ) vs electrolysis time at different current densityc0(MMH)=0.15 mol/L，c0(DMHAN)=0.10 mol/L，c0(HNO3)=2.5 mol/LJ，mA/cm2：■——11.0，●——22.5，▲——34.0，△——45.0

實驗表明，在1BP料液電解調價時，電流密度應控制為10～30 mA/cm2較為適宜，這樣既能保持較快的電解速率，又可以實現钚的完全調價，此時槽電壓維持為2.6～3.1 V。

2.3 還原劑對钚調價的影響

二甲基羥胺、甲基肼都是還原性較強的有機試劑。實驗考察還原劑對钚調價的影響，并對電解調價的機理作進一步的研究。電解實驗參數為：180 mA恒電流電解(槽電壓2.6 V)，電解液中HNO3初始濃度為3.0 mol/L，Pu(Ⅲ)初始質量濃度為0.43 g/L。圖3為電解液中不含甲基肼時、二甲基羥胺HNO3溶液中钚價態與電解時間的關系。圖3表明，二甲基羥胺在钚電解調價中具有重要作用，在僅有二甲基羥胺存在的HNO3體系中可以迅速將三價钚氧化到四價。

圖3 二甲基羥胺HNO3溶液中钚價態與電解時間的關系Fig.3 Plots of valence states of plutonium vs electrolysis timec0(DMHAN)=0.10 mol/L，c0(HNO3)=3.0 mol/L，J=22.5 mA/cm2，ρ0(Pu(Ⅲ))=0.43 g/L

圖4 不同濃度電解液中Pu(Ⅳ)質量分數與電解時間的關系Fig.4 Mass percentage of Pu(Ⅳ) vs electrolysis time at different concentration ratio of c0(MMH)/c0(DMHAN)c0(MMH)=0.15 mol/L，c0(HNO3)=3.0 mol/L，J=22.5 mA/cm2，ρ0(Pu(Ⅲ))=0.43 g/Lc0(MMH)/c0(DMHAN)：■——15/1，●——15/2，△——15/3

圖4為甲基肼初始濃度為0.15 mol/L時，不同摩爾濃度比(c0(MMH)/c0(DMHAN))的電解液在電解時钚價態的變化。實驗表明，HNO3溶液中存在少量二甲基羥胺就可以完成钚的完全電解調價。即使二甲基羥胺初始濃度為0.010 mol/L，也可以使大于99%的Pu(Ⅲ)電解氧化到Pu(Ⅳ)。但是當二甲基羥胺初始濃度較低時，當Pu(Ⅳ)濃度達到最高后，在較短的時間內(10 min)，會有少量的Pu(Ⅳ)在陰極被還原為Pu(Ⅲ)，使得Pu(Ⅳ)的含量有所降低，Pu(Ⅳ)的質量分數降至98.6%。而當二甲基羥胺初始濃度為0.10 mol/L時，在Pu(Ⅳ)濃度達到最高后的30 min內，Pu(Ⅳ)的質量分數始終保持在99.4%以上。因此電解調價時保持一定初始濃度的二甲基羥胺有利于钚的調價。

2.4 陽、陰極電極面積比對钚電解調價的影響

由于電極反應是發生在電極和溶液之間的兩相化學反應，兩相界面對電化學反應有著重要影響，陽極和陰極電極面積大小及比例是電解設備設計的重要參數，為此考察了陽極、陰極電極面積比對電解過程中钚價態的影響[4]。

實驗中固定陽極(鈦基鍍鉑網電極)幾何面積(San)為8.0 cm2，改變鈦陰極的面積(Scath)。電解液體積為10.0 mL，實驗結果示于圖5。由圖5可以看出，陽極、陰極面積比對钚價態有明顯影響，陰極面積減少不利于钚的電解調價。當陰極面積為陽極面積的1/10時，電解過程中Pu(Ⅳ)的含量只是緩慢增加，電解200 min后Pu(Ⅲ)的氧化率僅約為50%；當陽極、陰極面積比為1/1時，在50 min后Pu(Ⅲ)可以被完全氧化到四價，說明钚的電解氧化與陰極的電化學反應密切相關。之前的研究[1]表明，二甲基羥胺在陰極發生間接的氧化反應，生成的亞硝酸可以將Pu(Ⅲ)氧化為Pu(Ⅳ)。當陰極面積減少時，陰極上發生的HNO3電解還原速率降低，生成亞硝酸的量減少，導致了钚電解氧化的速率降低。實驗表明陽、陰極面積比為1/1較為合適。

圖5 不同電極面積比時Pu(Ⅳ)質量分數與電解時間的關系Fig.5 Mass percentage of Pu(Ⅳ) vs electrolysis time at different area ratio of anode/cathodec0(MMH)=0.15 mol/L，c0(HNO3)=3.0 mol/L，J=22.5 mA/cm2，ρ0(Pu(Ⅲ))=0.43 g/L，San=8.0 cm2San/Scath：■——1/0.1，●——1/0.25，△——1/1

2.5 按照實際1BP濃度進行钚的調價實驗

在實際1BP料液中钚的質量濃度約為3.0 g/L。按照1BP的钚濃度進行電解調價實驗(圖6)，大約100 min可以完成钚的電解調價，w(Pu(Ⅳ))>99.7%，w(Pu(Ⅲ))<0.01%，w(Pu(Ⅵ))<0.3%。表明在實驗條件下能夠實現钚的電解調價。

圖6 實際1BP料液中Pu質量分數與電解時間的關系Fig.6 Plots of valence states of plutonium of 1BP vs electrolysis time c0(MMH)=0.15 mol/L，c0(DMHAN)=0.094 mol/L，c0(HNO3)=3.0 mol/L，ρ0(Pu(Ⅲ))=3.0 g/L，J=22.5 mA/cm2

2.6 反應機理[1]

首先在陽極上主要發生甲基肼的電解氧化，少量的Pu3+和二甲基羥胺在陽極被緩慢氧化。在陰極主要發生HNO3的還原、部分在陽極被氧化到四價的钚在陰極又被還原到三價、氫離子的電解還原等反應。當甲基肼電解完全后，HNO3在陰極被電解還原生成HNO2，同時，二甲基羥胺與HNO3反應生成HNO2，HNO2又可以自催化與二甲基羥胺的反應，此時二甲基羥胺被快速消耗。隨著陰極區生成的HNO2不斷增加，溶液中的HNO2迅速地將Pu3+氧化到Pu4+。

3 結 論

在以鈦基鍍鉑電極為陽極、鈦電極為陰極的無隔膜電解體系中，可以實現1BP料液的電解調價。調價后Pu(Ⅳ)的質量分數大于99.7%，Pu(Ⅵ)的質量分數小于0.3%；甲基肼、二甲基羥胺可被完全電解破壞；電解調價過程中無需加入其他試劑。適宜的電解調價參數為：陽極與陰極面積比為1/1；電流密度10～30 mA/cm2，槽電壓2.6～3.1 V。

[1] 張 虎,葉國安,李 麗,等.電化學調價制備2AF Ⅰ.二甲基羥胺和甲基肼的電解氧化研究[J].核化學與放射化學，2010，32(2)：76-83.

[2] 隗秀芳,張清軒.PMBP萃取法分析HNO3介質中钚的價態[J].原子能科學技術,1991,25(3)：62-67.

[3] Pickett D J. Electrochemical Reactor Design[M]. 2rd ed. New York: Elsevier Scientific Publishing Company, 1979: 63-69.

[4] Bard A J, Faulkner L R. 電化學方法——原理和應用[M].第二版.邵元華等,譯.北京：化學工業出版社，2005：17-18.