初中化學中“注明反應條件”的規律小結

〔關鍵詞〕 化學方程式;反應條件;反應物狀態;反應基本類型

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463(2009)09(B)—0063—01

能快速準確地書寫化學方程式是學習化學的基本要求，也是學生應達到的基本能力。但對于剛剛接觸化學課程的初中學生來說，要達到上述要求則具有一定的難度。在什么情況下加注反應條件、加注什么條件，在什么條件下不加注反應條件，學生對此往往會感到困惑。為了幫助學生盡快掌握反應條件的注明方法，本文就初中階段化學課程中有關反應條件加注的規律總結成文，供同仁參考(如左圖)。

說明:一般情況下，液態物質(或水溶液)與液態物質(或水溶液)反應時，不需注明反應條件，其他情況下則應考慮注明反應條件。

一、從反應物的狀態分析

(一)下列情況應注明反應條件

1.固體與固體反應(固—固型)。固體與固體在常溫下很難發生化學反應，只有在滿足一定的條件時反應才能發生。常見的反應條件有加熱、高溫或使用催化劑。

2.氣體與氣體反應(氣—氣型)的條件一般為點燃。

3.氣體與固體反應(氣—固型)的條件分兩種情形:(1)固體可燃物跟氧氣發生的反應，其條件為點燃;

(2)固體跟其他氣體的反應條件為加熱或高溫。

(二)以下情形注明反應條件要看情況而定

這里主要是指氣體與液體的反應(氣—液型)，所涉及的液體可以是液態物質，也可以是水溶液。如下例①中酒精是液態物質，而②中的氫氧化鈣則是指它的水溶液(下同)。

②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(三)以下情形不注反應條件

1.固體與液體反應(固—液型)。

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

注:活潑金屬與稀硫酸或鹽酸、碳酸鹽與鹽酸、堿與酸的反應都屬于這種情形。

2.液體與液體的反應(液—液型)。

①CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4

②BaCl2+ CuSO4=BaSO4↓+CuCl2

注:分解反應除外。

二、從化學反應的基本類型分析

(一)分解反應一般應注明反應條件

(二)復分解反應一般不注明反應條件

①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

②Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

(三)化合反應和置換反應注明反應條件時需看情況而定

③Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4

最后，為了便于學生記憶，筆者又結合“條件三角形”將此規律歸納為以下口訣:

固固氣氣固和氣，加注條件莫忘記。

固固加熱或高溫，氣氣點燃是條件。

固氣反應難判斷，有氧點燃最常見。

過氧化氫氯酸鉀，二氧化錳來催化。

氣液液固液與液，兩兩相遇即發生。

若要規律用得好，記住物態是關鍵。