巧用“十二字法”判斷離子方程式的正誤

〔關鍵詞〕 中學化學;“十二字法”;判斷;離子方程式;正誤

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463(2009)09(B)—0059—01

離子方程式的正誤判斷，既能考查學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，又能考查他們的閱讀理解和分析推斷能力，具有一定的綜合性。它既是高中化學的重點和難點，也是高考的熱點。為使初學者容易掌握，以及高三學生在考前可以輕松檢測該知識點，筆者總結了一種既好記又實用的“十二字”判斷方法，下面舉例以說明。

1.對不對

即化學式、“↑”、“↓”、“△”、“?葑”等對不對，反應是否符合客觀事實及反應物用量合不合適。

(1)鐵與硫酸銅溶液反應:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu;

(錯，違背客觀事實，應生成Fe2+)

(2)硫氫化鈉水解:HS-+H2O=H2S↑+OH-;

(錯，鹽類水解程度小，應用“?葑”，且H2S不標“↑”)

(3)過量的小蘇打溶液與澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。

(錯，未考慮反應物中量的關系，應為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-)

2.拆沒拆

即易溶、易電離的物質有沒有拆成離子形式。

(溶解性口訣:鉀、鈉、銨鹽皆可溶，硝鹽見水影無蹤;硫酸鹽不溶鉛和鋇，氯化物不溶氯化銀。)

(1)氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4;

(錯，CH3COONH4是強電解質，要拆成離子)

(2) 碳酸氫鈣與鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2H+ =

Ca2++2H2O+2CO2↑;

(錯，Ca(HCO3)2為可溶性強電解質，要拆成離子)

(3) 飽和石灰水與稀硝酸反應:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O。

(錯，飽和石灰水是易溶、易電離的強堿，應拆成離子)

3.留沒留

即單質、氧化物、難溶物、難電離物(弱酸、弱堿、水)、氣體及非電解質等應保留化學式。同時，非水溶液中進行的反應，也不能寫離子方程式。

(1)大理石溶解于醋酸溶液中:CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O;

(錯，醋酸為弱酸，應留成化學式)

(2) 碳酸鎂溶于硝酸中:CO32-+2H+= H2O+CO2↑;

(錯，碳酸鎂難溶，應留成化學式)

(3) 氧化鈉與稀鹽酸反應:O2-+2H+=H2O。

(錯，氧化鈉應留成化學式)

4.平不平

即方程兩邊的質量、電荷、得失電子是否守恒。

(1)二氧化硫使溴水褪色:SO2+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-;

(錯，電荷、質量不守恒)

(2) 硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O;

(錯，電荷、得失電子不守恒)

(3) 雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O。

(錯，得失電子不守恒)

通過多年的教學實踐，筆者還發現:(1)離子方程式的正誤判斷，以“十二字”順口溜形式總結出來，不僅高一學生能很快掌握，到高三他們也記憶猶新，并且通過兩年的學習和積累，基本功扎實，在做這類題時很少出錯，同時，這對處理離子共存問題也有很大的幫助;(2)將中學范圍涉及的酸、堿按強弱順序進行歸納，學生不僅在離子方程式的正誤判斷中知道哪些酸、堿該不該“拆”，而且在學習強弱電解質、電離平衡等知識點時，也感到抽象的概念具體化了;(3)將溶解性表以順口溜的形式總結，便于學生對易溶、難溶物進行準確判斷和應用。

總之，“拆沒拆”、“留沒留”突出了離子方程式書寫和正誤判斷的重點，化解了難點;“對不對”、“平不平”則對其他易錯點作了概括。這就是“十二字”法可以巧妙判斷離子方程式正誤的原因。