談談歸中反應和歧化反應

氧化還原反應中，電子轉移既可發(fā)生在不同種元素之間，也可發(fā)生在同種元素之間。下面談一下電子轉移發(fā)生在同種元素之間的氧化還原反應。

這類氧化還原反應有兩種情況：⑴電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間；⑵電子轉移發(fā)生在同種價態(tài)的同種元素之間。

第一種情況稱為歸中反應。元素化合價變化特點是:高價降低，低價升高。

+4 -20

如SO2+2H2S = 3S+2H2O，反應中的硫元素，+4價的降到0價、-2價的升高到0價。其中SO2是氧化劑，H2S是還原劑。S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，產(chǎn)物S的化合價介于氧化劑和還原劑中硫元素化合價之間。歸中反應的特點是:價態(tài)靠攏。

第二種情況稱為歧化反應。元素化合價變化特點是:某元素一部分原子價態(tài)升高，另一部分原子價態(tài)降低。如Cl2+H2O=HCl + HClO， 反應中，兩個0價態(tài)氯原子，一個升高到+1價，一個降低到-1價。其中Cl2既是氧化劑又是還原劑。HClO是氧化產(chǎn)物，HCl是還原產(chǎn)物。Cl2中氯元素的化合價介于氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物中氯元素化合價之間。歧化反應的特點是:價態(tài)分開。

若氧化還原反應中只有一種元素發(fā)生化合價變化，應首先區(qū)分是歸中反應還是歧化反應，然后根據(jù)各自反應化合價變化特點進一步分析。

例1、已知：KClO3+6HCl（濃） ===KCl+3 Cl2↑+3 H2O，其中被還原的氯元素與被氧化的氯元素質量之比是（ ）

A 1:6 B 6:1 C 1:5 D5:1

解析：該反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化：

+5 -1-1 0

KClO3+6HCl（濃） == KCl+3 Cl2↑+3 H2O，產(chǎn)物中氯元素的化合價沒有高于+5價或低于-1價的，因此反應物中+5價和-1價氯元素都不會發(fā)生歧化反應。該反應為歸中反應，+5價和-1價之間價態(tài)產(chǎn)物中只有0價，因此Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。6個氯原子1個來自KClO3（價態(tài)降低被還原），5個來自HCl（價態(tài)升高被氧化），所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素質量之比是1:5。答案: C

例2、對于反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列說法正確的是：（ ）

A該反應屬于置換反應。

BNa2O2是氧化劑，CO2是還原劑。

CNa2O2既是氧化劑又是還原劑。

D每生成1molO2轉移4mol e-

解析：反應物中沒有單質參加反應，不是置換反應。該反應中只有氧元素的化合價發(fā)生變化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物中氧元素的化合價沒有-1價和-2價之間的價態(tài)，該反應不會是歸中反應。產(chǎn)物中氧元素的化合價沒有低于-2價的。CO2中-2價的氧元素不會發(fā)生歧化反應。Na2O2中4個-1價氧原子中2個升高到0價（失2e-），2個降低到-2價（得2e-），Na2O2發(fā)生歧化反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2，轉移2mol e- 。答案: C

練習：

1、對于反應H-+NH3=NH2-+H2的說法正確的是（ ）

A該反應屬于置換反應。

BNH3是還原劑。

CH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

D1mol NH3參加反應，轉移2mol e-。

2、反應5NH4NO3= 2HNO3+9H2O+4N2↑中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目之比為（ ）

A 3:5 B 5:3 C 5:2 D2:1

3、反應CaO+3C==== CaC2+CO↑中氧化劑和還原劑的質量之比是（ ）

A 1:2B2:1 C 1:1 D3:1

4、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下轉化關系（未配平）：

①G→Q+NaCl

②Q+H2O ——→ X+H2↑

③Y+NaOH→G+Q+H2O

④Z+NaOH→Q+X+ H2O

這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序是（）

5、有關氧化還原反應的敘述不正確的是（ ）

A肯定有一種元素被氧化，另一種元素還原。

B氧化劑和還原劑可以是同一種物質。

C被氧化和被還原的元素可以是同一種物質中的相同元素。

D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原。

（答案：1、C 2、A 3、B4、G

（河南省沈丘縣第四高級中學 466333）

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